2．
1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法．
（1）某温度时，N
2与H
2反应（可逆反应）过程中的能量变化如图1所示．
①写出合成氨的热化学方程式
．
②下列叙述正确的是
．
A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
B．在密闭容器中加入28gN
2、6gH
2，充分反应放出的热量小于92kJ
C．由图可知，断开1molN≡N键与3molH-H键吸收的能量和小于形成6molN-氮氢键所放出的能量
D．反应物的总能量低于生成物的能量
（2）在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4molN
2和1.2molH
2，在一定条件下发生反应，反应中NH
3的物质的量浓度变化情况如图2所示．据图计算从反应开始到平衡时，平均反应速率ʋ（H
2）为
mol/（L•min），平衡时，c（N
2）为
．
（3）哈伯因证实N
2、H
2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用
分别表示N
2、H
2、NH
3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用如图表示．吸附后，能量状态最高的是
（填字母序号）．
