知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
下图是有关物质的转化关系图 \(\rm{(}\)部分物质与反应条件已略去\(\rm{)}\)。已知：\(\rm{A}\)是淡黄色固体，\(\rm{B}\)是常见的无色液体，\(\rm{D}\)是气体单质，\(\rm{G}\)是红棕色固体，\(\rm{I}\)是一种常见酸，\(\rm{E}\)由两种元素组成，摩尔质量为\(\rm{120g·mol^{-1}}\)。

请回答下列问题：
\(\rm{(1)C}\)的电子式为   。
\(\rm{(2)E}\)的化学式为   。
\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的离子方程式：   。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{②}\)的化学方程式：   。

难度：较易

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2．有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分物质和条件已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)为含两种元素的化合物，\(\rm{B}\)为常见的无色气体单质，\(\rm{C}\)为能使品红溶液褪色的无色气体，\(\rm{D}\)为红色固体氧化物，\(\rm{I}\)为常见金属单质，\(\rm{H}\)为常见的无色液体。\(\rm{E}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{J}\)的溶液中滴入氯化钡溶液均产生白色沉淀。

    请回答下列问题：

    \(\rm{(1)H}\)的电子式为_____________。

    \(\rm{(2)A}\)中金属元素的质量分数为\(\rm{46.7\%}\)，则\(\rm{A}\)的化学式为_______________。

    \(\rm{(3)E}\)和\(\rm{I}\)反应的化学方程式为____________________。

    \(\rm{(4)G}\)溶液中通入\(\rm{C}\)反应的离子方程式为____________________。

难度：较难

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3．已知：相同的两种元素组成的四种微粒\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的质子数依次增多，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的电子数如表\(\rm{(A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)有两组可能\(\rm{)}\)，且\(\rm{D}\)中的电子数等于质子数\(\rm{.}\)其中 \(\rm{B_{1}}\)的沸点比\(\rm{B_{2}}\)高\(\rm{.}\)

试回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)上述两组八种微粒的组成元素中，原子序数处在中间的元素在元素周期表的位置是_________________； \(\rm{D_{2}}\)的电子式为：_____________________
\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{B_{1}}\)转化为\(\rm{A_{1}}\)、\(\rm{C_{1}}\)的方程式：____________________；液态的\(\rm{B_{2}}\)与\(\rm{Na}\)反应的方程式：____________________
\(\rm{(3)①}\)亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将\(\rm{ClO_{2}}\)气体通入\(\rm{D_{1}}\)和\(\rm{NaOH}\)的混合液中，请写出制备方程式_________________，其中\(\rm{D_{1}}\)的作用是____________________；
\(\rm{②}\)利用\(\rm{①}\)中原理制备出 \(\rm{NaClO_{2}⋅3H_{2}O}\)晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样\(\rm{(}\)不含能与\(\rm{I^{-}}\)发生反应的氧化性杂质\(\rm{)}\)的纯度，过程如下\(\rm{(}\)已知：\(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2}ˉ=S_{4}O_{6}^{2}ˉ+2Iˉ)}\)：

步骤一的离子方程式为____________________；步骤二的指示剂是___________________；步骤三中出现___现象时，达到滴定终点；计算该试样中\(\rm{NaClO_{2}⋅3H_{2}O}\)的质量百分数为___

难度：中等

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4．为分析某盐的成分，做了如下实验：

请回答：\(\rm{(1)}\) 盐 \(\rm{M}\) 的化学式是_________；

\(\rm{(2)}\) 被 \(\rm{NaOH}\) 吸收的气体的电子式____________；

\(\rm{(3)}\) 向溶液 \(\rm{A}\) 中通入 \(\rm{H_{2S}}\) 气体，有淡黄色沉淀产生，写出反应的离子方程式________\(\rm{ (}\)不考虑空气的影响\(\rm{)}\)。

难度：难

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5．短周期元素的单质\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)在通常状况下均为气态，并有下列转化关系\(\rm{(}\)反应条件略去\(\rm{)}\)：

已知：\(\rm{a.}\)常见双原子单质分子中，\(\rm{X}\)分子含共价键最多。

\(\rm{b.}\)甲分子中含\(\rm{10}\)个电子，乙分子含有\(\rm{18}\)个电子。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{X}\)的化学式：________；甲的电子式是________；用电子式表示甲形成的过程：____________________。

\(\rm{(2)}\)化合物丙中含有化学键的类型：________________。

\(\rm{(3)}\)写出甲与乙反应生成丙的化学方程式：________________。

难度：较易

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6．
有关物质的转化关系如图所示。\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{H}\)均含同种元素。\(\rm{A}\)是“\(\rm{84}\)”消毒液的主要成分，\(\rm{B}\)是碱性气体，\(\rm{D}\)是海水中溶质的主要成分，\(\rm{E}\)是常见的液体，\(\rm{F}\)由两种元素组成\(\rm{(}\)摩尔质量为\(\rm{32 g·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{)}\)，\(\rm{G}\)是一种蓝色沉淀，\(\rm{I}\)是氧化物，\(\rm{J}\)是空气的主要成分。

请回答下列问题：



\(\rm{(1)F}\)的化学式为                        。

\(\rm{(2)B}\)的电子式为                        。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式：                                    。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{③}\)的化学方程式：                                    。

难度：较难

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7． \(\rm{(14}\)分\(\rm{)}\)随原子序数递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{x}\)等表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：
\(\rm{(1)f}\)在周期表中的位置是　　　　　　　　。
\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)常见离子的半径大小\(\rm{(}\)用化学式表示，下同\(\rm{):}\)　　　　\(\rm{ > }\)　　　　\(\rm{;}\)比较\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：　　　　\(\rm{ > }\)　　　　。
\(\rm{(3)}\)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：　　　　　　　　　。
\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{1 mol e}\)的单质在足量\(\rm{d_{2}}\)中燃烧，恢复至室温，放出\(\rm{255.5 kJ}\)热量，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
\(\rm{(5)}\)上述元素可组成盐\(\rm{R:zx_{4}f(gd_{4})_{2}}\)。向盛有\(\rm{10 mL 1 mol·L^{-1} R}\)溶液的烧杯中滴加\(\rm{1 mol ·L^{-1} NaOH}\)溶液，沉淀物质的量随\(\rm{NaOH}\)溶液体积的变化示意图如下：
\(\rm{①R}\)溶液中，离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　。
\(\rm{②}\)写出\(\rm{m}\)点反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。
\(\rm{③}\)若在\(\rm{R}\)溶液中改加\(\rm{20 mL 1.2 mol·L^{-1} Ba(OH)_{2}}\)溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为　　　　　　　\(\rm{mol}\)。

难度：难

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8．
已知：\(\rm{A}\)为含金属离子的淡黄色固体化合物，\(\rm{E}\)、\(\rm{X}\)为空气中常见气体，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)含有相同的金属离子，其转化关系如下图\(\rm{(}\)部分产物已略去\(\rm{)}\)。

    请回答下列问题

    \(\rm{(1)}\)这种金属离子的离子结构示意图为________；

    \(\rm{(2)X}\)的电子式________；

    \(\rm{(3)B}\)中所含化学键的类型是________；常温常压下，\(\rm{7.8gA}\)与足量的水充分反应放出热量\(\rm{a kJ}\)，写出该反应的热化学方程式________________。

    \(\rm{(4)①C}\)也可转化为\(\rm{B}\)，写出该转化的化学方程式____________________________；

    \(\rm{②B}\)与\(\rm{D}\)反应的离子方程式为______________________________________________。

    \(\rm{(5)}\)将一定量的气体\(\rm{X}\)通入\(\rm{2 L B}\)的溶液中，向所得溶液中边逐滴加稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图\(\rm{(}\)忽略气体的溶解和\(\rm{HCl}\)的挥发\(\rm{)}\)。

    请回答：\(\rm{a}\)点溶液中所含溶质的化学式为________，\(\rm{b}\)点溶液中各离子浓度由大到小的关系是________________________________。

难度：中等

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9．
A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)是四种短周期元素，\(\rm{E}\)是过渡元素。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同周期，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同主族，\(\rm{A}\)原子\(\rm{M}\)层电子数是\(\rm{L}\)层的一半，\(\rm{B}\)是同周期第一电离能最小的元素，\(\rm{C}\)在同周期中未成对电子数最多，\(\rm{E}\)的外围电子排布式为\(\rm{3d^{6}4s^{2}}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是\(\rm{(}\)用化学式表示，下同\(\rm{)}\)_________，碱性最强的是________。

\(\rm{(2)D}\)所在周期\(\rm{(}\)除稀有气体元素外\(\rm{)}\)第一电离能最小的元素是___，电负性最大的元素是____。

\(\rm{(3)E}\)元素原子的核电荷数是____，\(\rm{E}\)元素在周期表的位置是___________，\(\rm{E}\)元素处于周期表分区中的___区

\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{C}\)最高价氧化物的晶体类型是分别是：_______晶体、________晶体。

\(\rm{(5)}\)用电子式表示\(\rm{B}\)的硫化物的形成过程：_______________________。

难度：较易

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10． \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{M}\)是六种短周期元素，原子序数依次增大。\(\rm{X}\)是原子半径最小的元素，\(\rm{Y}\)的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，\(\rm{Z}\)为地壳

中含量最多的元素，\(\rm{R}\)与\(\rm{X}\)同主族；\(\rm{Y}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{Q}\)最外层电子数之和为\(\rm{8}\)，\(\rm{M}\)的单质黄绿色有害气体。请回答下列问题：

\(\rm{(1)R}\)在元素周期表中的位置为___________。

\(\rm{(2)Z}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{M}\)简单离子半径由大到小的顺序为\(\rm{(}\)写元素离子符号\(\rm{)}\)___________。

\(\rm{(3)YX_{4}M}\)的电子式为___________，\(\rm{Q_{3}Y_{2}}\)与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为____________________。

\(\rm{(4)X}\)、\(\rm{Z}\)两元素形成的原子个数比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)的化合物中含有的化学键类型为_______________________。

\(\rm{(5)M}\)的单质与\(\rm{R}\)的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________________。

难度：较难

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