2.
某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱.主要步骤如下:
第一步:配制饱和NaCl溶液,倒入烧杯中加热;
第一步:控制温度在30-35℃.边搅拌边分批加入研细的NH
4HCO
3固体,加料完毕后,继续保温30分钟;
第三步:静置、过滤得NaHCO
3晶体.用少量蒸馏水洗涤除去杂质,然后抽干;
第四步:将第二步所得固体转入蒸发皿中,灼烧2小时,制得纯碱固体,
已知:温度高于35℃时,NH
4HCO
3会分解.有关盐的溶解度(g/100g水)如表:
盐 |
0℃ |
10℃ |
20℃ |
30℃ |
40℃ |
50℃ |
60℃ |
100℃ |
NaCl |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
39.8 |
NH4HCO3 |
11.9 |
15.8 |
21.0 |
27.0 |
-- |
-- |
-- |
-- |
NaHCO3 |
6.9 |
8.1 |
9.6 |
11.l |
12.7 |
14.5 |
16.4 |
-- |
NH4Cl |
29.4 |
33.3 |
37.2 |
41.4 |
45.8 |
50.4 |
55.3 |
77.3 |
回答下列问题:
(1)反应温度控制在30-35℃范围内,应采取的加热方法为
______
,反应温度不能高于35℃的理由是
______
.
(2)第三步静置后析出NaHCO
3晶体的原因是
______
;用蒸馏水洗涤NaHCO
3晶体的目的是除去杂质粒子
______
(用离子符号表示).
(3)若向过滤所得母液中加入
______
(填写试剂名称),并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH
4Cl.
(4)纯碱产品不纯,含有NaHCO
3、NaCl等杂质.测定纯碱中NaHCO
3含量的方法是:准确称取纯碱样品Wg,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加l-2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO
32-+H
+=HCO
3-反应的终点),所用盐酸体积为V
1mL,再加1-2滴甲基橙指示剂,继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙,所用盐酸总体积为V
2mL.
①实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需
______
;在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是
______
(填写标号)
a.使用容量瓶前检验它是否漏水
b.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
c.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中.然后加蒸馏水定容
d.用容量瓶把溶液配制完成以后.直接贴上标签,放置备用
e.定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次
②写出纯碱样品中NaHCO
3质量分数的计算式:NaHCO
3 (%)=
______
.