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          共50条信息

            • 1．
              金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
              \(\rm{(1)}\)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 ______
              \(\rm{a.Fe_{2}O_{3}b.NaCl}\)     \(\rm{c.Cu_{2}S}\)           \(\rm{d.Al_{2}O_{3}}\)
              \(\rm{(2)}\)辉铜矿\(\rm{(Cu_{2}S)}\)可发生反应  \(\rm{2Cu_{2}S+2H_{2}SO_{4}+5O_{2}═4CuSO_{4}+2H_{2}O}\)，
              该反应的还原剂是 ______ ，当\(\rm{1mol}\) \(\rm{O_{2}}\)发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．
              \(\rm{(3)}\)图\(\rm{1}\)为电解精炼银的示意图， ______ \(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)极为含有杂质的粗银，若\(\rm{b}\)极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 ______
              \(\rm{(4)}\)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品\(\rm{.}\)图\(\rm{2}\)是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．

              完成下列填空：
              \(\rm{①}\)写出电解饱和食盐水的离子方程式．______
              \(\rm{②}\)离子交换膜的作用为： ______ 、 ______ ．
              \(\rm{③}\)精制饱和食盐水从图中 ______ 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 ______ 位置流出\(\rm{.(}\)选填“\(\rm{a}\)”、“\(\rm{b}\)”、“\(\rm{c}\)”或“\(\rm{d}\)”\(\rm{)}\)
              难度：较易
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            • 2． 氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱，根据所学知识完成下列填空：
              \(\rm{(1)}\)电解过程中发生反应的化学方程式是____________．
              \(\rm{(2)}\)氢气在电解池的____________极逸出\(\rm{.}\)氯气加压能得到液氯，这利用了氯气____________的物理性质．
              \(\rm{(3)HCl}\)合成反应中保持过量的气体是____________；从\(\rm{HCl}\)合成塔的观察口能观察到的现象是____________．
              \(\rm{(4)}\)利用\(\rm{HCl}\)合成时放出的热量用于\(\rm{NaOH}\)溶液的蒸发，这样做的优点是____________．
              \(\rm{(5)}\)检验\(\rm{NaOH}\)产品中是否含有\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{Cl}\)的实验方案是_________                                                                                        ___．
              难度：难
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            • 3．

              请回答氯碱的如下问题：

              \(\rm{(1)}\)原料粗盐中常含有泥沙和\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为\(\rm{①Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{②HCl(}\)盐酸\(\rm{)③BaCl_{2}}\)，这\(\rm{3}\)种试剂添加的合理顺序是_____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)除去\(\rm{Ca^{2+}}\)离子和\(\rm{Fe^{3+}}\)离子发生反应的离子方程式为：________________________________________；_______________________________________________________________________________．

              \(\rm{(2)}\)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节\(\rm{(}\)电\(\rm{)}\)能\(\rm{30％}\)以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

              \(\rm{①}\)图中\(\rm{X}\)是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数\(\rm{a％}\)与\(\rm{b％}\)的大小_________________；

              \(\rm{②}\)写出燃料电池\(\rm{B}\)中正极上发生的电极反应：______________________________。电解池\(\rm{A}\)中总反应的离子方程式：____________________________．

              难度：中等
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            • 4． 请回答氯碱的如下问题：
              （1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k=______（分数表示）；
              （2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加人的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）、③BaCl2，这3 种试剂添加的合理顺序是______（填序号）；
              （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与悠燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

              ①图中X、Y分别是______、______（填化学式），写出电解池A中总反应______；分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小______；
              ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应。正极：______；负极：______。
              难度：较易
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            • 5．
              海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料\(\rm{.}\)下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
              \(\rm{(1)}\)由海水晒制的粗盐中含有\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\) ______ ．
              \(\rm{(2)①}\)目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是 ______ \(\rm{(}\)写\(\rm{2}\)条\(\rm{)}\)，电解饱和食盐水的化学反应方程式为 ______ ．
              \(\rm{②}\)制取\(\rm{MgCl_{2}}\)的过程中涉及反应：\(\rm{MgCl_{2}⋅6H_{2}O \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{ .}}{\;}MgCl_{2}+6H_{2}O}\)，该反应要在\(\rm{HCl}\)气氛中进行，原因是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)苦卤中通入\(\rm{Cl_{2}}\)置换出\(\rm{Br_{2}}\)，吹出后用\(\rm{SO_{2}}\)吸收，写出用\(\rm{SO_{2}}\)吸收发生的离子方程式 ______ ，由此判断\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)的氧化性由强到弱的顺序为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)也有工艺是在吹出\(\rm{Br_{2}}\)后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有\(\rm{CO_{2}}\)放出\(\rm{.}\)该反应的离子方程式是 ______ ；最后再用\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)处理得到\(\rm{Br_{2}}\)，之后加入\(\rm{CCl_{4}}\)进行\(\rm{Br_{2}}\)的萃取，最终用 ______ 方法得到单质\(\rm{Br_{2}}\)．
              难度：较易
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