下列说法中错误的是

工业上用氢气和氮气合成氨，氢气的主要来源是(    )

Ⅰ\(\rm{.}\)工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：
 
\(\rm{(1)}\)在上述工业制硝酸的生产中，\(\rm{B}\)设备的名称是氧化炉，其中发生反应的化学方程式为 ____________________________________．
\(\rm{(2)1909}\)年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，\(\rm{2007}\)年化学家格哈德\(\rm{⋅}\)埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
 
、、分别表示\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}.}\)图\(\rm{②}\)表示\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)被吸附在催化剂表面，图\(\rm{⑤}\)表示生成的\(\rm{NH_{3}}\)离开催化剂表面，图\(\rm{③}\)的含义是 _________ ．

\(\rm{(3)}\)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 ___________________________．
\(\rm{(4)}\)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：\(\rm{NO+NO_{2}+2NaOH=2NaNO_{2}+H_{2}O}\)
\(\rm{NH_{3}}\)还原法：\(\rm{8NH_{3}+6NO_{2}}\) \(\rm{\underset{∆}{\overset{催化剂}{=}}}\) \(\rm{7N_{2}+12H_{2}O(NO}\)也有类似的反应\(\rm{)}\)
以上两种方法中，符合绿色化学的是 _____________________．
Ⅱ\(\rm{.}\)海带中含有丰富的碘\(\rm{.}\)为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{①}\)灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是______\(\rm{(}\)从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处\(\rm{)}\)．
A.烧杯　\(\rm{B.}\)坩埚　\(\rm{C.}\)表面皿　\(\rm{D.}\)泥三角　\(\rm{E.}\)酒精灯　\(\rm{F.}\)干燥器
\(\rm{(6)}\)步骤\(\rm{④}\)反应的离子方程式是：___________________________________．
\(\rm{(7)}\)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_________________________________________________________________．

\(\rm{8.}\)接触法制硫酸工艺三个步骤中的热化学方程式如下：

\(\rm{①4FeS_{2}(s)+11O_{2}(g)=2Fe_{2}O_{3}(s)+8SO_{2}(g)}\)   \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=―3412kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)}\)           \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=―196.6 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{③SO_{3}(g)+H_{2}O(l)=H_{2}SO_{4}(l)}\)                      \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}=―130.3kJ·mol^{-1}}\)

形成酸雨的原理之一可简示为：含硫燃料\(\rm{\underset{反应①}{\overset{O_{2}}{——→}}A\underset{O_{2}}{\overset{反应②}{——→}}B\underset{H_{2}O}{\overset{反应③}{——→}}}\)硫酸。

\(\rm{(1)A}\)物质的化学式为_____________，\(\rm{B}\)物质的化学式为________________________。

\(\rm{(2)}\)洗涤含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气，以下物质可作洗涤剂的是________。

\(\rm{a.Ca(OH)_{2}}\)    \(\rm{b.Na_{2}CO_{3\;\;\;\;\;}c.CaCl_{2}}\)      \(\rm{d.NaHSO_{3}}\)

\(\rm{(3)}\)利用钠碱循环法可脱除烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)，在钠碱循环法中，\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液作为吸收液，可由\(\rm{NaOH}\)溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)制得，该反应的离子方程式是_____________________。

\(\rm{(4)}\)某有色金属冶炼厂排放的废气中含\(\rm{SO_{2}}\)，先用石灰浆吸收\(\rm{SO_{2}}\)，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏\(\rm{(CaSO_{4}·2H_{2}O)}\)。写出有关反应的两个化学方程式：_________________。

下列物质制备与工业生产相符的是

硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)写出反应容器\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式：________。

\(\rm{(2)}\)吸收塔\(\rm{C}\)中通入空气的目的是________；

\(\rm{(3)}\)浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：_____________________________________。

\(\rm{(4)}\)金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是________，该反应中稀硝酸表现的性质是________。

接触法制硫酸的核心反应是\(\rm{2SO_{2}(g) + O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g) + Q(Q > 0)}\)。

\(\rm{⑴}\)该反应的平衡常数表达式为_______________________，升高温度，\(\rm{K}\)值将_______\(\rm{(}\)“增大”、“减小”、“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑵}\)该反应在接触室进行，从提高能源利用率考虑，接触室内装有_______________\(\rm{(}\)填设备名称\(\rm{)}\)，其作用是_________________，以现实能量的综合利用。

\(\rm{⑶}\)生产中用过量的空气能使\(\rm{SO_{2}}\)的转化率________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”、“不变”\(\rm{)}\)，选择\(\rm{400℃}\)的主要原因是________________________________________________。

\(\rm{⑷}\)下图是反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。\(\rm{t_{2}}\)时曲线发生变化的原因是__________________，反应处于平衡状态的时间是______________。

下列工业制法和生产中，说法不正确的是