\(\rm{(1)}\)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系\(\rm{(Z}\)为核电荷数，\(\rm{Y}\)为元素的有关性质\(\rm{)}\)。把与下列元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中。

\(\rm{①}\)第Ⅱ\(\rm{A}\)族元素的价电子数____________。 

\(\rm{②}\)第三周期元素的最高化合价________________。 

\(\rm{③F^{-}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)的离子半径从大到小排列_______________________。 

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知\(\rm{Y}\)原子最外层电子数与核外电子总数之比为\(\rm{3∶4;M}\)元素原子的最外层电子数与电子层数之比为\(\rm{4∶3;}\)  \(\rm{N^{-}}\)、\(\rm{Z^{+}}\)、\(\rm{X^{+}}\)的半径逐渐减小\(\rm{;}\)化合物\(\rm{XN}\)常温下为气体。据此回答：

 \(\rm{①X}\)为_______________\(\rm{(}\)名称\(\rm{)}\)，\(\rm{Y}\)为_____________\(\rm{(}\)元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{Z}\)原子的结构示意图为_________________。 

 \(\rm{②M}\)的最高价氧化物的水化物的化学式为_____________________________。 

 \(\rm{③}\)工业上制取单质\(\rm{M}\)的化学方程式为__________________________。

\(\rm{Li_{4}Ti_{5}O_{12}}\)和\(\rm{LiFePO_{4}}\)都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeTiO_{3}}\)，还含有少量\(\rm{MgO}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)来制制备，工艺流程如下：

回答下列问题：\(\rm{Li_{2}Ti_{5}O_{15}}\)中\(\rm{Ti}\)的化合价为\(\rm{+4}\)，其中过氧键的数目为________。

已知 \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{E}\)六种元素中，原子序数\(\rm{X < Y < Z < Q < R < E}\)，其结构或性质信息如下表。

请根据信息回答有关问题：

\(\rm{(2)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种元素的第一电离能由高到低的排列次序依次为\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)______。

\(\rm{(3)X}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{Q}\)元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)_____。

\(\rm{(4)R}\)的最高化合价为  \(\rm{{\,\!}}\)     。\(\rm{R}\)的一种配合物的化学式为\(\rm{RCl_{3}·6H_{2}O}\)。已知\(\rm{0.01 molRCl_{3}·6H_{2}O}\)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生\(\rm{0.02 mol AgCl}\)沉淀。此配合物最可能是_____。

A.\(\rm{[R(H_{2}O)_{6}]Cl_{3}}\)                     \(\rm{B.[R(H_{2}O)_{5}Cl]Cl_{2}·H_{2}O}\)

\(\rm{(5)}\)元素\(\rm{E}\)能形成八面体构型的配合物离子\(\rm{[E (YH}\)\(\rm{3}\)\(\rm{)}\) \(\rm{x}\) \(\rm{Q}\) \(\rm{2}\)\(\rm{]}\)\(\rm{+}\)，则中心离子为\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)______，配位体为\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)_________________，\(\rm{x}\) 的值为 ______。

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系\(\rm{(Z}\)为核电荷数，\(\rm{Y}\)为元素的有关性质\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

\(\rm{①}\)第Ⅱ\(\rm{A}\)族元素的价电子数________。

\(\rm{②}\)第三周期元素的最高化合价________。

\(\rm{③F^{-}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)的离子半径________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知\(\rm{Y}\)原子最外层电子数与核外电子总数之比为\(\rm{3︰4}\)；\(\rm{M}\)元素原子的最外层电子数与电子层数之比为\(\rm{4︰3}\)；\(\rm{N^{-}}\)、\(\rm{Z^{+}}\)、\(\rm{X^{+}}\)的半径逐渐减小；化合物\(\rm{XN}\)常温下为气体。

据此回答：

\(\rm{①X}\)为________\(\rm{(}\)名称\(\rm{)}\)，\(\rm{Y}\)为________\(\rm{(}\)元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{Z}\)原子结构示意图为________。

\(\rm{②N}\)的最高价氧化物的水化物的化学式为________。

\(\rm{③}\)工业上制取单质\(\rm{M}\)的化学方程式为________。

\(\rm{(1)}\)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

\(\rm{①}\)第Ⅱ\(\rm{A}\)族元素的价电子数______。

\(\rm{②}\)第三周期元素的最高化合价______。

\(\rm{③F^{-}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)的离子半径______。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知\(\rm{Y}\)原子最外层电子数与核外电子总数之比为\(\rm{3:4}\)，\(\rm{M}\)元素原子的最外层电子数与电子层数之比为\(\rm{4:3}\)，\(\rm{N^{-}}\)、\(\rm{Z^{+}}\)、\(\rm{X^{+}}\)的半径逐渐减小，化合物\(\rm{XN}\)常温下为气体。据此回答：

\(\rm{①X}\)为________\(\rm{(}\)元素名称\(\rm{)}\)，\(\rm{Y}\)为________\(\rm{(}\)元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{Z}\)原子结构示意图为________。

\(\rm{②}\)工业上制取单质\(\rm{M}\)的化学方程式为________。

氧族元素的各种性质可归纳整理为如下图所示的表格\(\rm{(}\)部分\(\rm{)}\)：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)硒的原子结构示意图为________；

\(\rm{(2)}\)碲的主要化合价可能有__________；

\(\rm{(3)H_{2}O}\)的电子式__________；

\(\rm{(4)Se}\)的原子半径应该是以下数据中的哪一项？______；

\(\rm{①0.089 nm}\)        \(\rm{②0.116 nm}\)          \(\rm{③0.157 nm}\)

\(\rm{(5)}\) 以上四种元素的单质与\(\rm{H_{2}}\)反应生成的氢化物中最不稳定的是__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

氧元素性质活泼，在众多的含氧化合物中氧元素显\(\rm{-2}\)价，但也能形成一定数量的显其他价态的化合物。

    \(\rm{(1)OF_{2}}\)是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性。

    \(\rm{①OF_{2}}\)中氧元素的化合价为______________________价。

    \(\rm{②}\)将\(\rm{F_{2}}\)通入稀的\(\rm{NaOH}\)溶液中可得到\(\rm{OF_{2}}\)、盐等物质，发生反应的化学方程式为___________________________。

    \(\rm{(2)}\)过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂。工业上有多种方法制备\(\rm{H_{2}O_{2}}\)。

    \(\rm{①}\)研究表明，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)相当于二元弱酸，则其一级电离方程式为______________________

______________。已知：\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{1 L H_{2}O_{2}}\)的物质的量为\(\rm{48.3 mol}\)，其中\(\rm{K_{1}=1.67×10^{-12}}\)，则该温度下，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)中\(\rm{c(H^{+})}\)约为____________________________。写出过氧化氢与足量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)反应的化学方程式：_____________________________。

    \(\rm{②}\)乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程如图所示，写出此过程的总反应方程式：_______________________________。

    \(\rm{(3)}\)氧也能与钾元素形成\(\rm{K_{2}O}\)、\(\rm{K_{2}O_{2}}\)、\(\rm{KO_{2}}\)、\(\rm{KO_{3}}\)等氧化物，其中\(\rm{KO_{2}}\)是一种比\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)效率高的供氧剂，写出\(\rm{KO_{2}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)反应的化学方程式：_______________________________________。

钨是熔点最高的金属，是重要的战略资源。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐\(\rm{(FeWO_{4}}\)、\(\rm{MnWO_{4})}\)，还含有少量\(\rm{Si}\)、\(\rm{As}\)的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：

已知：\(\rm{①}\)滤渣Ⅰ的主要成分为\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{MnO_{2}}\)；

\(\rm{②}\)上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变；

\(\rm{③}\)常温下，钨酸溶于水。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)FeWO_{4}}\)中\(\rm{W}\)的化合价为___________价。\(\rm{FeWO_{4}}\)在熔融条件下，发生碱分解生成\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的化学方程式为_________________________________。

\(\rm{(2)}\)上述流程中向粗钨酸钠溶液中加入硫酸中和至\(\rm{pH=10}\)后，溶液中的杂质阴离子含有\(\rm{{SiO}_{3}^{2-}}\)、\(\rm{{HAsO}_{3}^{2-}}\)、\(\rm{{HAsO}_{4}^{2-}}\)等，则“净化”过程中，加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)时发生反应的离子方程式为_____________________。滤渣Ⅱ的主要成分为_______________________________。

\(\rm{(3)}\)已知氢氧化钙和钨酸钙\(\rm{(CaWO_{4})}\)都是微溶性的电解质，两者的溶解度均随温度的升高而减小。如图为不同温度下\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)、\(\rm{CaWO_{4}}\)的沉淀溶解平衡曲线。

\(\rm{①T_{1}}\)__________\(\rm{T_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；\(\rm{T_{1}}\)时\(\rm{K_{sp}(CaWO_{4})=}\)____________________________。

\(\rm{②}\)向钨酸钠溶液中加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为_______________。