2．
某课外小组研究铝土矿中\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的含量\(\rm{{.}}\)查阅资料得知，铝土矿的主要成分是\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，杂质是\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{{Si}O_{2}}\)等\(\rm{{.}}\)从铝土矿中提取\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的过程如下：
\(\rm{(1)}\) 操作\(\rm{{①}{的名称}}\)_________，固体氧化铝的主要用途有\(\rm{(}\)写出\(\rm{1}\)条即可\(\rm{)}\) __________________\(\rm{.}\) 固体\(\rm{C}\)_________，其凝胶经过干燥脱水后得到的多孔凝胶，称为________。
\(\rm{(2)}\)第\(\rm{{①}}\)步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：________________； ________________。
\(\rm{(3)}\)第\(\rm{{③}}\)步中，生成氢氧化铝的离子方程式是________________________________________。
\(\rm{(4)}\)工业上制取\(\rm{{AlC}l_{3}}\)用\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)与\(\rm{C}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)在高温条件下反应\(\rm{A{l}_{2}{O}_{3}+3C{l}_{2}+3C \overset{高温}{=}2AlC{l}_{3}+3CO }\)，每消耗\(\rm{0{.}5mol}\)碳单质，转移___\(\rm{mol}\)电子．
\(\rm{\left( 5 \right){甲研究小}}\)组将上述实验过程中所得固体精确称量\(\rm{{,}}\)发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，求该铝土矿中\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的质量分数________\(\rm{{.}(}\)写出计算过程，结果保留一位小数\(\rm{)}\)
\(\rm{(6)}\)乙研究小组若将一定质量铝土矿混合物加入足量硫酸，固体不能再溶解，过滤，向滤液中加入\(\rm{NaOH}\)溶液，则铝的质量为______，铁的质量为______，\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度为______。
