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          共50条信息

            • 1．

              氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品\(\rm{{.}}\)下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过\(\rm{.}\)完成下列填空：


              \(\rm{(1)}\)写出电解饱和食盐水的离子方程式\(\rm{.}\)______
              \(\rm{(2)}\)离子交换膜的作用为：______ 、______ ．
              \(\rm{(3)}\)精制饱和食盐水从图中______ 位置补充，氢氧化钠溶液从图中______ 位置流出选填“\(\rm{a}\)”、“\(\rm{b}\)”、“\(\rm{c}\)”或“\(\rm{d}\)”\(\rm{)(4)KCl{O}_{3} }\)可以和草酸\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}\)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂\(\rm{{Cl}O_{2}}\)，还生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{{KHS}O_{4}}\)等物质\(\rm{.}\)写出该反应的化学方程式______
              \(\rm{(5)}\)室温下，\(\rm{0{.}1mol{/}L}\) \(\rm{NaClO}\)溶液的\(\rm{pH}\)______\(\rm{0{.}1mol{/}L}\) \(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH(}\)选填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)浓度均为\(\rm{0{.}1mol{/}L}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的混合溶液中，\(\rm{SO_{3}^{2-} }\)、\(\rm{CO_{3}^{2-} }\)、\(\rm{HSO_{3}^{-} }\)、\(\rm{HCO_{3}^{-} }\)浓度从大到小的顺序为______ ．

              已知：\(\rm{{H}_{2}S{O}_{3}{K}_{i1}=1.54×{10}^{-2},{K}_{i2}=1.02×{10}^{-7} {HClO}K_{i1}{=}2{.}95{×}10^{{-}8}{H}_{2}C{O}_{3}{K}_{i1}=4.3×{10}^{-7}{K}_{i2}=5.6×{10}^{-11} }\)．

              难度：较难
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            • 2．

              海水占地球总储水量的\(\rm{97.2\%}\)。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

              \(\rm{(1)}\)海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第________族。

              \(\rm{(2)}\)目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是___________\(\rm{(}\)填“物理变化”或“化学变化”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，电解的离子方程式为：____________________________________________________________。

              \(\rm{(4)}\)电解所用的盐水需精制除去有影响的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}[c(SO_{4}^{2-}) > c(Ca^{2+})]}\)。精制流程如下\(\rm{(}\)淡盐水和溶液\(\rm{A}\)来自电解池\(\rm{)}\)：

              \(\rm{①}\)盐泥\(\rm{a}\)除泥沙外，还含有的主要物质是________________。

              \(\rm{②}\)过程Ⅰ中将\(\rm{NH_{4}^{+}}\)转化为\(\rm{N_{2}}\)的离子方程式是____________________________________。

              \(\rm{③}\)已知\(\rm{BaSO_{4}}\)的溶解度比\(\rm{BaCO_{3}}\)的小，过程Ⅱ中除去的离子有____________________。

              \(\rm{④}\)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液可以将锅炉水垢中的\(\rm{CaSO_{4}}\)转化为较疏松而易清除的\(\rm{CaCO_{3}}\)，该沉淀转化达到平衡时其平衡常数\(\rm{K=}\)_________。 \(\rm{[}\)已知\(\rm{Ksp (CaSO_{4})=9.1×10^{—6}}\)，\(\rm{Ksp (CaCO_{3})=2.8×10^{—9}]}\)

              难度：较难
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            • 3．

              判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)

              \(\rm{(1)}\)因为\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{HCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)受热易分解，所以可用作氮肥。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

              \(\rm{(2)}\)六水合氯化钙可用作食品干燥剂，\(\rm{CaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)也可干燥\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

              \(\rm{(3)}\)实验室制取氨：。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

              难度：易
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            • 4． 某化学兴趣小组利用下图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

              完成下列填空：

              \(\rm{(1)A}\)装置中加入\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl}\)与\(\rm{Ca(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，写出加热时发生反应的化学方程式：_____。

              \(\rm{(2)B}\)装置的名称为_______，若用\(\rm{C}\)装置收集氨气，装置内导管正确的连接方式应为____。\(\rm{(}\)以下装置均从左管口进气\(\rm{)(}\)填选项序号，下同\(\rm{)}\)

              为防止倒吸，导管出口末端可以连接__________。

              \(\rm{(3)}\)若用上述装置探究氨气的还原性，将装置\(\rm{C}\)替换为下图，从\(\rm{d}\)中同时通入纯净干燥的氯气，发生反应：\(\rm{8NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) \(\rm{+ 3Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=6NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl + N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。


              写出装置\(\rm{C}\)中的现象。_________________________________________

              检验产物\(\rm{NH_{4}Cl}\)中\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的方法是________________________________。

              \(\rm{(4)}\)设计实验证明：稀释氨水时\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{· H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)的电离平衡会发生移动____________。

              难度：难
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