1．
海水占地球总储水量的\(\rm{97.2\%}\)。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
\(\rm{(1)}\)海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第________族。
\(\rm{(2)}\)目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是___________\(\rm{(}\)填“物理变化”或“化学变化”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，电解的离子方程式为：____________________________________________________________。
\(\rm{(4)}\)电解所用的盐水需精制除去有影响的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}[c(SO_{4}^{2-}) > c(Ca^{2+})]}\)。
精制流程如下\(\rm{(}\)淡盐水和溶液\(\rm{A}\)来自电解池\(\rm{)}\)： 
\(\rm{①}\)盐泥\(\rm{a}\)除泥沙外，还含有的主要物质是________________。
\(\rm{②}\)过程Ⅰ中将\(\rm{NH_{4}^{+}}\)转化为\(\rm{N_{2}}\)的离子方程式是____________________________________。
\(\rm{③}\)已知\(\rm{BaSO_{4}}\)的溶解度比\(\rm{BaCO_{3}}\)的小，过程Ⅱ中除去的离子有____________________。
\(\rm{④}\)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液可以将锅炉水垢中的\(\rm{CaSO_{4}}\)转化为较疏松而易清除的\(\rm{CaCO_{3}}\)，该沉淀转化达到平衡时其平衡常数\(\rm{K=}\)_________。 \(\rm{[}\)已知\(\rm{Ksp (CaSO_{4})=9.1×10^{—6}}\)，\(\rm{Ksp (CaCO_{3})=2.8×10^{—9}]}\)