\(\rm{(1)}\)关注营养平衡、正确使用药物，有利于人体健康。现有下列四种物质：

A.黄瓜

B.牛肉

C.青霉素

D.阿司匹林

请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空：

\(\rm{①}\)富含蛋白质的是________；

\(\rm{②}\)用药前使用者须进行皮肤敏感试验的是________；

\(\rm{③}\)富含维生素，属于碱性食物的是________；

\(\rm{④}\)用于治疗感冒，具有解热镇痛作用的是________。

\(\rm{(2)}\)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

\(\rm{①}\)下列物质中，不属于合成高分子材料的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)；

A.合成纤维

B.塑料

C.蚕丝

\(\rm{②}\)生产水泥和玻璃都需要的原料是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)；

A.石膏

B.石灰石

C.食盐

\(\rm{③}\)钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀通常为吸氧腐蚀，则吸氧腐蚀的正极反应式为________。

\(\rm{(3)}\)改善生态环境，是当前重要的民生工程。

\(\rm{①}\)下列物质中，是形成酸雨的主要物质的是________\(\rm{(}\)填字母代号，下同\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{CO_{2}}\)

B.\(\rm{SO_{2}}\)

C.\(\rm{CH_{4}}\)

\(\rm{②}\)矿泉水瓶一般由塑料制得，废弃后正确的处理方法是________。

A.填埋

B.焚烧

C.回收再利用

\(\rm{③}\)工业上处理含有\(\rm{Cr^{3+}}\)的酸性废水，通常加入某种试剂调节溶液的\(\rm{pH}\)，使之转化为\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)沉淀而除去。这种试剂可以是________。

A.\(\rm{CaCl_{2}}\)

B.\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)

C.\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)

填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)写出表示含有\(\rm{8}\)个质子、\(\rm{10}\)个中子的核素符号：_________ 

\(\rm{(2)}\)地壳中含量最多的非金属元素位于周期表中第_______纵行

\(\rm{(3)}\)某烃\(\rm{4.2 g}\)完全燃烧后生成\(\rm{6.72L(}\)标准状况\(\rm{)CO_{2}}\)和\(\rm{5.4 g H_{2}O}\)，该有机物蒸气密度是相同状况下\(\rm{H_{2}}\)密度的\(\rm{42}\)倍，则该烃的分子式为_____________________。

我国规定饮用水质量标准必须符合下表中的要求：

下图是某市自来水厂对天然水进行处理的过程：

\(\rm{(1)}\)沉淀池中常需加入明矾作混凝剂，其除去悬浮固体颗粒的过程________。\(\rm{(}\)填写编号\(\rm{)}\)

    \(\rm{A}\)、只是物理过程  \(\rm{B}\)、只是化学过程   \(\rm{C}\)、是物理和化学过程

\(\rm{(2)}\)图中的“加杀菌消毒剂” 常加入的是__________。下列物质中，______可以作为的代用品\(\rm{(}\)填写编号\(\rm{)}\)

     \(\rm{A}\)、\(\rm{SO_{2}}\)   　  \(\rm{B}\)、\(\rm{HNO_{3}}\)  　  \(\rm{C}\)、\(\rm{O_{3}}\)    　 \(\rm{D}\)、浓氨水

\(\rm{(3)}\)自来水厂的水源常被污染，下列选项中，不会导致水污染的是_________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

A.生活污水经处理后排放      \(\rm{B.}\)不合理使用农药、化肥

C.工业生产中废渣任意排放       \(\rm{D.}\)石油运输过程中原油泄漏流入江河

\(\rm{(4)}\) 绿矾\(\rm{(FeSO_{4}·7H_{2}O)}\)是常用的凝聚剂，它在水中最终生成____________。

依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是_____________________。

\(\rm{(2)}\)实验室检验氨气时，可选用的试剂是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 红色石蕊试纸    \(\rm{b.}\) 蓝色石蕊试纸    \(\rm{c.}\) 浓盐酸

    \(\rm{(3)}\)干燥\(\rm{NH_{3}}\)的干燥剂可选用___________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

       \(\rm{①}\)无水硫酸铜      \(\rm{②}\) 碱石灰       \(\rm{③}\)浓硫酸    \(\rm{④}\)五氧化二磷

    \(\rm{(4)}\)工业上用氨气制取\(\rm{NO}\)的化学方程式是___________________。

\(\rm{(5)NO}\)可通过铜跟稀硝酸反应制取，在此反应中，如果有\(\rm{1 mol}\)  硝酸被还原，则被氧化的铜的质量为___________。

\(\rm{(2)}\)原子种类由_______________决定，原子质量由_______________决定。

\(\rm{(2)}\)上述微粒中互为同位素的是共有________组，核外电子数相等的粒子共有________组。

含氮化合物是工业上重要的一类物质，回答下列问题

\(\rm{(1)}\)氨气制备：实验室用如图所示装置制取氨气。

实验室制备氨气的化学方程式为：_______________________________________________

碱石灰的作用是：____________________________________。多余的氨气可通入水中吸收，但应加防___________________装置，否则将会出现实验事故。

\(\rm{(2)}\)氨的催化氧化

写出氨与氧气发生的催化氧化反应的化学方程式：__________________________________

该反应中氨气体现了__________________________\(\rm{(}\)填氧化性或还原性\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)硝酸的性质

   \(\rm{HNO_{3}}\)是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的______________性；但金属铁可溶于稀硝酸，写出铁溶于足量稀硝酸的离子方程式：________________________________________

\(\rm{(4)}\)铵盐的检验

   写出检验某盐溶液中是否存在\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的操作具体方法：____________________________

  ____________________________________________________________________________

  ____________________________________________________________________________

实验室氨氧化实验，装置如图：

将足量浓氨水从\(\rm{B}\)中加入烧瓶\(\rm{A}\)，一段时间后点燃酒精灯进行实验，现象如下：

\(\rm{①}\)黑色氧化铜粉末变为光亮红色  \(\rm{②}\)无水硫酸铜粉末变蓝色    \(\rm{③D}\)、\(\rm{E}\)中有红棕色气体

     试回答：

   \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)的名称是：___________，装置\(\rm{C}\)的名称是：_____________________________。 

\(\rm{(2)}\)烧瓶\(\rm{A}\)中发生的反应化学方程式是：_____________________________________。

        生石灰对于\(\rm{A}\)中生成氨气所起到的促进作用是：____________________________。 

\(\rm{(3)C}\)的作用是：____________________________________________________________。

   \(\rm{(4)}\)若氨气的氧化产物只有一种，\(\rm{D}\)中反应的化学方程是：_____________________。

   \(\rm{(5)}\)最终集气瓶中收集到的气体主要是 _____________________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

形成酸雨的原理之一可简示为：含硫燃料\(\rm{\underset{反应①}{\overset{O_{2}}{——→}}A\underset{O_{2}}{\overset{反应②}{——→}}B\underset{H_{2}O}{\overset{反应③}{——→}}}\)硫酸。

\(\rm{(1)A}\)物质的化学式为_____________，\(\rm{B}\)物质的化学式为________________________。

\(\rm{(2)}\)洗涤含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气，以下物质可作洗涤剂的是________。

\(\rm{a.Ca(OH)_{2}}\)    \(\rm{b.Na_{2}CO_{3\;\;\;\;\;}c.CaCl_{2}}\)      \(\rm{d.NaHSO_{3}}\)

\(\rm{(3)}\)利用钠碱循环法可脱除烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)，在钠碱循环法中，\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液作为吸收液，可由\(\rm{NaOH}\)溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)制得，该反应的离子方程式是_____________________。

\(\rm{(4)}\)某有色金属冶炼厂排放的废气中含\(\rm{SO_{2}}\)，先用石灰浆吸收\(\rm{SO_{2}}\)，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏\(\rm{(CaSO_{4}·2H_{2}O)}\)。写出有关反应的两个化学方程式：_________________。

某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。

\(\rm{(1)}\)实验前，关闭活塞\(\rm{b}\)，试管\(\rm{d}\)中加水至浸没长导管口，塞紧试管\(\rm{c}\)和\(\rm{d}\)的胶塞，加热\(\rm{c}\)，其目的是________________________________________。

\(\rm{(2)c}\)中放一小块铜片，由分液漏斗\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)中加入\(\rm{2 mL}\)浓硝酸，\(\rm{c}\)中反应的化学方程式是________。在\(\rm{d}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)溶液，其目的是________

\(\rm{(1)A}\)装置中加入\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl}\)与\(\rm{Ca(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，写出加热时发生反应的化学方程式：_____。

\(\rm{(3)}\)若用上述装置探究氨气的还原性，将装置\(\rm{C}\)替换为下图，从\(\rm{d}\)中同时通入纯净干燥的氯气，发生反应：\(\rm{8NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) \(\rm{+ 3Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=6NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl + N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。

写出装置\(\rm{C}\)中的现象。_________________________________________

\(\rm{(4)}\)设计实验证明：稀释氨水时\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{· H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)的电离平衡会发生移动____________。