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          共50条信息

            • 1．

              在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾\(\rm{3}\)次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是(    )

              A．\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)在点燃或光照条件下可合成\(\rm{NH_{3}}\)
              B．\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{HNO_{3}}\)溶于水后都能导电，故二者都是电解质
              C．\(\rm{NH_{3}}\)遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟
              D．由\(\rm{NH_{3}}\)制\(\rm{HNO_{3}}\)的过程中，氮元素被还原
              难度：较难
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            • 2． 关于工业生产的下列叙述中，不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量
              B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
              C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱
              D．工业上采用电解\(\rm{(}\)省电能\(\rm{30\%)}\)的\(\rm{AlCl_{3}-KCl}\)熔融体的方法制取金属铝
              难度：较难
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            • 3． 工业上利用合成氨实现人工固氮。属于合成氨主要原料的是
              A．\(\rm{NO_{2}}\)
              B．空气
              C．\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)      
              D． \(\rm{KNO_{3}}\)
              难度：难
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            • 4．

              下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

              A．侯式制碱法制纯碱   
              B．海水提溴
              C．电解饱和食盐水制烧碱   
              D．合成氨
              难度：较难
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            • 5．

              在研究合成氨方法及其催化剂的历史上，不同的研究者曾\(\rm{3}\)次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时氨也是制取硝酸、炸药的原料。下列说法中正确的是(    )

              A．\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)在点燃或光照条件下可合成氨
              B．氨和\(\rm{HNO_{3}}\)都是电解质
              C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟
              D．由氨制取硝酸的过程中，氮元素被还原
              难度：中等
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            • 6．

              合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确的是

              A．反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂一定相同
              B．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
              C．反应Ⅵ的部分产物可在上述流程中循环利用
              D．反应Ⅴ的化学方程式为\(\rm{NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O+NaCl=NaHCO_{3}↓+NH_{4}Cl}\)
              难度：较易
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            • 7．

              诺贝尔化学奖得主哈德\(\rm{·}\)埃尔特在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究结果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)   

              A．铁催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
              B．升高温度可加快反应速率，且有利于提高氨气的平衡浓度
              C．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
              D．分离混合气中的氨气可加快反应速率，且有利于提高氮气的转化率
              难度：易
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            • 8．
              下列关于工业生产的叙述，错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制取烧碱
              B．将黏土和石灰石研磨成粉末，再混合均匀即可得普通水泥
              C．目前合成氨，没有采用更大压强是从设备和动力要求方面考虑的
              D．生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体
              难度：较易
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            • 9．
              工业生产中物质的循环利用有多种模式\(\rm{.}\)例如：

              表述不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．若图\(\rm{I}\)为合成氨，则其中\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)可循环使用
              B．若图\(\rm{I}\)为合成\(\rm{SO_{3}}\)，则其中\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)可循环使用
              C．若图Ⅱ为电解熔融\(\rm{MgCl_{2}}\)得到镁，则其中\(\rm{HCl}\)可循环使用
              D．若图Ⅲ为氨氧化法制硝酸，则其中\(\rm{NO_{2}}\)可循环使用
              难度：较易
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            • 10．
              下列物质的工业制备原理不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．氨气：\(\rm{N_{2}+3H_{2} \underset{{催化剂}}{\overset{{高温高压}}{{\rightleftharpoons}}}2NH_{3}}\)
              B．硅：\(\rm{SiO_{2}+2C \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{}}{\;}Si+2CO↑}\)
              C．乙烯：\(\rm{2C_{2}H_{5}OH \xrightarrow[170℃]{{浓}H_{2}SO_{4}}CH_{2}=CH_{2}↑+H_{2}O}\)
              D．漂白粉：\(\rm{2Ca(OH)_{2}+2Cl_{2}=Ca(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2H_{2}O}\)
              难度：较易
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