用\(\rm{1～18}\)号元素及其形成化合物的化学式填空。

\(\rm{(1)}\)原子半径最小的元素是____。 

\(\rm{(2)}\)除稀有气体外，原子半径最大的元素是___，它的原子结构示意图是_______。 

\(\rm{(3)}\)与水反应最剧烈的金属是____。 

\(\rm{(4)}\)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是____。 

\(\rm{(5)}\)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是___。 

\(\rm{(6)}\)最稳定的气态氢化物是____。 

\(\rm{(7)}\)金属性最强的元素是____，非金属性最强的元素是____。 

\(\rm{(8)}\)最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是____。 

\(\rm{A}\)元素形成的单质通常状态下是所有物质中密度最小的；\(\rm{D}\)原子的\(\rm{3p}\)轨道上得到\(\rm{1}\)个电子后不能再容纳外来电子；\(\rm{E}\)原子的\(\rm{2p}\)轨道上有\(\rm{1}\)个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；\(\rm{G}\)原子的第三电子层上有\(\rm{8}\)个电子，第四电子层上只有\(\rm{1}\)个电子；元素\(\rm{H}\)的三价阳离子的价电子构型为\(\rm{3d^{5}}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)G}\)、\(\rm{H}\)元素分别位于周期表的_______区、_______区。

\(\rm{(2)}\)写出由上述元素组成的物质通过置换反应制得\(\rm{A}\)单质的方程式_______________。

\(\rm{(3)}\)某化合物分子中含\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)元素的原子各\(\rm{1}\)个，写出该物质的电子式__________；按共用电子对是否偏移分类，其中的化学键类型是_________；按电子云重叠方式分类，其中的化学键类型是_________；中心原子的杂化类型是___________。

\(\rm{(4)}\)周期表前四周期中，第四电子层上只有\(\rm{1}\)个电子的元素除\(\rm{G}\)外，还有_____种，任选其中一种写出它的基态原子的核外电子排布式________和价电子轨道表示式________。

\(\rm{(5)}\)向含\(\rm{H}\)的二价阳离子的酸性溶液中滴加双氧水，写出相应的离子方程式_______。

周期表中前四周期元素\(\rm{R}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的原子序数依次递增。\(\rm{R}\)基态原子中，电子占据的最高能层符号为\(\rm{L}\)，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得\(\rm{X}\)单质。\(\rm{Y}\)原子的最外层电子数与电子层数之积等于\(\rm{R}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)三种元素的原子序数之和。\(\rm{Z}\)基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

\(\rm{(1)Z^{２+}}\)基态核外电子排布式为：                               。\(\rm{3d}\)能级上的未成对的电子数为___。元素\(\rm{Z}\)和镍的第二电离能分别为\(\rm{I_{z}=1958kJ·mol^{-1}}\)、\(\rm{I_{Ni}=1753kJ·mol^{-1}}\)。\(\rm{I_{z} > I_{Ni}}\)的原因是___________

\(\rm{(2)YX_{4}^{-}}\)的空间构型是：_____                __；与\(\rm{YX_{4}^{-}}\)互为等电子体的一种分子为____              ___\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；\(\rm{HYX_{4}}\)酸性比\(\rm{HYX_{2}}\)强，其原因是：________________________________________。

\(\rm{(3)}\)结构简式为\(\rm{RX(WH_{2})_{2}}\)的化合物中\(\rm{R}\)原子的杂化轨道类型为：_________________；\(\rm{1molRX(WH_{2})_{2}}\)分子中含有\(\rm{σ}\)键数目为：_______________。\(\rm{(H}\)为氢元素，下同\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\) 往\(\rm{Z}\)的硫酸盐溶液中通入过量的\(\rm{WH_{3}}\)，可生成\(\rm{[Z(WH_{3})_{4}]SO_{4}}\)， \(\rm{[Z(WH_{3})_{4}]^{2+}}\)的结构示意图为_______。\(\rm{[Z(WH_{3})_{4}]SO_{4}}\)组成元素中第一电离能最大的是_____。

\(\rm{①}\) 该晶体的化学式为：___________。

\(\rm{②}\) 已知\(\rm{Z}\)和\(\rm{Y}\)的电负性分别为\(\rm{1.9}\)和\(\rm{3.0}\)，则\(\rm{Y}\)与\(\rm{Z}\)形成的化合物属于_________\(\rm{(}\)填“离子”、“共价”\(\rm{)}\)化合物。

\(\rm{③}\) 已知该晶体的密度为\(\rm{ρg·cm^{-3}}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则该晶体中\(\rm{Z}\)原子和\(\rm{Y}\)原子之间的最短距离为：                  \(\rm{cm(}\)只写计算式\(\rm{)(Z}\)原子位于体对角线上\(\rm{)}\)。

下表列出了\(\rm{①～⑥}\)六种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题．

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{①}\)的元素名称是_______

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{①}\)和\(\rm{⑥}\)形成化合物的电子式是_____________；\(\rm{③}\)的最高价氧化物对应的水化物的电子式是______________

\(\rm{(3)⑥}\)的氢化物的结构式是_________________

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{⑤}\)的离子结构示意图是___________

\(\rm{(5)}\)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是______，半径最大的是_____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)________

\(\rm{(7)}\)这些元素形成的气态氢化物中，最稳定的是_______，在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是__________

\(\rm{(8)}\)在盛有水的小烧杯中加入元素\(\rm{③}\)的单质，发生反应的离子方程式为：____________；向上述反应后的溶液中再加入元素\(\rm{④}\)的单质，发生反应的离子方程式为_____________________

\(\rm{(2)}\)原子种类由_______________决定，原子质量由_______________决定。

\(\rm{(2)}\)上述微粒中互为同位素的是共有________组，核外电子数相等的粒子共有________组。

 Ⅰ\(\rm{.}\)用\(\rm{{\,\!}_{Z}^{A}{X}}\)表示原子：

\(\rm{(1)}\)中性原子的中子数：\(\rm{N=}\)______。

\(\rm{(2)}\)阴离子的中子数：\(\rm{{\,\!}^{A}X^{n-}}\)共有\(\rm{x}\)个电子，则\(\rm{N=}\)______。

\(\rm{(3)}\)中性分子中子数：\(\rm{{\,\!}^{12}C^{16}O_{2}}\)分子中，\(\rm{N=}\)______。

\(\rm{(4)A^{2-}}\)原子核内有\(\rm{x}\)个中子，其质量数为\(\rm{m}\)，则\(\rm{n g A^{2-}}\)所含电子的物质的量为____\(\rm{ mol}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)有\(\rm{①{\,\!}_{{ }8}^{16}{O}}\)、\(\rm{{\,\!}_{{ }8}^{17}{O}}\)、\(\rm{{\,\!}_{{ }8}^{18}{O}}\)　\(\rm{②H_{2}}\)、\(\rm{D_{2}}\)、\(\rm{T_{2}}\)　\(\rm{③}\)石墨、金刚石　\(\rm{④{\,\!}_{1}^{1}{H}}\)、\(\rm{{\,\!}_{1}^{2}{H}}\)、\(\rm{{\,\!}_{1}^{3}{H}}\)四组微粒或物质，回答下列问题\(\rm{(1)}\)互为同位素的是________\(\rm{(}\)填编号，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)互为同素异形体的是________。

\(\rm{(3)}\) 有\(\rm{①}\)和\(\rm{④}\)的微粒可组成______种相对分子质量不同的三原子化合物．

按要求填空：

\(\rm{(1)}\)某原子含有\(\rm{6}\)个质子和\(\rm{8}\)个中子，用核素符号表示该原子___________；

\(\rm{(2)}\)写出过氧化钠的电子式___________；

\(\rm{(3)}\)画出钙原子的原子结构示意图___________；

\(\rm{(4)}\)铜有两种天然同位素\(\rm{\ ^{63}_{29}\mathrm{C}u }\)和\(\rm{\ ^{65}_{29}\mathrm{C}u }\)，参考铜的相对原子质量\(\rm{(63.5)}\)，计算\(\rm{\ ^{65}_{29}\mathrm{C}u }\)的质量百分含量约是___________。\(\rm{(}\)保留\(\rm{3}\)位有效数字\(\rm{)}\)

判断下列描述的正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)

    \(\rm{(1)}\)多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高。  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{(2)}\)稀有气体元素的原子最外层都排有\(\rm{8}\)个电子。  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{(3)}\)最外层电子数小于\(\rm{4}\)的原子必定为金属原子。  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{(4)}\)原子核外各电子层容纳的电子数为\(\rm{2n^{2}}\)个。  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

下表是周期表中的一部分，根据\(\rm{A～I}\)在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)表中元素，化学性质最不活泼的是________，符号\(\rm{H}\)对应离子的离子结构示意图是________。

\(\rm{(2)}\)以上元素构成的单质中，氧化性最强的是_____，还原性最强的是______。

\(\rm{(3)}\)最高价氧化物的水化物呈两性的是_____，氢化物中最稳定的是_________。

\(\rm{(4)}\)某元素的最高价氧化物的水化物可以与其氢化物发生反应生成一种盐，写出该反应化学方程式：______________________________。

\(\rm{(5)}\)请设计一个实验方案，比较\(\rm{D}\)和\(\rm{J}\)的非金属性强弱

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