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            • 1． 现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F 6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族．回答下列问题：
              （1）用电子式表示A和E形成化合物的过程 ______ ．
              （2）写出F原子的核外电子排布式 ______ ．
              （3）写出A2D的电子式 ______ ，其分子中 ______ （填“含”或“不含”）σ键， ______ （填“含”或“不含”）π键．
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            • 2． 有A、B、C、D四种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，在周期表中与A左右相邻；④D微粒有18个电子，与自然界中含量最多的元素位于同一主族．请回答：
              （1）写出各微粒的符号：A ______ 、B ______ 、C ______ 、D ______ ．
              （2）B微粒的结构示意图为 ______ ；D微粒的核外电子排布式为 ______ ．
              （3）四种元素第一电离能的大小顺序为： ______ ．
              （4）四种元素电负性的大小顺序为： ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素．X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；元素Y 的原子最外层电子数是其内层的3倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W的单质常温常压下为气态．
              回答下列问题：
              （1）元素W在周期表中位于第 ______  周期，第 ______ 族．
              （2）从空气中获得的X元素单质的电子式： ______
              （3）比较Y与Z形成的简单（单原子）离子的半径相对大小： ______ （用离子符号表示）．
              （4）管道工人曾经用X的氢化物检验W单质是否泄漏．W单质能将X从其气态氢化物中置换出来．试写出该反应的化学方程式： ______ ；W单质泄漏时出现的现象是 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 关于X、Y、Z三种元素，有以下五点信息
              ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
              ②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
              ③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
              ④每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
              ⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．
              （1）试写出Z的元素符号 ______ ；化合物XZ的电子式： ______ ，X2Y的结构式 ______ ．
              （2）用电子式表示XZ的形成过程 ______ ．
              （3）写出信息⑤中的化学方程式 ______ ．
              （4）X2、Y2和KOH溶液一起可以构成新型燃料电池，写出该电池的总反应方程式： ______ ．
              （5）已知拆开1mol X-X键、1mol Z-Z键、1mol X-Z键分别需要吸收的能量为436KJ、243KJ、432KJ，计算反应X2（g）+Z2（g）=2XZ（g）的△H= ______ KJ/mol．
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            • 5． A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，C是短周期元素原子半径最大的元素，E是地壳中含量最高的金属元素．
              根据以上信息回答下列问题：
              （1）D元素在周期表中的位置是 ______ ；
              （2）A单质的结构式 ______ ；
              （3）乙物质中含有的化学键类型为 ______ ；
              （4）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写） ______ ．
              （5）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 ______ ．
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            • 6． A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质  子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍．
              （1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A ______ ，B ______ ，C ______ ，D ______ ．
              （2）画出D的离子结构示意图 ______ ．
              （3）由这四种元素组成的三核10电子的分子为 ______ ，四核10电子的分子是 ______ ．
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            • 7． 如图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：

              （1）元素o为25号元素，请写出其基态原子的电子排布式 ______ ．
              （2）d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为 ______ ．
              （3）d、e、f三种元素的电负性大小顺序为（用元素符号表示） ______ ．
              （4）o、p两元素的部分电离能数据列于表：
              元素 O P
              电离能/KJ•mol-1 I1 717 759
              I2 1509 1561
              I3 3248 2957
              比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难．对此，你的解释是 ______ ．
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            • 8． 已知5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，A2B中电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：
              （1）写出5种元素的名称：A ______ 、B ______ 、C ______ 、D ______ 、E ______ ．
              （2）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质 ______ ；B与E形成的化合物 ______ ；A、B、E形成的化合物 ______ ；D、E形成的化合物 ______ ．
              （3）A、B两元素组成的化合物A2B2属于 ______ （填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键是 ______ ，写出A2B2与水反应的化学方程式 ______ ．
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            • 9． 短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的简单阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同．请回答下列有关问题：
              （1）F在元素周期表中的位置是 ______ ．
              （2）C2B2的电子式是 ______ ；AB2的结构式是 ______ ．
              （3）B、C、D、E离子半径由大到小的顺序为 ______ （用离子符号回答）；
              C、D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 ______ （用化学式表示，且用“＞”符号连接回答）．
              （4）C、E最高价氧化物对应水化物能够相互反应，则反应的离子方程式为 ______ ．
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            • 10．
              A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{I}\)九种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)位于同一周期，\(\rm{A}\)与\(\rm{E}\)、\(\rm{B}\)与\(\rm{G}\)、\(\rm{D}\)与\(\rm{L}\)分别位于同一主族，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)三种元素的原子序数之和为\(\rm{28}\)，\(\rm{F}\)的质子数比\(\rm{D}\)多\(\rm{5}\)，\(\rm{D}\)的最外层电子数是\(\rm{F}\)最外层电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)的最外层电子数之和为\(\rm{11.}\)请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\) ______ ，\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{L}\)所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\) ______ 。
              \(\rm{(2)L}\)、\(\rm{I}\)两元素可按原子个数比\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)组成化合物\(\rm{X}\)，化合物\(\rm{X}\)中各原子均满足\(\rm{8}\)电子的稳定结构，则\(\rm{X}\)的结构式为 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)固体化合物\(\rm{E_{2}D_{2}}\)投入到化合物\(\rm{E_{2}L}\)的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式： ______ 。
              \(\rm{(4)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)按原子个数比\(\rm{5}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)形成一种化合物\(\rm{Y}\)，则\(\rm{Y}\)的化学式为 ______ ，向\(\rm{Y}\)中加入氢氧化钠溶液，生成一种有刺激性气味的气体。写出该反应的离子方程式： ______ 。
              难度：较易
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