1．
氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用．回答下列问题：
（1）氮气性质稳定，可用作保护气．请用电子式表示氮气的形成过程：
______
．
（2）联氨（N
2H
4）是一种还原剂．已知：H
2O（l）═H
2O（g）△H=+44kJ/mol．试结合下表数据，写出N
2H
4 （g）燃烧热的热化学方程式：
______
．
| 化学键 |
N-H |
N-N |
N═N |
N≡N |
O═O |
O-H |
| 键能（kJ/mol） |
390.8 |
193 |
418 |
946 |
497.3 |
462.8 |
（3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物．将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag（CN）
2-，该转化的离子方程式为：
______
．若已知K
sp（AgI）=1.5×10
-16，K
稳[Ag（CN）
2-]=1.0×10
21，则上述转化方程式的平衡常数K=
______
．（提示：K
稳越大，表示该化合物越稳定）
（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸．该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：
______
．
（5）将某浓度的NO
2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO
2⇌N
2O
4其相关图象如图．
①0～3s时v（NO
2）增大的原因是
______
．
②5s时NO
2转化率为
______
．