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            • 1． 硝酸按是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题．

              （1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：    
              （2）吸收塔C中通入空气的目的是     C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是    （填反应容器代号）．
              （3）浓硝酸一般保存在徐色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：    
              （4）3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和N2O4的混合气体2240mL（标准状况），向反应后的溶液中加入2.00mol•L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀．则
              ①加入Na0H 溶液的体积至少    mL
              ②该合金中铜与镁的物质的量之比是    
              ③NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是    ．
              难度：中等
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            • 2． 如图所示是工业生产硝酸铵的流程．

              （1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：    ．
              （2）B装置中Pt-Rh合金网的作用是    ，写出B中有关反应方程式：    ．
              （3）写出D中反应方程式：    ．
              （4）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是    （填字母）．
              难度：较易
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