1．
\(\rm{(1)}\)现有两个反应：\(\rm{(A)NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O(B)Fe +H_{2}SO_{4} = FeSO_{4}+ H_{2}↑}\)根据两反应本质，判断能否设计成原电池\(\rm{A}\)_______ \(\rm{B}\)________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)根据下图填空
\(\rm{①}\)负极为_________，该电极的方程式为__________________
\(\rm{②}\)正极的现象是________________________________，发生_____________________反应\(\rm{(}\)填写“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)
\(\rm{③}\)电子从______经导线流向________，溶液中\(\rm{H^{+}}\)向________移动\(\rm{(}\)填具体电极材料\(\rm{)}\)。
\(\rm{④}\)若反应过程中有\(\rm{0.1mol}\)电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为______\(\rm{L}\)。
\(\rm{(3)}\)以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，如下图：
\(\rm{①A}\)端接电源的_______极
\(\rm{②}\)碳棒上发生的电极反应是______________________。
\(\rm{③}\)接通电源一段时间后，关闭电源，向铁棒附近滴加\(\rm{1-2}\)滴酚酞溶液，现象是_____________________________。
\(\rm{④}\)电解饱和食盐水的离子方程式为_____________________________________。
\(\rm{⑤}\)常温下，若该反应转移\(\rm{0.02mol}\)电子后，停止反应，此时池中溶液体积是\(\rm{200mL}\)，则溶液混匀后的\(\rm{c(OH^{-})=}\)_____----_______________\(\rm{ (NaCl}\)溶液足量\(\rm{)}\)