H、\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{Si}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Na}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{S}\)都是中学化学常见的元素。请根据题意回答与这些元素有关的问题。

  \(\rm{(1)Al}\)在周期表中的位置__________。\(\rm{S^{2-}}\)的结构示意图为___________， \(\rm{Na}\)在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为____________，其所含化学键类型为_____________

  \(\rm{(2)}\) 以上的主族元素中，非金属性最强的是__________，单质能用于芯片制造的是__________\(\rm{ (}\)均填元素符号\(\rm{)}\)。

  \(\rm{(3) 1 mol CH_{4}}\)气体完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)气体和液态水放出\(\rm{890 kJ}\)的热量，若\(\rm{1 mol}\)液态水汽化时需要吸收\(\rm{44 kJ}\)的热量，请写出\(\rm{CH_{4}}\)燃烧生成气态水的热化学方程式：_________________________________________________________。

下表是元素周期表的一部分，针对表中的\(\rm{①～⑧}\)中元素，按要求用相应的化学用语填空回答。

\(\rm{(1)①}\)为___________\(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)，在这些元素中，非金属性最强的元素_______\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________。

\(\rm{(2)③⑤⑦}\)元素形成的简单离子，离子半径由小到大的顺序_____________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)④⑦}\)元素形成的化合物的电子式为____________，\(\rm{②}\)元素形成的单质其结构式为___________________。

\(\rm{(4)}\)用化学式，“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{ > }\)”比较，\(\rm{②③}\)两元素气态氢化物的稳定性____________；\(\rm{⑥⑦}\)两元素最高价氧化物对应水化物酸性____________。

\(\rm{(5)④⑤}\)两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是___________________。

元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。请参照元素\(\rm{①-⑦}\)在周期表中的位置，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{⑥}\)在元素周期表的位置为______________，
\(\rm{(2)}\)由\(\rm{①}\)分别与\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\) 三种元素组成共价化合物，稳定性最强的是__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\) 。
\(\rm{(3)⑥}\)的最高价氧化物与\(\rm{⑦}\)的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的的离子反应方程式__________________________________。
\(\rm{(4)}\)由表中两种元素的原子按\(\rm{1:1}\)组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物中的化学键类型为_____________________。

\(\rm{(5)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示\(\rm{(}\)部分产物已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)的焰色反应均呈黄色， 水溶液均为碱性。请回答：

\(\rm{①E}\)的电子式为_____________。

\(\rm{②}\)自然界中存在\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)和\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成\(\rm{100 mL}\)溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为\(\rm{0.5 mol/L}\)。若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为_______________\(\rm{g}\)。

\(\rm{(}\)改编\(\rm{)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{G}\)五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)同主族，可形成离子化合物 \(\rm{ZX}\)；\(\rm{Y}\)、\(\rm{M}\)同主族，可形成 \(\rm{MY_{2}}\)、\(\rm{MY_{3}}\)两种分子。请回答下列问题：

\(\rm{(1) Y}\)在元素周期表中的位置为________________。

\(\rm{(2)}\)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)，非金属气态氢化物还原性最强的是__________________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)X_{2}M}\)的燃烧热\(\rm{ΔH=-a kJ·mol^{-1}}\)，写出 \(\rm{X_{2}M}\)燃烧热的热化学方程式：________________。

\(\rm{(4)ZX}\)的电子式为______；\(\rm{ZX}\)与水反应放出气体的化学方程式为                             。

\(\rm{(5)}\)由氨气和分子式为 \(\rm{X_{2}MY_{4}}\)的化合反应得到一种正盐，该正盐中存在的化学键类型有：                  ；溶液中离子浓度的由大到小的关系为：                             。

短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)在周期表中的位置关系如下图所示。已知在同周期元素的常见简单离子中，\(\rm{D}\)的离子半径最小，\(\rm{E}\)是周期表中半径最小的原子

回答下列问题：

\(\rm{(1)C}\)元素在元素周期表中的位置是____________________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{E}\)两元素按原子数目比\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)构成分子\(\rm{X}\)，\(\rm{X}\)的电子式为       ，

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)元素的氢化物均有两种或两种以上。在一定条件下\(\rm{A_{2}E_{4}}\)与\(\rm{E_{2}C}\)可发生反应，化学方程式为____________________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)超细\(\rm{DB}\)粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为\(\rm{D_{2}C_{3}}\)、\(\rm{B_{2}}\)、\(\rm{A}\)在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为\(\rm{1}\)：\(\rm{l}\)；其反应的化学方程式为_________________________________________________。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素\(\rm{①-⑨}\)在表中的位置，按要求用化学用语回答下列问题：

  \(\rm{(1)}\)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：        \(\rm{(}\)填具体元素符号\(\rm{)}\)。

  \(\rm{(2)}\)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是_______________。

  \(\rm{(3)}\)在这些元素中，有一种最高价氧化物是两性氧化物。写出它的最高价氧化物对应水化物与\(\rm{⑤}\)的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                        。

  \(\rm{(4)}\)用电子式表示元素\(\rm{②}\)与\(\rm{⑧}\)的化合物的形成过程：                           ，该化合物属于             \(\rm{(}\)填“共价”或“离子”\(\rm{)}\)化合物。

 \(\rm{(5)}\)化合物甲的一个分子里含有\(\rm{①②③⑧}\)元素的原子各一个，四个原子共形成\(\rm{5}\)对共用电子对，写出此分子的结构式                     。

 \(\rm{(6)}\)化合物乙为无机酸式盐，它由\(\rm{①②③④}\)四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与\(\rm{NaOH}\)溶液反应，其化学式为                          ，该物质与足量\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式为               。

\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)是四种原子序数依次增大的短周期元素，\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)两种元素可组成\(\rm{W_{2}X}\)和\(\rm{W_{2}X_{2}}\)两种常见的无色液体化合物，\(\rm{Y_{2}X_{2}}\)为淡黄色固体化合物，\(\rm{Z}\)的原子序数是\(\rm{X}\)的原子序数的两倍。请回答下列问题：

\(\rm{(1)Z}\)元素的名称是___________________。

\(\rm{(2)W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)三种元素形成的化合物是____________________________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{Y_{2}X_{2}}\)的电子式：______________________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{W_{2}X_{2}}\)和\(\rm{ZX_{2}}\)反应的化学方程式：____________________________。

\(\rm{(5)W_{2}}\)和\(\rm{X_{2}}\)是组成某种燃料电池的两种常见物质，如图所示，通入\(\rm{X_{2}}\)的电极是______\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)，写出通入\(\rm{W_{2}}\)的电极的电极反应式：_____________________。

已知有五种元素原子序数的大小顺序为\(\rm{C > A > B > D > E}\)，\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)同周期，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同主族；\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)形成的离子化合物\(\rm{A_{2}B}\)中所有离子的电子数都相同，其电子总数为\(\rm{30}\)；\(\rm{D}\)与\(\rm{E}\)可形成\(\rm{4}\)核\(\rm{10}\)电子分子。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出元素的名称：\(\rm{A}\)         ，\(\rm{E}\)          。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{D}\)元素形成的单质的结构式            。写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)形成的化合物的电子式：             ；\(\rm{C}\)在周期表的位置：               。

\(\rm{(3)}\)用电子式表示化合物\(\rm{A_{2}B}\)的形成过程：                          。

\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)两种元素组成的化合物\(\rm{A_{2}B_{2}}\)属于______\(\rm{(}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)化合物，存在的化学键类型是______；写出\(\rm{A_{2}B_{2}}\)与水反应的化学方程式            。

回答下列各问题：

\(\rm{a.}\)极性共价键   \(\rm{b.}\)非极性共价键   \(\rm{c.}\)配位键   \(\rm{d.σ}\)键   \(\rm{e.π}\)键

\(\rm{(2)}\)肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)分子可视为\(\rm{NH_{3}}\)分子中的一个氢原子被\(\rm{-NH_{2}(}\)氨基\(\rm{)}\)取代形成的另一种氮的氢化物，肼能与硫酸反应生成\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)，\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)化合物类型与硫酸铵相同，则\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)中阳离子的电子式为_____。

\(\rm{(3)}\)气态基态电中性原子失去一个电子转化为气态基态阳离子所需要的最低能量叫做第一电离能\(\rm{(I_{1})}\)，气态基态阳离子继续失去一个电子所需最低能量依次称为第二电离能\(\rm{(I_{2})}\)、第三电离能\(\rm{(I_{3})…}\)下表是\(\rm{Fe}\)和\(\rm{Mn}\)两元素的部分电离能数据如下表：

比较两元素的\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{I_{3}}\)可知，气态\(\rm{Mn^{2+}}\)再失去一个电子比气态\(\rm{Fe^{2+}}\)再失去一个电子难。其原因是________________________________________。

\(\rm{(4)}\)晶体熔点：\(\rm{MgO}\)____\(\rm{CaO(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，原因是___________________________。

\(\rm{(5)H_{2}S}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的主要物理性质比较如下：

\(\rm{H_{2}S}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因________________________。