知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是    ，中子数为14的E原子可表示为    ．
（2）写出由A和C形成的化合物的化学式    ，该化合物由    键形成．
（3）A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的顺序是    （用离子符号填写）．
（4）写出实验室制取A的气态氢化物的化学方程式：    ．
（5）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：    ．

难度：中等

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2．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A₂B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．
回答下列问题：
（1）元素a为    ；c为    ；
（2）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是    ，非直线形的是    ；
（3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是    ，分子晶体的是    ．
（4）b与c以原子个数比1：1形成的化合物的电子式为    ．

难度：中等

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3． X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为    ．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是    （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是    （写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有    （写出其中两种物质的化学式）．
（4）ZX与水反应放出气体的化学方程式为    ．
（5）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．元素E位于第四周期，与元素Y同主族．在如表中列出对H₂EO₃各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中E用元素符号表示）
编号性质推测化学方程式
示例氧化性 H₂EO₃+4HI═Z↓+2I₂+3H₂O
1
2
（6）由碳元素（C）、Y和M三种元素组成的化合物CYM中，所有原子的最外层都满足8电子结构．写出该化合物的电子式（电子式中Y、M用元素符号表示）    ．

难度：中等

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4．有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到CO₂能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H₂ 2.24L．D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子．回答下列问题．
（1）C离子的结构示意图
（2）A、E氢化物的稳定性比较    （填化学式）
（3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序    （用离子符号表示）．
（4）用电子式表示C与D形成化合物的形成过程：    ．
（5）写出D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：    ．
（6）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的化学方程式：    ．

难度：中等

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5．现有A、B、C、D、E、F六种常见短周期元素，已知：
①元素的原子序数按A、B、C、D、E、F依次增大，原子半径按E、F、B、C、D、A顺序依次减小；
②A、E同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B能形成天然存在的最硬的单质甲和最软的矿物乙；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；
③C、E、F三者的最高价氧化物的水化物依次为丙、丁、戊，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含D元素；
④C、F两种元素原子最外层电子数之和等于A、D、E三种元素原子最外层电子数之和．
（1）F在元素周期表中的位置为    ，A、D两元素原子形成1：1型化合物的电子式为    ．
（2）B的某种原子常用于考古时测定一些文物的年代，该原子符号为    ．
（3）写出丁+戊在溶液中反应的离子方程    ．
（4）物质甲和乙间的相互转化    （填“是、不是”）氧化还原反应．
（5）C的最高价氧化物对应的水化物和E的简单氢化物反应可生成一种盐和一种气体，写出该反应的化学方程式    ．该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为    ．

难度：中等

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6．表为部分短周期主族元素的相关信息．

元素	相关信息
T	T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X	X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y	在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
Z	T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

请回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第    周期第    族．
（2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有    （填化学键类型）．
（3）将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴加边振荡），此过程中的现象是    ．
（4）已知1mol化合物A与足量Na₂SO₃在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：    ．

难度：中等

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7．有A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增的七种元素，它们都是短周期的主族元素．其中：A元素原子的半径最小；B元素的气态氢化物与其最高价含氧酸可生成一种盐；C原子M层电子数是K层的一半；F原子得到两个电子后与Ar原子核外电子排布相同；C、E、F的最高价氧化物的水化物都能两两之间发生反应．请回答下列问题：
（1）F原子的原子结构示意图是    ，G元素形成的单质的结构式为    ．
（2）用电子式表示A与C形成的化合物的形成过程    ．
（3）B、D、E三种原子的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号回答）    ．
（4）共价化合物FG₂中所有原子都满足最外层8电子构型，请写出FG₂的电子式    ．
（5）写出C、E的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式    ．

难度：中等

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8． A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素．A的原子半径是短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为m、次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零．
（1）B^2-的离子结构示意图    ，DE₂的电子式    ．
（2）A、B形成的简单离子的半径由大到小的顺序为    （用具体符号表示）．
（3）A、E形成的是    （填共价或离子）化合物
（4）C在周期表中的位置是
（5）由元素C形成的单质Y与由A、B、F三种元素形成的化合物X的水溶液反应的离子方程式为    ．

难度：中等

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9． A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族．C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的四倍．试回答：
（l）写出B与D形成的化合物的电子式    和    ；
（2）用电子式表示AB₂的形成过程    ；
（3）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式    ．

难度：中等

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10．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合价 +2 +3 +6，-2 -1 -2
F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色．
（1）C元素在元素周期表中的位置    ．B形成的简单离子的结构示意图    ．
（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是    （填化学式）．
（3）用电子式表示A、D形成化合物的过程：    ．
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为    ．
（5）GE₂的电子式为    ，F与G形成的最简单的化合物的结构式为    ．
（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是    ．
（7）A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）    ．

难度：中等

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编号	性质推测	化学方程式
示例	氧化性	H₂EO₃+4HI═Z↓+2I₂+3H₂O
1
2

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	-1	-2