晶体硅\(\rm{(}\)熔点\(\rm{1410℃)}\)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

\(\rm{Si\left(粗\right) \xrightarrow[460℃]{C{l}_{2}}SiC{l}_{4} \xrightarrow[]{蒸馏}SiC{l}_{4}\left(纯\right) \xrightarrow[1\;100℃]{{H}_{2}}Si\left(纯\right) }\)

写出\(\rm{SiCl_{4}}\)的电子式：________________________；在上述由\(\rm{SiCl_{4}}\)制纯硅的反应中，测得每生成\(\rm{1.12kg}\)纯硅需吸收\(\rm{a kg}\)热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________。

固体\(\rm{A}\)的化学式为\(\rm{NH_{5}}\)，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)固体\(\rm{A}\)属于_____化合物，它的电子式为_________________。

\(\rm{(2)A}\)溶于水后溶液的酸碱性呈____性，其原因_______________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)A}\)与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成\(\rm{CuH}\)。 \(\rm{CuH}\)是一种难溶物，它能与盐酸反应，放出无色无味的可燃性气体。请写出这个反应的化学方程式：___________________________ 。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素的原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；\(\rm{B}\)原子核外电子有\(\rm{6}\)种不同的运动状态；\(\rm{D}\)原子\(\rm{L}\)层上有\(\rm{2}\)对成对电子；\(\rm{E^{{+}}}\)离子核外有\(\rm{3}\)层电子且\(\rm{M}\)层\(\rm{3d}\)轨道电子全充满。请回答下列问题：   

\(\rm{(1)E^{{+}}}\)的核外电子排布式为____________________________。

\(\rm{(2)C}\)、\(\rm{D}\)三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其原因是___________________________________。

\(\rm{D{.}}\)比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 

\(\rm{(4)}\)只含\(\rm{C}\)、\(\rm{A}\)两元素的离子化合物，其电子式为_________，它的晶体中含有多种化学键，但一定含有的化学键是_________\(\rm{(}\)填选项序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{A{.}}\)极性键        \(\rm{B{.}}\)非极性键           \(\rm{C{.}}\)离子键        \(\rm{D{.}}\)金属键

\(\rm{(5)B_{2}A_{4}}\)是重要的基本石油化工原料，\(\rm{1molB_{2}A_{4}}\)分子中含\(\rm{δ}\)键______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)为短周期内除稀有气体外的\(\rm{4}\)种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有\(\rm{Y}\)为金属元素。\(\rm{Y}\)和\(\rm{W}\)的最外层电子数相等。\(\rm{X}\)和\(\rm{Z}\)同主族且\(\rm{Z}\)的原子序数是\(\rm{X}\)的\(\rm{2}\)倍。由此可知：

\(\rm{(1)}\)写出元素符号：\(\rm{W}\)为________，\(\rm{X}\)为________，\(\rm{Y}\)为_________，\(\rm{Z}\)为________。

\(\rm{(2)W_{2}Z}\)是由____________键组成的分子，其电子式为_________________________。

\(\rm{(3)}\)由\(\rm{Y}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{W}\)三元素组成的物质电子式为__________________________，该物质含化学键类型有_____________________________________

已知五种元素的原子序数的大小顺序为\(\rm{C > A > B > D > E;A}\)、\(\rm{C}\)同周期，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同主族\(\rm{;A}\)与\(\rm{B}\)形成的离子化合物\(\rm{A_{2}B}\)中所有离子的电子数相同，其电子总数为\(\rm{30}\)，\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)可形成\(\rm{4}\)核\(\rm{10}\)个电子分子。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出五种元素的名称。

\(\rm{A}\)       ，\(\rm{B}\)         ，\(\rm{C}\)        ，\(\rm{D}\)        ，\(\rm{E}\)       。

\(\rm{(2)}\)用电子式表示离子化合物\(\rm{A_{2}B}\)的形成过程：_____________________。

\(\rm{(3)}\)写出下列物质的电子式：

\(\rm{E}\)与\(\rm{B}\)形成的化合物：          \(\rm{;A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)形成的化合物：        \(\rm{;D}\)、\(\rm{E}\)形成的化合物： ___________。

\(\rm{(4) A}\)、\(\rm{B}\)两元素组成的化合物\(\rm{A_{2}B_{2}}\)属于        \(\rm{(}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)化合物，存在的化学键是        ，写出\(\rm{A_{2}B_{2}}\)与水反应的化学方程式___________________。