\(\rm{(1)}\)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系\(\rm{(Z}\)为核电荷数，\(\rm{Y}\)为元素的有关性质\(\rm{)}\)。把与下列元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中。

\(\rm{①}\)第Ⅱ\(\rm{A}\)族元素的价电子数____________。 

\(\rm{②}\)第三周期元素的最高化合价________________。 

\(\rm{③F^{-}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)的离子半径从大到小排列_______________________。 

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知\(\rm{Y}\)原子最外层电子数与核外电子总数之比为\(\rm{3∶4;M}\)元素原子的最外层电子数与电子层数之比为\(\rm{4∶3;}\)  \(\rm{N^{-}}\)、\(\rm{Z^{+}}\)、\(\rm{X^{+}}\)的半径逐渐减小\(\rm{;}\)化合物\(\rm{XN}\)常温下为气体。据此回答：

 \(\rm{①X}\)为_______________\(\rm{(}\)名称\(\rm{)}\)，\(\rm{Y}\)为_____________\(\rm{(}\)元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{Z}\)原子的结构示意图为_________________。 

 \(\rm{②M}\)的最高价氧化物的水化物的化学式为_____________________________。 

 \(\rm{③}\)工业上制取单质\(\rm{M}\)的化学方程式为__________________________。

\(\rm{Li_{4}Ti_{5}O_{12}}\)和\(\rm{LiFePO_{4}}\)都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeTiO_{3}}\)，还含有少量\(\rm{MgO}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)来制制备，工艺流程如下：

回答下列问题：\(\rm{Li_{2}Ti_{5}O_{15}}\)中\(\rm{Ti}\)的化合价为\(\rm{+4}\)，其中过氧键的数目为________。

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系\(\rm{(Z}\)为核电荷数，\(\rm{Y}\)为元素的有关性质\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

\(\rm{①}\)第Ⅱ\(\rm{A}\)族元素的价电子数________。

\(\rm{②}\)第三周期元素的最高化合价________。

\(\rm{③F^{-}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)的离子半径________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知\(\rm{Y}\)原子最外层电子数与核外电子总数之比为\(\rm{3︰4}\)；\(\rm{M}\)元素原子的最外层电子数与电子层数之比为\(\rm{4︰3}\)；\(\rm{N^{-}}\)、\(\rm{Z^{+}}\)、\(\rm{X^{+}}\)的半径逐渐减小；化合物\(\rm{XN}\)常温下为气体。

据此回答：

\(\rm{①X}\)为________\(\rm{(}\)名称\(\rm{)}\)，\(\rm{Y}\)为________\(\rm{(}\)元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{Z}\)原子结构示意图为________。

\(\rm{②N}\)的最高价氧化物的水化物的化学式为________。

\(\rm{③}\)工业上制取单质\(\rm{M}\)的化学方程式为________。

\(\rm{(1)}\)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

\(\rm{①}\)第Ⅱ\(\rm{A}\)族元素的价电子数______。

\(\rm{②}\)第三周期元素的最高化合价______。

\(\rm{③F^{-}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)的离子半径______。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知\(\rm{Y}\)原子最外层电子数与核外电子总数之比为\(\rm{3:4}\)，\(\rm{M}\)元素原子的最外层电子数与电子层数之比为\(\rm{4:3}\)，\(\rm{N^{-}}\)、\(\rm{Z^{+}}\)、\(\rm{X^{+}}\)的半径逐渐减小，化合物\(\rm{XN}\)常温下为气体。据此回答：

\(\rm{①X}\)为________\(\rm{(}\)元素名称\(\rm{)}\)，\(\rm{Y}\)为________\(\rm{(}\)元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{Z}\)原子结构示意图为________。

\(\rm{②}\)工业上制取单质\(\rm{M}\)的化学方程式为________。

氧元素性质活泼，在众多的含氧化合物中氧元素显\(\rm{-2}\)价，但也能形成一定数量的显其他价态的化合物。

    \(\rm{(1)OF_{2}}\)是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性。

    \(\rm{①OF_{2}}\)中氧元素的化合价为______________________价。

    \(\rm{②}\)将\(\rm{F_{2}}\)通入稀的\(\rm{NaOH}\)溶液中可得到\(\rm{OF_{2}}\)、盐等物质，发生反应的化学方程式为___________________________。

    \(\rm{(2)}\)过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂。工业上有多种方法制备\(\rm{H_{2}O_{2}}\)。

    \(\rm{①}\)研究表明，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)相当于二元弱酸，则其一级电离方程式为______________________

______________。已知：\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{1 L H_{2}O_{2}}\)的物质的量为\(\rm{48.3 mol}\)，其中\(\rm{K_{1}=1.67×10^{-12}}\)，则该温度下，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)中\(\rm{c(H^{+})}\)约为____________________________。写出过氧化氢与足量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)反应的化学方程式：_____________________________。

    \(\rm{②}\)乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程如图所示，写出此过程的总反应方程式：_______________________________。

    \(\rm{(3)}\)氧也能与钾元素形成\(\rm{K_{2}O}\)、\(\rm{K_{2}O_{2}}\)、\(\rm{KO_{2}}\)、\(\rm{KO_{3}}\)等氧化物，其中\(\rm{KO_{2}}\)是一种比\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)效率高的供氧剂，写出\(\rm{KO_{2}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)反应的化学方程式：_______________________________________。

钨是熔点最高的金属，是重要的战略资源。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐\(\rm{(FeWO_{4}}\)、\(\rm{MnWO_{4})}\)，还含有少量\(\rm{Si}\)、\(\rm{As}\)的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：

已知：\(\rm{①}\)滤渣Ⅰ的主要成分为\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{MnO_{2}}\)；

\(\rm{②}\)上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变；

\(\rm{③}\)常温下，钨酸溶于水。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)FeWO_{4}}\)中\(\rm{W}\)的化合价为___________价。\(\rm{FeWO_{4}}\)在熔融条件下，发生碱分解生成\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的化学方程式为_________________________________。

\(\rm{(2)}\)上述流程中向粗钨酸钠溶液中加入硫酸中和至\(\rm{pH=10}\)后，溶液中的杂质阴离子含有\(\rm{{SiO}_{3}^{2-}}\)、\(\rm{{HAsO}_{3}^{2-}}\)、\(\rm{{HAsO}_{4}^{2-}}\)等，则“净化”过程中，加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)时发生反应的离子方程式为_____________________。滤渣Ⅱ的主要成分为_______________________________。

\(\rm{(3)}\)已知氢氧化钙和钨酸钙\(\rm{(CaWO_{4})}\)都是微溶性的电解质，两者的溶解度均随温度的升高而减小。如图为不同温度下\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)、\(\rm{CaWO_{4}}\)的沉淀溶解平衡曲线。

\(\rm{①T_{1}}\)__________\(\rm{T_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；\(\rm{T_{1}}\)时\(\rm{K_{sp}(CaWO_{4})=}\)____________________________。

\(\rm{②}\)向钨酸钠溶液中加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为_______________。

\(\rm{②}\)处理后的废水中\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)的物质的量浓度为_________________________________________________________________\(\rm{ mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系\(\rm{(}\)\(\rm{Z}\)为核电荷数，\(\rm{Y}\)为元素的有关性质\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

\(\rm{①}\)第Ⅱ\(\rm{A}\)族元素的价电子数 。 

\(\rm{②}\)第三周期元素的最高化合价 。 

\(\rm{③F^{-}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)的离子半径 。 

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知\(\rm{Y}\)原子最外层电子数与核外电子总数之比为\(\rm{3∶4;M}\)元素原子的最外层电子数与电子层数之比为\(\rm{4∶3;}\) \(\rm{N^{-}}\)、\(\rm{Z^{+}}\)、\(\rm{X^{+}}\)的半径逐渐减小\(\rm{;}\)化合物\(\rm{XN}\)常温下为气体。据此回答

\(\rm{①X}\)为 \(\rm{(}\)名称\(\rm{)}\)，\(\rm{Y}\)为 \(\rm{(}\)元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{Z}\)的原子结构示意图为 。 

\(\rm{②N}\)的最高价氧化物对应水化物的化学式为                    。 

\(\rm{③}\)工业上制取单质\(\rm{M}\)的化学方程式为                             。

联氨\(\rm{(}\)又称肼，\(\rm{N_{2}H_{4}}\)，无色液体\(\rm{)}\)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)联氨分子中氮的化合价为________________。

\(\rm{(2)}\)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为：________。

\(\rm{(3)①2O_{2}(g)+N_{2}(g)=N_{2}O_{4}(1)ΔH_{1}}\)

\(\rm{②N_{2}(g)+2H_{2}(g)=N_{2}H_{4}(1)ΔH_{2}}\)

\(\rm{③O_{2}(g)+2H_{2}(g)=2H_{2}O(g)ΔH_{3}}\)

\(\rm{④2N_{2}H_{4}(1)+N_{2}O_{4}(1)=3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)ΔH_{4}=-1048.9kJ·mol^{-1}}\)

上述反应热效应之间的关系式为\(\rm{ΔH_{4}}\)________，联氨和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)可作为火箭推进剂的主要原因为____________________________。

\(\rm{(4)}\)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为________\(\rm{(}\)已知：\(\rm{N_{2}H_{4}+H^{+}\rightleftharpoons N_{2}H_{5}^{+}}\)的\(\rm{K8.7×10^{7}}\)；\(\rm{Kw=1.0×10^{-14})}\)。联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为________________________。

\(\rm{(5)}\)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量\(\rm{AgBr}\)的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上\(\rm{1kg}\)的联氨可处理________\(\rm{L}\)水\(\rm{(}\)假设水中溶解\(\rm{O_{2}}\)量为\(\rm{5mg·L^{-1})}\)；与使用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)处理水中溶解的\(\rm{O_{2}}\)相比，联氨的优点是___。

石油开采过程中释放出大量硫化氢，将硫化氢回收利用的方法如下。

Ⅰ\(\rm{.}\)用石灰乳、石灰氮\(\rm{(CaCN_{2})}\)吸收\(\rm{H_{2}S}\)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的\(\rm{CS(NH_{2})_{2}(}\)硫脲\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)CaCN_{2}}\)中\(\rm{C}\)元素的化合价为                   。 

\(\rm{(2)}\)用石灰乳吸收\(\rm{H_{2}S}\)制取\(\rm{Ca(HS)_{2}}\)需要在低温下进行，其原因是 ，过滤用到的玻璃仪器是                   。 

\(\rm{(3)Ca(HS)_{2}}\)与\(\rm{CaCN_{2}}\)在水溶液中合成硫脲的化学方程式为                    。 

\(\rm{(4)}\)硫脲加热到\(\rm{150 ℃}\)时将转化为物质\(\rm{X}\)，\(\rm{X}\)与硫脲互为同分异构体，将\(\rm{X}\)加入\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中，溶液显红色，则\(\rm{X}\)的化学式为                     。 

Ⅱ\(\rm{.}\)用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收硫化氢制备硫单质。

步骤\(\rm{1.}\)采用逆向喷洒足量\(\rm{NaOH}\)溶液法吸收\(\rm{H_{2}S;}\)

步骤\(\rm{2.}\)通电电解步骤\(\rm{1}\)中的溶液\(\rm{;}\)

步骤\(\rm{3.}\)向步骤\(\rm{2}\)电解液中加入稀盐酸，产生硫黄。

\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{1}\)采用逆向喷洒法吸收\(\rm{H_{2}S}\)的目的是                 ，写出用足量氢氧化钠溶液吸收\(\rm{H_{2}S}\)的离子方程式：             。 

\(\rm{(6)}\)步骤\(\rm{2}\)中，已知：通电时阳极的电极反应式为\(\rm{S^{2-}-2e^{-}=S}\)，\(\rm{4S+S^{2-}=S_{5}^{2-} }\)。当阳极生成\(\rm{1 molS_{5}^{2-}{}}\)，同时消耗\(\rm{6 mol S^{2-}}\)时，阴极产生标准状况下气体的体积是                      。