Ⅰ\(\rm{.}\)用\(\rm{{}_{Z}^{A} {X} }\)表示原子：

\(\rm{(1)}\)中性原子的中子数：\(\rm{N=}\)______。

\(\rm{(2)}\)阳离子的中子数：\(\rm{{\,\!}^{A}X^{n+}}\)共有\(\rm{x}\)个电子，则\(\rm{N=}\)______。

\(\rm{(3)}\)中性分子中子数：\(\rm{{\,\!}^{12}C^{16}O_{2}}\)分子中，\(\rm{N=}\)______。

\(\rm{(4)A^{2-}}\)原子核内有\(\rm{x}\)个中子，其质量数为\(\rm{m}\)，则\(\rm{n g A^{2-}}\)所含电子的物质的量为____\(\rm{ mol}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)有\(\rm{①\ ^{16}_{\phantom{0}8}\mathrm{O} }\)、\(\rm{\ ^{17}_{\phantom{0}8}\mathrm{O} }\)、\(\rm{\ ^{18}_{\phantom{0}8}\mathrm{O} }\)　\(\rm{②H_{2}}\)、\(\rm{D_{2}}\)、\(\rm{T_{2}}\)　\(\rm{③}\)石墨、金刚石　\(\rm{④\ ^{1}_{1}\mathrm{H} }\)、\(\rm{\ ^{2}_{1}\mathrm{H} }\)、\(\rm{\ ^{3}_{1}\mathrm{H} }\)四组微粒或物质，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)互为同位素的是________\(\rm{(}\)填编号，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)互为同素异形体的是________。

Ⅲ\(\rm{.}\)有下列七种物质：\(\rm{A.CO_{2}}\)   \(\rm{B.MgO}\)   \(\rm{C.}\)氯化铵   \(\rm{D.I_{2}}\)   \(\rm{E.}\)烧碱   \(\rm{F.}\)冰   \(\rm{G.Na_{2}O_{2}}\)。

其中，只含有极性键的是_____\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，既有离子键又有共价键的是______。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是原子序数依次增大的五种短周期元素，\(\rm{A}\)的单质为密度最小的气体，\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)同主族，且满足最高正化合价\(\rm{+}\)最低负化合价\(\rm{=0}\)；\(\rm{C^{2-}}\)与\(\rm{D^{+}}\)具有相同的电子层结构且与\(\rm{Ne}\)原子的电子层结构相同；\(\rm{F}\)的\(\rm{M}\)层比\(\rm{K}\)层多\(\rm{5}\)个电子。请回答：

\(\rm{(1)C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)三种元素形成的离子，半径由大到小的顺序是______________________\(\rm{(}\)用离子符号作答\(\rm{)}\)；这三种元素可组成化合物\(\rm{DFC}\)，写出该化合物的电子式_________，所含化学键类型_______________________；写出工业上制备\(\rm{DFC}\)的离子方程式_______________________。

\(\rm{(2)A}\)和\(\rm{D}\)也可形成一种化合物，其电子式为___________。

\(\rm{(3)G}\)与\(\rm{F}\)互为同位素，写出含有\(\rm{20}\)个中子的\(\rm{G}\)原子的化学符号_________，\(\rm{G}\)原子与\(\rm{F}\)原子是_________\(\rm{(}\)填“同种”或“不同种”\(\rm{)}\)核素，两原子的核外电子排布_________\(\rm{(}\)填“相同”或“不相同”\(\rm{)}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)下列\(\rm{8}\)种化学符号：\(\rm{{\,\!}^{16}_{8}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{{\,\!}^{16}_{8}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{{\,\!}^{1}_{1}}\)H、\(\rm{{\,\!}^{13}_{6}}\)C、\(\rm{{\,\!}^{23}_{11}}\)\(\rm{Na}\)、\(\rm{{\,\!}^{14}_{7}}\)\(\rm{N}\)、\(\rm{{\,\!}^{14}_{6}}\)C、\(\rm{{\,\!}^{24}_{12}}\)\(\rm{Mg}\)。

\(\rm{(1)}\)表示核素的符号共________种。

\(\rm{(2)}\)互为同位素的是_______，质量数相等的是_____，中子数相等的是__________。

\(\rm{(3)}\)质量相同的\(\rm{H_{2}^{16}O}\)和\(\rm{D_{2}^{16}O}\)所含中子数之比为________。

Ⅱ\(\rm{.}\)根据周期表对角线规则，金属\(\rm{Be}\)与\(\rm{Al}\)的单质及其化合物的性质相似。试回答下列问题：

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{Be}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应生成\(\rm{Na_{2} [Be(OH)_{4}]}\)的离子方程式__________________。

\(\rm{(5)Be(OH)_{2}}\)与\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)可用_______________鉴别。

\(\rm{(1)}\)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅、铁、铝等配制而成。试回答：
\(\rm{①}\)\(\rm{{\,\!}^{30}}\)\(\rm{Si}\)的原子的中子数为        \(\rm{\_}\)。
\(\rm{②Al}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)与\(\rm{Y}\)\(\rm{{\,\!}^{n-}}\)的电子数相同，\(\rm{Y}\)所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则\(\rm{n=}\)        \(\rm{\_}\)。

\(\rm{③}\)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是\(\rm{\_}\)           \(\rm{\_}\)。

\(\rm{(2)}\)某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。

\(\rm{①}\)实验表明：\(\rm{①}\)中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是      \(\rm{\_(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{②}\)实验\(\rm{②}\)中，该小组同学在烧杯中加入\(\rm{5 mL 1.0 mol/L}\)盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的速率，如图\(\rm{A}\)所示，该反应是\(\rm{\_}\)      \(\rm{\_(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应，其能量变化可用下图中的\(\rm{\_}\)       \(\rm{\_(}\)填“\(\rm{B}\)”或“\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)表示。

\(\rm{(3)}\)电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
\(\rm{①}\)下列电池中，不易造成环境污染的是             \(\rm{\_}\)
A.锂离子电池  \(\rm{B.}\)锌锰电池 \(\rm{C.}\)镍镉电池  \(\rm{D.}\)氢氧燃料电池

\(\rm{②}\)已知甲醇燃料电池每生成\(\rm{1 mol}\)的液态水放出\(\rm{286 kJ}\)的热量，又知该电池每发\(\rm{1 kW·h}\)电能生成\(\rm{360 g}\)水，则该电池的能量转化率为     \(\rm{\_ (1 kW·h=3.6×10}\)\(\rm{{\,\!}^{6}}\) \(\rm{J)}\)。

\(\rm{(4)}\)甲烷是天然气、沼气、煤矿坑道气的主要成分，世界\(\rm{20\%}\)的能源需求由它提供。甲烷是重要的工业原料。甲烷高温分解可得炭黑，常用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂
\(\rm{①}\)甲烷的电子式为：               \(\rm{\_}\)
\(\rm{②}\)甲烷高温分解得到炭黑的化学方程式是              ____________________
\(\rm{③}\)氯仿的结构式是                   \(\rm{\_}\)

\(\rm{④}\)甲烷与氯气生成一氯甲烷的化学方程式是                                      \(\rm{\_}\)

在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：\(\rm{①C_{60}}\) 和 金刚石　\(\rm{②^{12}C}\)和\(\rm{{\,\!}^{14}C}\)　\(\rm{③{}_{{19}}^{{40}}K}\)和\(\rm{{}_{{20}}^{{40}}Ca}\)\(\rm{④}\)异戊烷和新戊烷\(\rm{⑤}\)和\(\rm{⑥}\)甲烷与丙烷

\(\rm{(1)}\)互为同位素的是____； 

\(\rm{(2)}\)互为同分异构体的是____； 

\(\rm{(3)}\)互为同系物的是____； 

\(\rm{(4)}\)互为同素异形体的是____； 

\(\rm{(51)}\)为同一种物质的是____。 

\(\rm{(1)}\)写出表示含有\(\rm{8}\)个质子，\(\rm{10}\)个中子的原子的化学符号： __________

元素\(\rm{①～⑧}\)在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{⑦}\)元素名称_____，画出\(\rm{⑥}\)的离子结构示意图__________；写出\(\rm{②}\)含有\(\rm{10}\)个中子的核素的化学符号_________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为_______________。\(\rm{(}\)用化学式表示，下同\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)②③⑥}\)元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)由\(\rm{②④⑥}\)三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，请用化学方程式表示变质的反应____________________________________．

\(\rm{(6)}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液混合生成\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，从而验证\(\rm{NaOH}\)碱性强于\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，继而可以验证\(\rm{Na}\)的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由：__________________________________

镍与\(\rm{VA}\)族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓\(\rm{(GaAs)}\)，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Ga}\)原子的核外电子排布式为_____________________________。

\(\rm{(2)}\)砷的电负性比镍____\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：________________________。

\(\rm{GaF_{3}}\)的熔点超过\(\rm{1000}\) \(\rm{℃}\)，可能的原因是___________________________________________。

\(\rm{(1)}\)已知有\(\rm{{\,\!}^{1}H_{2}^{16}O}\)、\(\rm{{\,\!}^{2}H_{2}S}\)、\(\rm{{\,\!}^{3}H_{2}^{18}O}\)、\(\rm{{\,\!}^{3}H_{2}S}\)、\(\rm{S^{16}O_{2}}\)，这些分子中含有__________种核素。

\(\rm{(2)}\)下列过程中，共价键被破坏的是________________。能表示反应物的总能量高于生成物总能量的化学反应是_______________________。

\(\rm{①}\)碘升华\(\rm{②}\)氢气在氧气中燃烧\(\rm{③HCl}\)气体溶于水\(\rm{④}\)酒精溶于水\(\rm{⑤}\)冰融化\(\rm{⑥}\)氢氧化钠熔化\(\rm{⑦NH_{4}Cl}\)受热分解\(\rm{⑧(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)溶于水\(\rm{⑨}\)氧化钙溶于水

\(\rm{(3)}\)根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是______________

\(\rm{①}\)砹\(\rm{(At)}\)的氢化物不稳定\(\rm{②}\)硒\(\rm{(Se)}\)化氢比硫化氢稳定\(\rm{③}\)铍的原子失电子能力比镁弱\(\rm{④}\)氢氧化锶比氢氧化钡的碱性强

\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示\(\rm{(}\)部分产物已略去\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)若\(\rm{A}\)为金属单质，\(\rm{D}\)是某强酸的稀溶液，则反应\(\rm{C+D→B}\)的离子方程式为______。