知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
\(\rm{(1)}\)下列能实现人工固氮的是____。

A.闪电 \(\rm{B.}\)在加压降温的条件下使空气中的氮气液化 \(\rm{C.}\)根瘤菌 \(\rm{D.}\)合成氨车间
\(\rm{(2)}\)实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出该反应的化学方程式____。实验室制取氨气的方法有多种，下面的装置和选用的试剂中错误的是____。

\(\rm{(3)}\)氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因\(\rm{(}\)用化学用语表示\(\rm{)}\)______
\(\rm{(4)}\)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铜丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：___

\(\rm{A. H_{2}}\) \(\rm{B.NO_{2}}\) \(\rm{C.HNO_{3}}\) \(\rm{D.NH_{4}NO_{3}}\)

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{3Cl_{2}+2NH_{3}→N_{2}+6HCl}\)，常温常压下，在一密闭容器中将\(\rm{15mLCl_{2}}\)和\(\rm{40mLNH_{3}}\)充分反应后，剩余气体的体积为_____\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(6)}\)在标准状况下，\(\rm{1L}\)水中可溶解\(\rm{700LNH_{3}}\)，所得溶液的密度为\(\rm{0.9g/cm^{3}}\)，则氨水的物质的量浓度为_____\(\rm{mol/L(}\)保留一位小数\(\rm{)}\)。

难度：较难

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2．
材料是人类社会生活的物质基础，材料创新则是科技进步的集中体现。
\(\rm{①}\)不锈钢用品广泛用于日常生活，它是在普通钢中添加了 ______ 和镍等形成合金。
\(\rm{②}\)飞机座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\)金属材料 \(\rm{b.}\)无机非金属材料 \(\rm{c.}\)有机高分子材料
\(\rm{③}\)水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥的主要原料为黏土和 ______ ；光导纤维的主要成分是 ______ ；\(\rm{SiC}\)是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成\(\rm{SiC}\)同时生成\(\rm{CO}\)，该制备反应的化学方程式为 ______ 。

难度：较易

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3．
写出“雷雨发庄稼”过程的三个化学方程式：
\(\rm{(1)}\) ______ \(\rm{(2)}\) ______ \(\rm{(3)}\)．______ ．

难度：较易

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4．

\(\rm{(1)NH_{3}}\)是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料。\(\rm{NH_{3}}\)的电子式为________。

\(\rm{(2)}\)实验室用图甲所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为：检验氨气的方法是________________。

\(\rm{(3)}\)实验室也常用图乙所示的简易装置制备氨气，下列说法正确的是_______\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰 \(\rm{b.}\)制得的氨气可用碱石灰来干燥

\(\rm{c.}\)可用图丙装置和试剂对氨气进行尾气处理

难度：难

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5．如图所示是工业生产硝酸铵的流程图．

（1）写出N₂和H₂通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：    ．
（2）B装置中Pt-Rh合金网的作用是
（3）写出B中的反应方程式：    ．
（4）写出D中的反应方程式：    ．
（5）吸收塔C中通入空气的目的是    ．

难度：中等

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6． 1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法．
（1）某温度时，N₂与H₂反应（可逆反应）过程中的能量变化如图1所示．

①写出合成氨的热化学方程式    ．
②下列叙述正确的是    ．
A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
B．在密闭容器中加入28gN₂、6gH₂，充分反应放出的热量小于92kJ
C．由图可知，断开1molN≡N键与3molH-H键吸收的能量和小于形成6molN-氮氢键所放出的能量
D．反应物的总能量低于生成物的能量
（2）在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4molN₂和1.2molH₂，在一定条件下发生反应，反应中NH₃的物质的量浓度变化情况如图2所示．据图计算从反应开始到平衡时，平均反应速率ʋ（H₂）为    mol/（L•min），平衡时，c（N₂）为    ．
（3）哈伯因证实N₂、H₂在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用分别表示N₂、H₂、NH₃和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用如图表示．吸附后，能量状态最高的是     （填字母序号）．

难度：中等

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7．硝酸按是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题．

（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：
（2）吸收塔C中通入空气的目的是     C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是    （填反应容器代号）．
（3）浓硝酸一般保存在徐色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：
（4）3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g•mL^-1、质量分数为63%的浓硝酸中得到NO₂和N₂O₄的混合气体2240mL（标准状况），向反应后的溶液中加入2.00mol•L^-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀．则
①加入Na0H 溶液的体积至少    mL
②该合金中铜与镁的物质的量之比是
③NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是    ．

难度：中等

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8．如图所示是工业生产硝酸铵的流程．

（1）写出N₂和H₂通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：    ．
（2）B装置中Pt-Rh合金网的作用是    ，写出B中有关反应方程式：    ．
（3）写出D中反应方程式：    ．
（4）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是    （填字母）．

难度：较易

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9．（2016春•淮南校级期中）乳酸（）是一种独特的调味剂，有很强的防腐、保鲜功效．常温下乳酸为无色液体，能与水、乙醇混溶．
（1）将铜丝在空气中灼烧至表面呈黑色，趁热伸入乳酸中，铜丝的颜色变为    ，证明乳酸分子中含有羟基．该反应的化学方程式为    ．
（2）请设计实验证明乳酸分子中含有羧基：    ．
（3）[CH₃CH（OH）COO]₂Fe（乳酸亚铁）是一种常用的补铁利，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得．如图装置（加热和夹持装置略去）A中装有稀硫酸，烧瓶B中装有铁屑，向三颈瓶C中加人碳酸亚铁固体和乳酸溶液并加热至75℃，将A中稀硫酸滴人B中开始反应．
①仪器A、B组成的装置的作用是    ．
②C中发生反应的化学方程式为    ．
③该实验中尾气处理的方法为    ．
④某兴趣小组用KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是    ．

难度：中等

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10．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后把铁钉取出用蒸馏水洗净后放入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是    ．
（2）另称取铁钉9.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺，若要确认其中的Fe²⁺，应选用    （选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水   b．酸性KMnO₄溶液   c．浓氨水   d．NaOH溶液
②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式是：    ．然后加入足量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称量得到固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为    ．
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是    ．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是    （用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于    （选填序号）．
a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是    ．

难度：中等

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