有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素，它们的原子序数依次增大，由\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)形成的离子具有相同的电子层结构。\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)单质都能跟水剧烈反应，\(\rm{1 mol C}\)单质跟水反应产生\(\rm{11.2 L(}\)标准状况下\(\rm{)B}\)气体单质，\(\rm{1 mol D}\)单质跟水反应产生\(\rm{11.2 L(}\)标准状况下\(\rm{)A}\)气体单质，此时\(\rm{D}\)转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试填空：

\(\rm{(1)}\)这四种元素的名称为\(\rm{A}\)________，\(\rm{B}\)________，\(\rm{C}\)________，\(\rm{D}\)________。

\(\rm{(2)C}\)原子的结构示意图为________，\(\rm{D}\)离子的结构示意图为________。

\(\rm{(3)}\)这四种元素的原子半径由小到大的顺序为________\(\rm{(}\)用元素符号来表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)单质分别与水反应的化学方程式：

\(\rm{C+H_{2}O}\)：_______________；

\(\rm{D+H_{2}O}\)：_______________。

\(\rm{(5)}\)从以上两个反应中，判断\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)单质的氧化性：

_______\(\rm{ > }\)______，\(\rm{A}\)和\(\rm{D}\)单质的还原性：_______\(\rm{ > }\)_______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{.}\) 硫酸铜晶体\(\rm{(CuSO_{4}·xH_{2}O)}\)是一种用途广泛的试剂。某小组拟探究硫酸铜晶体的性质，并测定其结晶水含量。

实验\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)：探究硫酸铜的氧化性。

取适量硫酸铜溶液于试管中，加入\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}\)溶液，产生沉淀\(\rm{M}\)。过滤、洗涤，得到固体\(\rm{M}\)。为了探究\(\rm{M}\)的组成，进行如下实验：

\(\rm{①}\)将一定量固体\(\rm{M}\)分成两份。

\(\rm{②}\)在一份固体中加入稀硫酸，产生有刺激性气味的气体\(\rm{(X)}\)，溶液变成蓝色并有红色固体生成；将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。

\(\rm{③}\)在另一份固体中加入浓烧碱溶液，共热，产生气体\(\rm{(Y)}\)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

回答下列问题：

\(\rm{(1)Y}\)的电子式为___________。

\(\rm{(2)}\)经测定\(\rm{M}\)中阳离子、阴离子个数之比为\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)。\(\rm{M}\)的化学式为______________。

实验\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)：探究硫酸铜晶体的热稳定性。

取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。

已知部分实验现象为：\(\rm{A}\)中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；\(\rm{B}\)中产生白色沉淀；\(\rm{D}\)中溶液变成红色。

\(\rm{(3)}\)分析推测硫酸铜晶体的分解产物有_________________________________________。

\(\rm{(4)B}\)、\(\rm{C}\)装置的位置不能互换的原因是___________________________________________。

\(\rm{(5)D}\)中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式___________________________。

实验\(\rm{(}\)三\(\rm{)}\)：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。

取\(\rm{wg}\)硫酸铜晶体\(\rm{(CuSO_{4}·xH_{2}O)}\)配成\(\rm{250 mL}\) 溶液，取\(\rm{25.00 mL}\) 溶液用\(\rm{c mol/L EDTA}\)溶液\(\rm{(}\)简写成\(\rm{Y^{4-})}\)滴定至终点，消耗\(\rm{EDTA}\)标准液\(\rm{V mL}\)。

已知：滴定方程式为：\(\rm{Cu^{2+}+ Y^{4-}=CuY^{2-}}\)。

\(\rm{(6)x=}\)___________________\(\rm{(}\)用代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(7)}\)下列情况会使测得的\(\rm{x}\)偏小的是_______\(\rm{(}\)填番号\(\rm{)}\)

\(\rm{a}\)、样品失去部分结晶水

\(\rm{b}\)、量取待测液前未用待测液润洗滴定管

\(\rm{c}\)、开始读数时滴定管尖嘴有气泡而终点时无气泡

\(\rm{d}\)、滴定开始时平视、滴定终点时俯视

    \(\rm{(1)}\)二氯化二硫遇水会反应，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸雾，其化学方程式为：

    ________________________________________________________________________。

    \(\rm{(2)A}\)装置中所盛试剂为_________。

    \(\rm{(3)}\)操作过程中：

    \(\rm{①}\)先通入\(\rm{N_{2}}\)，理由是______________________________________________________________。

    \(\rm{②}\)通入少量\(\rm{Cl_{2}}\)后，装置\(\rm{B}\)采用_________\(\rm{(}\)填“水浴”或“油浴”\(\rm{)}\)加热\(\rm{1 h}\)。

    \(\rm{③}\)停止加热，加大通入氯气量，维持\(\rm{16 h}\)。制备二氯化二硫为_________\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。

    \(\rm{(4)}\)二氯化二硫的电子式为_____________________。

    \(\rm{(5)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是__________________，同时制得有价值的工业产品为_________。

    \(\rm{(6)}\)为了得到更纯净的二硫化二氯，需要在装置\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)之间安装干燥管，其内盛试剂为_________。

请回答：

\(\rm{(1)A}\)的组成元素为________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，化学式为___________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)溶液\(\rm{C}\)可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________。

\(\rm{(3)}\)已知化合物\(\rm{A}\)能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体\(\rm{(}\)标况下的密度为\(\rm{1.518 g·L^{-1})}\)，该气体分子的电子式为_____________。写出该反应的离子方程式_____________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{F→G}\)反应的化学方程式__________________。设计实验方案探究溶液\(\rm{G}\)中的主要微粒\(\rm{(}\)不考虑\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{I^{-})}\)__________________________。

各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为\(\rm{XY_{2}}\)的溶液作保湿剂。\(\rm{X}\)原子的结构示意图为，\(\rm{X}\)的阳离子与\(\rm{Y}\)的阴离子的电子层结构相同。元素\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{Z}\)与\(\rm{Y}\)相邻且\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)能形成一种\(\rm{WZ_{2}}\)型分子。

请回答：

\(\rm{(1)m=}\)________，该保湿剂的化学式为________。 

\(\rm{(2)Z}\)、\(\rm{W}\)元素的名称为________、________。

\(\rm{(3)}\)下列说法正确的是________。

A.\(\rm{XY_{2}}\)和\(\rm{WZ_{2}}\)都为离子化合物      \(\rm{B.XY_{2}}\)中仅含离子键，\(\rm{WZ_{2}}\)中仅含极性共价键

C.\(\rm{H_{2}Z}\)比\(\rm{HY}\)的稳定性强           \(\rm{D.X}\)的阳离子比\(\rm{Y}\)的阴离子半径大

\(\rm{(4)}\)下列化学用语表达正确的是________。

A.\(\rm{XY_{2}}\)的电子式：

B.\(\rm{WZ_{2}}\)的结构式：\(\rm{Z=W=Z}\)

C.\(\rm{Y}\)元素的单质与\(\rm{H_{2}Z}\)水溶液反应的离子方程式为\(\rm{Y_{2}+Z^{2-}═2Y^{-}+Z↓}\)

D.用电子式表示\(\rm{XY_{2}}\)的形成过程为：

\(\rm{(}\)在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫\(\rm{(}\)熔点为\(\rm{112.8 ℃}\)，沸点为\(\rm{444.6 ℃)}\)。

\(\rm{(1)}\)甲组同学设计装置\(\rm{A}\)拟制取\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)。

\(\rm{①}\)装置中仪器\(\rm{a}\)的名称是                    。 

\(\rm{②}\)稀硫酸与\(\rm{Al_{4}C_{3}}\)在加热条件下反应制取甲烷的化学方程式为                  。 

\(\rm{③}\)若用稀硫酸与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)反应制取\(\rm{SO_{2}}\)，反应需适当加热，其原因是                     。 

\(\rm{(2)}\)乙组同学利用甲组同学制得的\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)并结合下列装置验证反应：\(\rm{CH_{4}+2SO_{2} \underset{铝基氧化铜}{\overset{400-{500}^{0}C}{\;\;\;=\;\;}} CO_{2}+2H_{2}O+2S}\)生成的单质\(\rm{S}\)和\(\rm{CO_{2}}\)。

\(\rm{①}\)写出\(\rm{CO_{2}}\)的电子式：                       。 

\(\rm{②}\)装置\(\rm{B}\)有三个作用，分别是干燥\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)，使\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)充分混合和                   。 

\(\rm{③}\)乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为\(\rm{B}\)、                   \(\rm{(}\)每个装置只用一次\(\rm{)}\)。 

\(\rm{④}\)装置\(\rm{G}\)中发生反应的离子方程式为                     。 

石棉尾矿主要含有\(\rm{Mg_{3}(Si_{2}O_{5})(OH)_{4}}\)和少量的\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶须\(\rm{(MgCO_{3}⋅}\)\(\rm{n}\)\(\rm{H_{2}O)}\)的工艺如下：

已知“焙烧”过程中的主反应为：

\(\rm{Mg_{3}(Si_{2}O_{5})(OH)_{4}+5(NH_{4})_{2}SO_{4} \overset{焙烧}{=} 3MgSO_{4}+10NH_{3}↑+2SiO_{2}+7H_{2}O↑+2SO_{3}↑}\)。

\(\rm{(1)}\)写出焙烧产物\(\rm{NH_{3}}\)的电子式___________。

\(\rm{(2)}\)为提高水浸速率，可采取的措施为______________________________\(\rm{(}\)任写一条\(\rm{)}\)。“浸渣”的主要成分为________________。

\(\rm{(3)}\)“除铁、铝”时，需将\(\rm{pH}\)调至\(\rm{8.0}\)左右，适宜作调节剂的是____                  \(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.NaOH}\)           \(\rm{b.Ca(OH)_{2}}\)        \(\rm{c.NH_{3}⋅H_{2}O}\)

\(\rm{(4)}\)“沉镁”过程中反应的离子方程式为__________    ____。

\(\rm{(5)}\)流程中可以循环利用的物质是____                     __\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。