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            • 1． 氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品，工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图，请回答下列问题：

              （1）吸收塔中通入空气的作用是 ______ ；下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是 ______ ．
              A．浓硫酸     B．氯化钙     C．生石灰      D．硝酸亚铁
              （2）制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成CO2和N2，反应的化学方程式： ______ 、 ______ ．
              （3）在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O 4NH3+3O2═2N2+6H2O在不同温度时生成产物如图一所示．在氧化炉里，反应温度通常控制在800℃～900℃的理由是 ______ ．
              （4）如图二所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为 ______ ，需补充氨气的理由是 ______ ．
              （5）工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu（NO3）2•3H2O，摩尔质量为242g/mol）．
              已知：25℃、1.01×105Pa时，在密闭容器发生反应：2NO2⇌N2O4，达到平衡时，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L．现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（25℃、1.01×105Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为 ______  g．
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            • 2． 工业上制取硝酸的主要流程图如图

              （1）工业合成氨的原料是N2和H2．装置A的名称是 ______ ；其中N2可从空
              气中分离出来，方法是先将空气 ______ ，然后 ______ 即可得到；
              H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为 ______ ．
              （2）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）来实现．已知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于 ______ ．
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