已知 \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{E}\)六种元素中，原子序数\(\rm{X < Y < Z < Q < R < E}\)，其结构或性质信息如下表。

请根据信息回答有关问题：

\(\rm{(2)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种元素的第一电离能由高到低的排列次序依次为\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)______。

\(\rm{(3)X}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{Q}\)元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)_____。

\(\rm{(4)R}\)的最高化合价为  \(\rm{{\,\!}}\)     。\(\rm{R}\)的一种配合物的化学式为\(\rm{RCl_{3}·6H_{2}O}\)。已知\(\rm{0.01 molRCl_{3}·6H_{2}O}\)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生\(\rm{0.02 mol AgCl}\)沉淀。此配合物最可能是_____。

A.\(\rm{[R(H_{2}O)_{6}]Cl_{3}}\)                     \(\rm{B.[R(H_{2}O)_{5}Cl]Cl_{2}·H_{2}O}\)

\(\rm{(5)}\)元素\(\rm{E}\)能形成八面体构型的配合物离子\(\rm{[E (YH}\)\(\rm{3}\)\(\rm{)}\) \(\rm{x}\) \(\rm{Q}\) \(\rm{2}\)\(\rm{]}\)\(\rm{+}\)，则中心离子为\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)______，配位体为\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)_________________，\(\rm{x}\) 的值为 ______。

氧族元素的各种性质可归纳整理为如下图所示的表格\(\rm{(}\)部分\(\rm{)}\)：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)硒的原子结构示意图为________；

\(\rm{(2)}\)碲的主要化合价可能有__________；

\(\rm{(3)H_{2}O}\)的电子式__________；

\(\rm{(4)Se}\)的原子半径应该是以下数据中的哪一项？______；

\(\rm{①0.089 nm}\)        \(\rm{②0.116 nm}\)          \(\rm{③0.157 nm}\)

\(\rm{(5)}\) 以上四种元素的单质与\(\rm{H_{2}}\)反应生成的氢化物中最不稳定的是__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

为清理路面积雪人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为\(\rm{XY_{2}}\)，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)均为周期表前\(\rm{20}\)号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且\(\rm{1 mol XY_{2}}\)含有\(\rm{54 mol}\)电子。

\(\rm{(1)}\)该融雪剂的化学式是____________，用电子式表示该物质的形成过程                          。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知\(\rm{Y}\)原子最外层电子数与核外电子总数之比为\(\rm{3∶4}\)；\(\rm{M}\)元素原子的最外层电子数与电子层数之比为\(\rm{4∶3}\)；\(\rm{N^{-}}\)、\(\rm{Z^{+}}\)、\(\rm{X^{+}}\)的半径逐渐减小；化合物\(\rm{XN}\)常温下为气体。据此回答：

\(\rm{①X}\)为______\(\rm{(}\)名称\(\rm{)}\)，\(\rm{Y}\)为_______\(\rm{(}\)元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{Z}\)原子结构示意图为____________。

\(\rm{②N}\)的最高价氧化物的水化物的化学式为_______________________。

\(\rm{③}\)工业上制取单质\(\rm{M}\)的化学方程式为__________________________。

\(\rm{(1)}\)在某反应体系中，存在六种物质：\(\rm{Cr^{3+}}\)、\(\rm{S_{2}O\rlap{_{8}}{^{2-}}}\)、\(\rm{Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)和\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)。已知：该反应中氧化反应只有\(\rm{Cr^{3+}→Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)该反应过程中需要\(\rm{Ag^{+}}\)作催化剂，并加热。

\(\rm{①}\)已知\(\rm{S_{2}O\rlap{_{8}}{^{2-}}}\)中存在一个过氧键\(\rm{(—O—O—)}\)，则\(\rm{S_{2}O\rlap{_{8}}{^{2-}}}\)中硫元素的化合价为___________。

\(\rm{②}\)写出该反应体系中发生反应的离子方程式：________________________。

\(\rm{③}\)若将上述反应设计成一个原电池，用石墨作电极，则负极反应式为__________________________。

\(\rm{(2)}\)配平反应的离子方程式：

___\(\rm{Mn^{2+}+}\)       \(\rm{IO\rlap{_{4}}{^{-}}+}\)       \(\rm{H_{2}O=}\)        \(\rm{H^{+}+}\)     \(\rm{MnO\rlap{_{4}}{^{-}}+}\)      \(\rm{IO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)。

____\(\rm{Fe^{3+}+}\)       \(\rm{ClO^{-}+}\)      \(\rm{=}\)     \(\rm{FeO\rlap{_{4}}{^{2-}}+}\)     \(\rm{Cl^{-}+}\)        

\(\rm{(1)}\)焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)是常用的食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中。\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)中硫元素的化合价是______________，焦亚硫酸钠在空气中久置会被氧化生成连二硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{6})}\)，写出该反应的化学方程式：________________________。

\(\rm{(2)0.8 mol}\)锌跟稀硝酸反应，消耗\(\rm{2 mol HNO_{3}}\)，则还原产物可能是________________。\(\rm{(}\)假设只生成一种还原产物\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)某温度下将\(\rm{Cl_{2}}\)通入\(\rm{KOH}\)溶液里，反应后得到\(\rm{KCl}\)、\(\rm{KClO}\)、\(\rm{KClO_{3}}\)的混合溶液，经测定\(\rm{ClO^{-}}\)与\(\rm{{ClO}_{3}^{-}}\)的物质的量浓度之比为\(\rm{7:3}\)，则\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{KOH}\)反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为______________，该反应的离子方程式为_____________________。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{2}\)个\(\rm{-1}\)价的氧原子会形成\(\rm{1}\)个\(\rm{—O—O—}\)键\(\rm{(}\)过氧键\(\rm{)}\)，过二硫酸铵\(\rm{(NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}}\)中\(\rm{S}\)的化合价为\(\rm{+6}\)价，则\(\rm{1 mol(NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}}\)中过氧键有________\(\rm{mol}\)。

次磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{2})}\)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性\(\rm{.}\)回答下列问题．

\(\rm{(1)H_{3}PO_{2}}\)与足量的\(\rm{NaOH}\)溶液反应，生成\(\rm{NaH_{2}PO_{2}}\)，则\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)为         元酸，其电离方程式是                                                    

\(\rm{(2)H_{3}PO_{2}}\)是中强酸，写出其与\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液反应的离子方程式                     ．

\(\rm{(3)H_{3}PO_{2}}\)和\(\rm{NaH_{2}PO_{2}}\)均可将溶液中的\(\rm{Ag^{+}}\)还原为\(\rm{Ag}\)，从而可用于化学镀银．

\(\rm{①H_{3}PO_{2}}\)中，\(\rm{P}\)元素的化合价为         ；

\(\rm{②}\)利用\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为\(\rm{4}\)：\(\rm{1}\)，则其氧化产物为            ；\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)H_{3}PO_{2}}\)的工业制法：白磷\(\rm{(P_{4})}\)与\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液反应生成\(\rm{PH_{3}}\)气体和\(\rm{Ba(H_{2}PO_{2})_{2}}\)，后者再与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应，写出白磷与\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液反应的化学方程式                                       ．

二氧化氯\(\rm{(ClO_{2})}\)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与\(\rm{Cl_{2}}\)相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。回答下列问题：

\(\rm{(1)ClO_{2}}\)被\(\rm{I^{-}}\)还原为\(\rm{ClO_{2}^{-} }\)、\(\rm{Cl^{-}}\)的转化率与溶液\(\rm{pH}\)的关系如图所示：

\(\rm{①pH\leqslant 2}\)时，\(\rm{ClO_{2}}\)与\(\rm{I^{-}}\)反应生成\(\rm{I_{2}}\)的离子方程式为______________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)在用\(\rm{ClO_{2}}\)进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的\(\rm{Fe^{2+}}\)和\(\rm{Mn^{2+}}\)。\(\rm{ClO_{2}}\)氧化\(\rm{Mn^{2+}}\)生成\(\rm{MnO_{2}}\)的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

\(\rm{(2)NCl_{3}}\)的水解产物有\(\rm{NHCl_{2}}\)、\(\rm{NH_{2}Cl}\)等。

\(\rm{①NCl_{3}}\)的电子式为________，其中氯元素的化合价是________；

\(\rm{②NCl_{3}}\)在\(\rm{NaOH}\)溶液中反应生成\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaCl}\)的化学方程式为______________________________________________。

\(\rm{(3)}\)有下列两种方法制备\(\rm{ClO_{2}}\)：

方法一：\(\rm{2NaClO_{3}+4HCl=2ClO_{2}↑+Cl_{2}↑+2NaCl+2H_{2}O}\)

方法二：\(\rm{2NaClO_{3}+H_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}=2ClO_{2}↑+Na_{2}SO_{4}+O_{2}↑+2H_{2}O}\)

用方法二制备的\(\rm{ClO_{2}}\)更适合用于饮用水消毒，其主要原因是______________________________________。

丁二酮肟是检验\(\rm{Ni^{2+}}\)的灵敏试剂。

\(\rm{(1)Ni^{2+}}\)基态核外电子排布式为                   。丁二酮肟分子中连接\(\rm{N}\)原子的任意一个\(\rm{C}\)原子的化合价为         ，\(\rm{1mol}\)丁二酮肟分子所含\(\rm{π}\)键的数目为        。分子中各原子的电负性由大到小的顺序为                   ，在\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)分子中每个原子最外层都达到稳定结构，写出其结构式                     

\(\rm{(2)Ni}\)能与\(\rm{CO}\)形成四羰基镍\(\rm{[Ni(CO)_{4}]}\)，四羰基镍熔点\(\rm{-19.3℃}\)，沸点\(\rm{42.1℃}\)，易溶于有机溶剂。\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)固态时属于              晶体\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)Ni^{2+}}\)与\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{O^{2-}}\)形成晶体的晶胞结构如图所示\(\rm{(Ni^{2+}}\)未画出\(\rm{)}\)，则该晶体的化学式为                        。

\(\rm{(4)}\)元素铜与镍的第二电离能分别为\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{Cu}=1 959 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{Ni}=1 753 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{Cu} > }\)\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{Ni}}\)的原因是___            _____________

下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出。

根据信息回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Ga}\)原子的最外层电子排布式为_________________。

\(\rm{(2)}\)铁元素位于元素周期表的________区；\(\rm{Fe}\)和\(\rm{CO}\)易形成配合物\(\rm{Fe(CO)_{5}}\)，在\(\rm{Fe(CO)_{5}}\)中铁的化合价为__________。

\(\rm{(3)}\)已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与\(\rm{CO}\)互为等电子体的分子和离子分别为_______和______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{CH_{4,}CO}\)，\(\rm{CH_{3}F}\)中，碳原子采取\(\rm{sp^{3}}\)杂化的分子有__________。

\(\rm{(5)}\)根据\(\rm{VSEPR}\)模型预测\(\rm{ED_{4}^{-}}\)的空间构型为__________。