下表为八种短周期主族元素的部分性质\(\rm{(}\)已知铍的原子半径为\(\rm{0.89×10^{-10}m)}\)：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{M}\)在元素周期表中的位置为                            。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{J}\)三种元素形成的化合物电子式                  。用电子式表示\(\rm{X}\)元素与\(\rm{Z}\)元素形成化合物的过程：                             。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{Y}\)与\(\rm{Q}\)两种元素形成的化合物与\(\rm{J}\)的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                     。

\(\rm{(4)R}\)与\(\rm{T}\)相比，非金属性较强的是                \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，下列事实能证明这一结论的是                     \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.常温下\(\rm{T}\)的单质呈固态，\(\rm{R}\)的单质呈气态

B.\(\rm{R}\)的氢化物比\(\rm{T}\)的氢化物稳定

C.\(\rm{R}\)的氢化物水溶液酸性比\(\rm{T}\)的氧化物对应水化物酸性强

D.\(\rm{R}\)与\(\rm{T}\)形成的化合物中\(\rm{T}\)呈正价

\(\rm{(5)J}\)与\(\rm{Q}\)相比，金属性较强的是                       \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，能证明这一结论的依据是                  。

\(\rm{(6)}\)根据表中数据推测，\(\rm{M}\)的原子半径的最小范围是                     。

用\(\rm{A.}\)电子层数，\(\rm{B.}\)最外层电子数，\(\rm{C.}\)核外电子数，\(\rm{D.}\)质子数，\(\rm{E.}\)中子数，填写下列各空格\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)：

\(\rm{(2)}\)原子种类由________和      决定；

\(\rm{(3)}\)元素的主要化合价由________决定。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)和\(\rm{W}\)为原子序数依次递增的短周期元素，\(\rm{X}\)和\(\rm{Z}\)同主族，\(\rm{Y}\)和\(\rm{W}\)的氢化物具有相同的电子数，\(\rm{Y}\)与\(\rm{Z}\)同周期，但核外电子数比\(\rm{Z}\)少\(\rm{1}\)个。在中学范围内\(\rm{X}\)的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。

\(\rm{(1)}\)   某小组设计如图所示的装置，分别研究\(\rm{ZX_{2}}\)和\(\rm{W_{2}}\)的性质。

\(\rm{①}\)若将\(\rm{ZX_{2}}\)与\(\rm{W_{2}}\)分别通入\(\rm{A}\)中，\(\rm{A}\)中的现象是否相同？_______\(\rm{(}\)填“相同”或“不相同”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)若装置\(\rm{D}\)中装的是铁粉，当通入足量\(\rm{W_{2}}\)时观察到的现象为                                   ；

\(\rm{③}\)某同学将足量的\(\rm{ZX_{2}}\)通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶

\(\rm{(2)H_{3}YO_{2}}\)是一种精细磷化工产品，\(\rm{H_{3}YO_{2}}\)和\(\rm{NaH_{2}YO_{2}}\)均可将溶液中的\(\rm{Ag^{+}}\)还原为\(\rm{Ag}\)，从而可用于化学

镀银。回答下列问题。

\(\rm{①H_{3}YO_{2}}\)中，\(\rm{Y}\)元素的化合价为________；

\(\rm{②}\)利用\(\rm{H_{3}YO_{2}}\)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为\(\rm{4:1}\)，则氧化产物为_______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{③H_{3}YO_{2}}\)的工业制法是：将\(\rm{Y_{4}}\)与\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液反应生成\(\rm{YH_{3}}\)气体和\(\rm{Ba(H_{2}YO_{2})_{2}}\)，后者再与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应，写出\(\rm{Y_{4}}\)与\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液反应的化学方程式______________________。

我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用偏二甲肼\(\rm{(C_{2}H_{8}N_{2})}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)作液体燃料。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{C_{2}H_{8}N_{2}}\)中，已知氢元素为\(\rm{+1}\)价，\(\rm{N}\)元素为\(\rm{-3}\)价，则碳元素为_____价；

\(\rm{(2)C_{2}H_{8}N_{2}}\)中碳、氢、氮元素质量比为___         __；

\(\rm{(3)46 gN_{2}O_{4}}\)中，氮原子个数为         __，氧元素物质的量为     __；

\(\rm{(4)}\)若以上两种物质的氮元素质量相等，则偏二甲肼和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的物质的量之比为  __。

在一定条件下，\(\rm{RO\rlap{_{3}}{^{n-}}}\)和\(\rm{I^{-}}\)可以发生反应，离子方程式为：

\(\rm{RO\rlap{_{3}}{^{n-}}+6I^{-}+6H^{+}=R^{-}+3I_{2}+3H_{2}O}\)

根据计算回答：

\(\rm{(1)RO\rlap{_{3}}{^{n-}}}\)中\(\rm{n}\)值为________；

\(\rm{(2)RO\rlap{_{3}}{^{n-}}}\)中元素\(\rm{R}\)的化合价为________。

磷单质及其化合物有广泛应用。

\(\rm{(1)}\)三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠\(\rm{(}\)俗称“磷酸五钠”\(\rm{)}\)是常用的水处理剂，其化学式为________________。

\(\rm{(2)}\)次磷酸钠\(\rm{(NaH_{2}PO_{2})}\)可用于化学镀镍。

\(\rm{①NaH_{2}PO_{2}}\)中\(\rm{P}\)元素的化合价为__________。

\(\rm{②}\)化学镀镍的溶液中含有\(\rm{Ni^{2+}}\)和\(\rm{H_{2}PO^{-}_{2}}\)，在酸性条件下发生下述反应，请配平：______\(\rm{Ni^{2+}+}\)_____\(\rm{H_{2}PO_{2}^{-} +}\)____\(\rm{\boxed{\quad \quad \quad }===}\)_____\(\rm{Ni^{+}+}\)_____\(\rm{H_{2}PO_{3}^{-} +}\)_____\(\rm{\boxed{\quad \quad \quad }}\)

\(\rm{(3)}\)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到\(\rm{1 500℃}\)生成白磷，反应为

若反应生成\(\rm{31 g P_{4}}\)，则反应过程中转移的电子数为________________\(\rm{(}\)用\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值\(\rm{)}\)。

硫酸亚铁是一种重要的化合物

\(\rm{(1)}\)硫酸亚铁中\(\rm{Fe}\)的化合价为______从化合价角度试分析它具有的化学性质是_______，请写出对应的离子方程式______________；______________。

\(\rm{(2)}\)请选择合适的试剂用两种方法制备硫酸亚铁并写出反应的化学方程式：

方法\(\rm{①}\)：____________________________________________________；

方法\(\rm{②}\)：____________________________________________________。