下列物质中互为同分异构体的有_________，互为同素异形体的有_______________，属于同位素的有____________，是同一种物质的有_________________。

\(\rm{①}\)液氯   \(\rm{②}\)  \(\rm{③}\)白磷   \(\rm{④}\)氯气   \(\rm{⑤2}\)，\(\rm{2-}\)二甲基丁烷  \(\rm{⑥}\)氯水

\(\rm{⑦}\)  \(\rm{⑧}\) \(\rm{⑨\rlap{_{20}}{^{40}}Ca}\)  \(\rm{⑩}\)红磷 \(\rm{{11}\llap{○}\rlap{_{20}}{^{42}}Ca}\)            

对下列物质进行分类\(\rm{(}\)均填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{(1)}\)下列互为同位素的是 ______ ；互为同素异形体的是 ______ ；同一种物质 ______ ；

\(\rm{①^{16}O}\)和\(\rm{{\,\!}^{18}O}\)   \(\rm{②}\)汞与水银；   \(\rm{③^{12}C_{60}}\)与\(\rm{{\,\!}^{13}C_{70}}\)；

元素\(\rm{①～⑧}\)在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{⑦}\)元素名称_____，画出\(\rm{⑥}\)的离子结构示意图__________；写出\(\rm{②}\)含有\(\rm{10}\)个中子的核素的化学符号_________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为_______________。\(\rm{(}\)用化学式表示，下同\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)②③⑥}\)元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)由\(\rm{②④⑥}\)三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，请用化学方程式表示变质的反应____________________________________．

\(\rm{(6)}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液混合生成\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，从而验证\(\rm{NaOH}\)碱性强于\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，继而可以验证\(\rm{Na}\)的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由：__________________________________

\(\rm{(4)C}\)、\(\rm{E}\)的单质，在碱性\(\rm{(KOH}\)溶液\(\rm{)}\)条件下可设计成一种燃料电池，其电极反应式为\(\rm{(}\)负极\(\rm{)}\) ________________________\(\rm{(}\)正极\(\rm{)}\) __________________________ 。

\(\rm{(1)}\)微粒铵根\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}^{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{+}}\)中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。

\(\rm{(2)}\)用电子式表示下列化合物的形成过程

\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)____________________________________________________________________________________；

\(\rm{MgF}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)____________________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)已知拆开\(\rm{1 mol H—H}\)键、\(\rm{1 mol I—I}\)、\(\rm{1 mol H—I}\)键分别需要吸收的能量为\(\rm{436kJ}\)、\(\rm{151k J}\)、\(\rm{299k J}\)。则由氢气和碘反应生成\(\rm{1 mol HI}\)需要____

\(\rm{\_(}\)填“放出”或“吸收”\(\rm{)}\)____\(\rm{k J}\)的热量。

镍与\(\rm{VA}\)族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓\(\rm{(GaAs)}\)，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Ga}\)原子的核外电子排布式为_____________________________。

\(\rm{(2)}\)砷的电负性比镍____\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：________________________。

\(\rm{GaF_{3}}\)的熔点超过\(\rm{1000}\) \(\rm{℃}\)，可能的原因是___________________________________________。

Ⅰ\(\rm{.}\)有下列微粒：\(\rm{①^{1}_{1}H}\)；\(\rm{②^{2}_{1}H}\)；\(\rm{③^{3}_{1}H}\)；\(\rm{④^{16}O}\)；\(\rm{⑤^{18}O}\)；\(\rm{⑥^{12}C}\)；\(\rm{⑦^{14}C}\)；\(\rm{⑧^{40}K}\)；\(\rm{⑨^{40}Ca}\)；\(\rm{⑩^{35}Cl_{2}}\)；\(\rm{⑪^{37}Cl_{2}}\)，回答以下问题\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)以上\(\rm{11}\)种微粒共含有________种核素，属于________种元素。

\(\rm{(2)}\)互为同位素的是________；________；________。

\(\rm{(3)}\)质量数相等的微粒是____________。

Ⅱ\(\rm{.}\)下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：

 \(\rm{(1)}\)写出元素符号：\(\rm{①}\)__________，\(\rm{⑥}\)__________，\(\rm{⑦}\)__________。

\(\rm{(2)}\)若用\(\rm{X}\)表示卤族元素，则其气态氢化物的分子式为________；元素\(\rm{②}\)、\(\rm{⑧}\)、\(\rm{⑫}\)的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)在元素\(\rm{③}\)与\(\rm{⑩}\)中，化学性质较活泼的是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，写出用化学实验证明它较活泼的方法：___________________________________。

\(\rm{(1)}\)已知有\(\rm{{\,\!}^{1}H_{2}^{16}O}\)、\(\rm{{\,\!}^{2}H_{2}S}\)、\(\rm{{\,\!}^{3}H_{2}^{18}O}\)、\(\rm{{\,\!}^{3}H_{2}S}\)、\(\rm{S^{16}O_{2}}\)，这些分子中含有__________种核素。

\(\rm{(2)}\)下列过程中，共价键被破坏的是________________。能表示反应物的总能量高于生成物总能量的化学反应是_______________________。

\(\rm{①}\)碘升华\(\rm{②}\)氢气在氧气中燃烧\(\rm{③HCl}\)气体溶于水\(\rm{④}\)酒精溶于水\(\rm{⑤}\)冰融化\(\rm{⑥}\)氢氧化钠熔化\(\rm{⑦NH_{4}Cl}\)受热分解\(\rm{⑧(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)溶于水\(\rm{⑨}\)氧化钙溶于水

\(\rm{(3)}\)根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是______________

\(\rm{①}\)砹\(\rm{(At)}\)的氢化物不稳定\(\rm{②}\)硒\(\rm{(Se)}\)化氢比硫化氢稳定\(\rm{③}\)铍的原子失电子能力比镁弱\(\rm{④}\)氢氧化锶比氢氧化钡的碱性强

\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示\(\rm{(}\)部分产物已略去\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)若\(\rm{A}\)为金属单质，\(\rm{D}\)是某强酸的稀溶液，则反应\(\rm{C+D→B}\)的离子方程式为______。