现有下列十组物质：\(\rm{①O_{2}}\)和\(\rm{O_{3}}\) \(\rm{②^{12}_{6}C}\) 和\(\rm{{\,\!}^{14}_{6}C}\) \(\rm{③^{40}_{39}K}\)和\(\rm{{\,\!}^{40}Ca}\) \(\rm{④}\)甲烷和丙烷 \(\rm{⑤}\)甲醇和乙二醇\(\rm{⑥}\)和\(\rm{⑦}\)和\(\rm{⑧}\)葡萄糖和果糖

\(\rm{(2)}\)互为同系物的是_______________；

\(\rm{(3)⑦}\)中有机物按系统命名法命名为______________。

\(\rm{(4)}\)互为同位素的是______________。

\(\rm{(5)}\)是同一种物质的是______________。

如图是\(\rm{s}\)能级和\(\rm{p}\)能级的原子轨道图，试回答下列问题：

\(\rm{(1)s}\)电子的原子轨道呈________形，每个\(\rm{s}\)能级有________个原子轨道；\(\rm{p}\)电子的原子轨道呈________形，每个\(\rm{p}\)能级有________个原子轨道。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)的原子最外层电子排布式为\(\rm{ns^{n}np^{n+1}}\)，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有________________的伸展方向；元素\(\rm{X}\)的名称是________，它的氢化物的电子式是________。若元素\(\rm{X}\)的原子最外层电子排布式为\(\rm{ns^{n-1}np^{n+1}}\)，那么\(\rm{X}\)的元素符号为________，原子的电子排布图为___________________。

现有下列\(\rm{9}\)种微粒：\(\rm{\ ^{1}_{1}\mathrm{H} }\)、\(\rm{\ ^{2}_{1}\mathrm{H} }\)、\(\rm{\ ^{13}_{\phantom{0}6}\mathrm{C} }\)、\(\rm{\ ^{14}_{\phantom{0}6}\mathrm{C} }\)、\(\rm{\ ^{14}_{\phantom{0}7}\mathrm{N} }\)、\(\rm{\ ^{56}_{26}\mathrm{F}{e}^{2+} }\)、\(\rm{\ ^{56}_{26}\mathrm{F}{e}^{3+} }\)、\(\rm{{}_{8}^{16} {O}_{2} }\)、\(\rm{{}_{8}^{16} {O}_{3} }\)。按要求完成以下各题：

\(\rm{(1)^{1}_{1}}\)H、\(\rm{{\,\!}^{1}_{2}}\)H、\(\rm{{\,\!}^{3}_{1}H}\)分别是氢元素的一种____________，它们互称为____________。

\(\rm{(2)}\)互为同素异形体的微粒是____________。

\(\rm{(3)}\)对于\(\rm{{}_{Z}^{A} {X}_{b}^{n} }\)，按下列要求各举一例\(\rm{(}\)每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择\(\rm{)}\)。

\(\rm{①Z}\)、\(\rm{n}\)、\(\rm{b}\)相同而\(\rm{A}\)不同：__________________；

\(\rm{②A}\)、\(\rm{n}\)、\(\rm{b}\)相同而\(\rm{Z}\)不同：__________________；

\(\rm{③A}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{b}\)相同而\(\rm{n}\)不同：__________________；

\(\rm{④Z}\)、\(\rm{n}\)、\(\rm{A}\)相同而\(\rm{b}\)不同：__________________。

Ⅰ\(\rm{.}\)核安全与放射性污染防治已引起世界各国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘\(\rm{-131}\)和铯\(\rm{-137}\)。碘\(\rm{-131}\)一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。

\(\rm{(1)Cs(}\)铯\(\rm{)}\)的价电子排布式为\(\rm{6s^{1}}\)，与铯同主族的前四周期\(\rm{(}\)包括第四周期\(\rm{)}\)的三种元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的第一电离能如下表：

上述三种元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的元素符号分别为________，基态\(\rm{Z}\)原子的核外电子排布式为________，\(\rm{X}\)形成的单质晶体中含有的化学键类型是________。

\(\rm{(2)BeF_{2}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)都是三原子分子。两个分子中的中心原子\(\rm{Be}\)和\(\rm{O}\)的杂化方式分别为________、________，分子的立体构型依次为________、________。

\(\rm{(3)}\)氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。\(\rm{BCl_{3}}\)分子中\(\rm{B—Cl}\)键的键角为________。

        甲　　　　　　　   　乙

\(\rm{(5)KI}\)晶体的密度为\(\rm{ρ g·cm^{-3}}\)，\(\rm{K}\)和\(\rm{I}\)的摩尔质量分别为\(\rm{M_{K} g·mol^{-1}}\)和\(\rm{M_{I}g·mol^{-1}}\)，粒子半径分别为\(\rm{r_{K}pm}\)和\(\rm{r_{I}pm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则\(\rm{KI}\)晶胞中粒子的体积占晶胞体积的百分率为________。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{①}\)的类型是____________________________________________。

\(\rm{(2)C}\)中所含官能团的名称是________；物质\(\rm{D}\)的分子式是________。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{②}\)的化学方程式是___________________________________。

\(\rm{(4)}\)下列关于\(\rm{A}\)的性质，能反映侧链对苯环结构产生影响的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

  \(\rm{a.}\)能与氢氧化钠溶液反应 

  \(\rm{b.}\)能使酸性高锰酸钾溶液褪色

  \(\rm{c.}\)稀溶液中加浓溴水产生沉淀   

\(\rm{(5)E(C_{8}H_{10}O_{2})}\)与\(\rm{B}\)的水解产物互为同分异构体，\(\rm{1 mol E}\)可与\(\rm{2 mol NaOH}\)反应，其核磁共振氢谱显示有\(\rm{3}\)种峰且峰面积之比为\(\rm{3∶1∶1}\)，符合条件的\(\rm{E}\)共有________种，写出其中一种的结构简式：________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{y=3}\)与\(\rm{y=7}\)的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：_____________________________________________。

根据下列\(\rm{6}\)种符号回答问题：\(\rm{①^{1}H}\)   \(\rm{②^{2}}\) \(\rm{H}\)   \(\rm{③^{3}}\) \(\rm{H}\)   \(\rm{④^{14}C}\)   \(\rm{⑤^{14}N}\)   \(\rm{⑥^{16}O}\)
\(\rm{(1)}\)共有 ______ 种核素，属于 ______ 种元素．
\(\rm{(2)}\)互为同位素的是 ______ \(\rm{.(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)质量数相等的是 ______ ，中子数相等的是 ______ ．

锂一磷酸氧铜电池正极的的活性物质是\(\rm{Cu_{4}O(PO_{4})_{2}}\)，可通过下列反应制备：

\(\rm{2Na_{3}PO_{4}+CuSO_{4}+2NH_{3}·H_{2}O= Cu_{4}O(PO_{4})_{2}↓+3Na_{2}SO_{4}+(NH_{4})_{2}SO_{4}+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{Cu^{2+}}\)的电子排布式：__________   _____。\(\rm{PO_{4}^{3-}}\)的空间构型是___________________。

\(\rm{(2)P}\)、\(\rm{S}\)元素第一电离能从大到小顺序为_____________________。

\(\rm{(3)}\)氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式有__      _____。

\(\rm{(4)}\)在硫酸铜溶液中加入过量\(\rm{KCN}\)，生成配合物\(\rm{[Cu(CN)_{4}]^{2-}}\)，则\(\rm{1 mol}\)该配离子含有的\(\rm{π}\)键数目为________           ____。

\(\rm{(5)}\)组成相似的\(\rm{GaF_{3}}\)和\(\rm{GaCl_{3}}\)晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体，从\(\rm{F^{-}}\)和\(\rm{Cl^{-}}\)结构的不同分析其原因是___                              ____。

\(\rm{(6)}\)铜晶体密堆积方式如图所示，铜原子的配位数为_______________，铜的原子半径为\(\rm{127.8pm}\)，\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏伽德罗常数的值，求出晶体铜的密度______                  __________\(\rm{g·cm^{-3}(}\)列最后的计算式\(\rm{)}\)