元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中都有非常重要的作用。下表\(\rm{(}\)元素周期表前四周期的一部分\(\rm{)}\)列出了\(\rm{①～⑧}\)八种元素在周期表中的位置。

请回答：

\(\rm{(1)②}\)所代表元素的名称为____，在周期表中的位置为____，该元素的一种核素含有\(\rm{10}\)个中子，这种核素的原子组成符号为____

\(\rm{(2)}\)八种元素中，金属性最强的元素是____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，最高价氧化物的水化物酸性最强的是____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，气态氢化物最稳定的是____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)⑦}\)和\(\rm{⑧}\)的原子序数相差____，请写出一个能证明非金属性\(\rm{⑦ > ⑧}\)的离子方程式：____。

\(\rm{(4)②}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑥}\)所对应元素中简单离子半径最大的是____\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)。\(\rm{④}\)的最高价氧化物与\(\rm{⑥}\)的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为____。

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

 \(\rm{(1)}\)元素\(\rm{T}\)在周期表中的位置是________周期________族；

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________；

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{Y}\)与氢元素形成一种分子\(\rm{YH_{3}}\)，写出该粒子的电子式：________；

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{Z}\)与元素\(\rm{T}\)相比，非金属性较强的是__________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{T}\)在周期表中的位置是________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{Y}\)与氢元素形成一种分子\(\rm{YH_{3}}\)，写出该粒子的化学式：________。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{Z}\)与元素\(\rm{T}\)相比，非金属性较强的是__________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，下列表述中能证明这一事实的是________。

\(\rm{a .}\) 常温下\(\rm{Z}\)的单质和\(\rm{T}\)的单质状态不同             \(\rm{b.Z}\)的氢化物比\(\rm{T}\)的氢化物稳定            \(\rm{c.}\)一定条件下\(\rm{Z}\)和\(\rm{T}\)的单质都能与氢氧化钠溶液反应

\(\rm{(5)T}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是___________________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)G}\)元素在周期表中的位置______________________，\(\rm{C}\)的电子式______________。

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{Y}\)与\(\rm{Z}\)的原子半径大小：___________________\(\rm{(}\)填写元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)写出实验室制备\(\rm{G}\)的离子反应方程式：_________________________________。

\(\rm{(4)}\)气体\(\rm{D}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应可生成两种盐\(\rm{P}\)和\(\rm{Q}\)，在\(\rm{P}\)中\(\rm{Na}\)的质量分数为\(\rm{43\%}\)，其俗名为____________。

\(\rm{(5)}\)实验室中检验\(\rm{L}\)溶液中的阳离子常选用__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)溶液，现象是__________________________________________。

\(\rm{(6)A}\)中包含\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)元素，\(\rm{A}\)的化学式为_________________________________。

\(\rm{(7)}\)研究表明：气体\(\rm{D}\)在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体\(\rm{N}\)，其结构中原子的排列为正四面体，请写出\(\rm{N}\)及其一种同素异形体的名称______________、_______________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有\(\rm{E}\)为金属元素，五种元素的原子序数按\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)顺序依次增大，\(\rm{D}\)、\(\rm{C}\)元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，\(\rm{B}\)可以分别和\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、 \(\rm{D}\)化合生成甲、乙、丙化合物，乙常温下为液态，\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)化合可得丁。已知乙、丙每个分子中均含有\(\rm{10}\)个电子，下图为相互转化关系：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)下面是周期表的一部分，请将\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)用元素符号填在相应的位置上。

\(\rm{(2)}\)写出实验室制取\(\rm{A}\)反应的离子方程式____________________________

\(\rm{(3)}\)戊的分子式为_____    __。\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{C}\)形成的原子个数比为\(\rm{4}\)：\(\rm{2}\)：\(\rm{3}\)的化合物的化学式为______。

\(\rm{(4)}\)写出己转化成庚的离子方程式：_____________________________________

现有\(\rm{6}\)种短周期元素的性质或原子结构如下表：用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)T}\)离子的结构示意图为             ；元素\(\rm{R}\)的一种核素含有\(\rm{10}\)个中子，这种核素的符号是           

\(\rm{(2)U}\)、\(\rm{T}\)、\(\rm{R}\)所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为             

\(\rm{(3)YW_{3}}\)的结构式为_____________，\(\rm{NaXY}\)的电子式为_________________。

\(\rm{(4)}\)写出含有\(\rm{32}\)个电子的元素\(\rm{X}\)的氢化物的分子式：            。

\(\rm{(5)}\)工业制取\(\rm{U}\)单质化学方程式为_________________________________\(\rm{U}\)单质用于焊接钢轨的化学方程式为_________________________________

\(\rm{(6)}\)元素\(\rm{T}\)的非金属性弱于元素\(\rm{Z}\)，下列表述能证明这一事实的是          \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)常温下\(\rm{Z}\)的单质和\(\rm{T}\)的单质状态不同        \(\rm{b. Z}\)的氢化物比\(\rm{T}\)的氢化物稳定

\(\rm{c.}\)一定条件下\(\rm{Z}\)和\(\rm{T}\)的单质都能与氢氧化钠溶液反应

\(\rm{d.HZO_{3}}\)的酸性强于\(\rm{H_{2}TO_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}e. Z_{2} +Na_{2}T = 2NaZ + T}\)

\(\rm{(2)A}\)的离子结构示意图为________；\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)组成的化合物为________\(\rm{(}\)用具体元素符号表示\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)C}\)单质与稀盐酸反应的化学方程式为__________________________；

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{A}\)的一种质量数为\(\rm{32}\)的核素，与元素\(\rm{B}\)的一种核素构成微粒为\(\rm{AB_{4}^{2-}}\)，\(\rm{1mol AB_{4}^{2-}}\)的质量为\(\rm{104g}\)，则元素\(\rm{B}\)的该核素中的中子数为       。

\(\rm{1-18}\)号部分元素的主要信息见下表

\(\rm{(1)Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)的原子半径由大到小的顺序为          \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)W}\)单质燃烧不能用\(\rm{CO_{2}}\)灭火，用化学方程式表示其理由                                  

\(\rm{(3)X}\)与\(\rm{Y}\)形成的化合物可用来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为                          

\(\rm{(4)}\)设计实验比较\(\rm{Z}\)和\(\rm{W}\)的金属性强弱                                                  

\(\rm{(}\)指出实验中的操作、现象及结论\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)NT_{2}}\)常用于水的净化，工业上可用\(\rm{N}\)的单质氧化溶液中的\(\rm{ClO_{2}^{-}}\)制取\(\rm{NT_{2}}\)，写出该反应的离子反应方程式                                                  

\(\rm{(6)M}\)的一种氧化物是一种常见的大气污染物，可用碱液来吸收．\(\rm{1L1mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液最多能吸收该氧化物的体积为              \(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\)

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期表中的位置如图所示：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{F}\)的基态原子的外围电子排布式：____________________，元素\(\rm{D}\)的某种原子含有\(\rm{18}\)个中子，请写出相应原子符号：         。

\(\rm{(2)C}\)和\(\rm{D}\)形成的分子中，所有原子最外层均满足\(\rm{8}\)电子稳定结构的是__________________\(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C 3}\)种元素中，\(\rm{A}\)的第一电离能最小，\(\rm{C}\)的电负性最大，\(\rm{3}\)种元素的失电子能力由强到弱的顺序为____________________。

\(\rm{(4)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)三种元素简单离子半径由小到大的顺序____________________。

\(\rm{(5)G}\)的硫酸盐在生活中有重要的应用，请准确表述向该溶液中滴加氨水至过量再滴加乙醇的现象：________________________________________，写出相关离子反应方程式：_______________________________________________________________