工业上以粗食盐水\(\rm{(}\)含少量\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)杂质\(\rm{)}\)、氨、石灰石等为原料，可以制备\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)。流程如下：
请回答：
\(\rm{(1)}\)粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，加入顺序是_______。
\(\rm{(2)}\)上述流程中循环使用的物质是_______。
\(\rm{(3)}\)向饱和食盐水中先通入\(\rm{NH_{3}}\)后通入\(\rm{CO_{2}}\)，过程Ⅲ中才能生成\(\rm{NaHCO_{3}}\)晶体，其原因是_____。
\(\rm{(4)}\)用碳酸钠晶体脱水制备\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的能量变化如图所示：
\(\rm{Na_{2}CO_{3}⋅H_{2}O(s)}\)脱水反应的热化学方程式是_____。
\(\rm{(5)}\)继续研究\(\rm{0.1 mol/L Na_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)与温度的关系，得到曲线如图：
\(\rm{① Na_{2}CO_{3}}\)溶液显碱性的原因是______。
\(\rm{②}\) 温度升高，溶液\(\rm{pH}\)减小的原因是______。