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            • 1． 图是模拟工业制硝酸原理的实验装置\(\rm{.}\)先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热，然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶，当三氧化二铬保持红热状态时，移去酒精灯\(\rm{.}\)根据题意回答问题：

              \(\rm{(1)}\)硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为____________\(\rm{.}\)当三氧化二铬红热时，要移去酒精灯，原因是：____________．
              \(\rm{(2)}\)圆底烧瓶里的实验现象是____________，鼓入空气的作用是____________．
              \(\rm{(3)}\)实验过程中，如果慢慢地鼓入空气，石蕊溶液的颜色____________．
              \(\rm{(4)}\)实验结束后，在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体，写出生成该晶体的化学方程式：____________．
              \(\rm{(5)}\)新制的三氧化二铬催化效果较好\(\rm{.}\)实验室一般用加热分解\(\rm{(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}}\)的方法制三氧化二铬，反应的化学方程式为____________．
              \(\rm{(6)}\)工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，然后____________\(\rm{(}\)填一种操作名称\(\rm{).}\)实验室里保存浓硝酸的方法是____________．
              难度：中等
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            • 2． 硝酸铵钙晶体\(\rm{[5Ca(NO_{3})_{2}⋅NH_{4}NO_{3}⋅10H_{2}O]}\)极易溶于水，是一种绿色的复合肥料．
              \(\rm{(1)}\)硝酸铵钙晶体的溶液显酸性，原因是______\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙\(\rm{(}\)含硝酸钙、磷酸钙及硝酸\(\rm{)}\)为原料制备，其生产流程为：

              \(\rm{①}\)滤渣的主要成分是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
              \(\rm{②}\)加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为______．
              \(\rm{③}\)硝酸铵是一种易分解的物质，保存和利用时，需控制在较低温度\(\rm{.230～400℃}\)时，它会分解成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为______．
              \(\rm{(3)}\)生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，传统的净化方法是反硝化净化法．
              \(\rm{①NO \;_{ 2 }^{ - }}\)在酸性条件下可转化为\(\rm{N_{2}}\)，该反硝化方法可用半反应\(\rm{(}\)同电极反应式\(\rm{)}\)表示______．
              \(\rm{②}\)目前常用电解法净化，工作原理如图所示\(\rm{(}\)阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过\(\rm{)}\)；

              Ⅰ\(\rm{.}\)阳极的电极反应为______，Ⅰ室可回收的产品为______\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)．
              Ⅱ\(\rm{.}\)Ⅲ室可回收到氮气的原因为______．
              难度：较易
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