1．

A．聚丙烯的结构简式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．四氯化碳分子的电子式：

D．中子数为\(\rm{18}\)的氯原子：\(\rm{ \;_{ 17 }^{ 35 }Cl}\)

2．

A．氯化氢分子的电子式：

B．\(\rm{S^{2-}}\)的结构示意图是：

C．\(\rm{O-18}\)原子的符号：\(\rm{{\,\!}_{8}^{18}O}\)

D．\(\rm{CS_{2}}\)分子的结构式：\(\rm{S=C=S}\)

3．

4．

写出下列物质的电子式：

\(\rm{(1)Cl_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}(2)N_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}(3)H_{2}O}\)             \(\rm{(4)NaCl}\)

5． 已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。
\(\rm{A}\)是短周期中原子半径最大的元素，\(\rm{B}\)元素\(\rm{3p}\)能级半充满；\(\rm{C}\)是所在周期电负性最大的元素；\(\rm{D}\)是第四周期未成对电子最多的元素；\(\rm{E}\)元素位于元素周期表的第\(\rm{11}\)列。
试回答下列有关的问题：
\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{D}\)原子的外围电子排布式：______，\(\rm{E}\)元素位于元素周期表______。
\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素的第一电离能最大的是______\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。这三种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，\(\rm{pH}\)由大到小的顺序是______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)D}\)可形成化合物\(\rm{{[}D(H_{2}O)_{6}{]}(NO_{3})_{3}}\)。
\(\rm{{①[}D(H_{2}O)_{6}{]}(NO_{3})_{3}}\)中配位体的\(\rm{VSEPR}\)模型名称是______。该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为______。
\(\rm{{②}1}\) 个\(\rm{{[}D(H_{2}O)_{6}{{]}}^{3{+}}}\)中含有的\(\rm{\sigma}\)键数目为______个。
\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)为非极性分子，另一种化合物的电子式为______。
\(\rm{(5)E^{{+}}}\)离子能与\(\rm{{SC}N^{{-}}}\)离子形成\(\rm{ESCN}\)沉淀。\(\rm{{SC}N^{{-}}}\)离子对应的酸有硫氰酸\(\rm{(H{-}S{-}C{≡}N)}\)和异硫氰酸\(\rm{(H{-}N{=}C{=}S)}\)，这两种酸沸点更高的是______\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)，原因是______。
\(\rm{(6)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的截面图，晶胞中距离一个\(\rm{A^{{+}}}\)最近的\(\rm{A^{{+}}}\)有______个，距离一个\(\rm{A^{{+}}}\)最近的\(\rm{C^{{-}}}\)围成的图形是______\(\rm{(}\)写名称\(\rm{)}\)。若晶体密度为\(\rm{\rho}\) \(\rm{g{⋅}cm^{{-}3}}\)，阿伏加德罗常数的值用\(\rm{N_{A}}\)表示，则\(\rm{A^{{+}}}\)的半径为______\(\rm{cm(}\)用含\(\rm{N_{A}}\)与\(\rm{\rho}\)的式子表达\(\rm{)}\)。

6． 氮化钠\(\rm{(Na_{3}N)}\)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生\(\rm{NH_{3}{.}}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)(N{a}_{3}N+{H}_{2}O→NaOH+N{H}_{3}) }\)的电子式是 ______ ，该化合物是由 ______ 键形成的．
\(\rm{(2)Na_{3}N}\)与盐酸反应生成 ______ 种盐．
\(\rm{(3)}\)比较\(\rm{Na_{3}N}\)中两种微粒的半径：\(\rm{r(Na^{{+}})}\) ______\(\rm{r(N^{3{-}})(}\)填“\(\rm{{ > }}\)、\(\rm{{=}}\)、\(\rm{{ < }}\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(4)}\)写出下列物质的电子式：\(\rm{CO_{2}}\) ______      \(\rm{H_{2}O_{2}}\) ______

7．

下列有关化学用语表示正确的是

A．\(\rm{{H}_{2}O }\)的电子式：

B．\(\rm{CH_{4}}\)分子的比例模型：

C．乙烯的结构简式：\(\rm{CH_{2}CH_{2}}\)

D．\(\rm{N_{2}}\)的电子式：

8．

下列有关化学用语表示正确的是(    )

A．中子数为\(\rm{10}\)的氧原子：\(\rm{\ ^{10}_{\phantom{0}8}\mathrm{O} }\)

B．\(\rm{Mg^{2+}}\)的结构示意图：

C．硫化钠的电子式：

D．乙烯的结构简式：\(\rm{C_{2}H_{4}}\)

9． 下列表达式不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．四氯化碳分子的电子式：

B．\(\rm{S^{2-}}\)的结构示意图：

C．氮气分子的结构式：\(\rm{N≡N}\)

D．氚的原子符号：\(\rm{ \;_{ 1 }^{ 3 }H}\)

10．

现有\(\rm{4}\)种元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)，均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，\(\rm{A}\)是原子结构最简单的元素，\(\rm{B}\)元素原子核外\(\rm{p}\)轨道上电子数比\(\rm{s}\)轨道上电子数少\(\rm{1}\)，\(\rm{C}\)原子的第一至第四电离能分别为\(\rm{I_{1}=738 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I_{2}=1 451 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I_{3}=7 737 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I_{4}=10 543 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{D}\)原子核外所有\(\rm{p}\)轨道处于全充满或半充满状态，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{BA_{3}}\)电子式________________。

\(\rm{(2)D}\)元素的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。

\(\rm{(3)C}\)元素与同周期相邻两种元素的第一电离能由小到大的顺序为________________________________。