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          共50条信息

            • 1． 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E-的电子层结构与Ar原子相同．
              （1）D原子结构示意图为    ；B和C形成的化合物的电子式为    ；
              （2）B、C、D简单离子的半径大小为    ；（用离子符号和“＞”、“=”或“＜”表示）
              （3）①写出单质铜与元素A的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为    ．
              ②写出E单质与C的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式为    ．
              （4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是    （填序号）；
              A．比较两种单质的颜色                 B．比较氢化物的稳定性
              C．依据两元素在周期表的位置           D．比较原子半径大小
              E．比较最高价氧化物对应水化物的酸性．
              难度：中等
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            • 2． 现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．
              ①②③④⑤⑥⑦⑧
              原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
              最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
              -2-3-1-3
              回答下列问题：
              （1）①在元素周期表中的位置是（周期、族）    ．
              （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是    ；碱性最强的化合物的电子式是：    ．
              （3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）    ．
              （4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：    ．
              （5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•鞍山校级期中）A、B、C、D、E五种元素都是前36号元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
              元素相关信息
              AA的第一电离能低于同周期左右相邻元素
              BB原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍
              CC原子p轨道和s轨道中的电子数相等，与非金属的原子结合时形成共价键
              DD与A、B、C均不同周期，其一个单质分子中只有一个σ键
              EE的原子序数比所处周期中未成对电子数最多的元素大3
              （1）写出上述一种元素与氢元素形成的X2Y2型非极性分子的结构式：    ．
              （2）写出E元素的元素符号：    ，其价电子排布图为：    ．
              （3）A与D形成化合物的化学式为    ，是    分子（填“极性”或“非极性”）
              （4）在ETiO3晶胞中（结构如图所示），1个Ti原子和1个E原子周围距离最近的O原子数目分别为    个、    个．
              （5）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-．N3-的空间构型为    ，叠氮化物能与E3+形成配合物，则[E（N3）（NH3）5]SO4中配体是    ，E的配位数是    ．
              难度：中等
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            • 4． A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期；A、B组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．C在短周期元素中金属性最强，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，E的单质与x反应能生成溶于水呈强酸性的化合物Z，同时生成B的单质，D的单质既能与C的最高价氧化物的水溶液反应，也能与Z的水溶液反应；C、E可组成化合物M．
              （1）D离子的结构示意图    ．
              （2）用电子式表示M的形成过程    ；
              （3）写出D的单质与C元素最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式    ；
              （4）E的单质与X反应化学方程式    ，其氧化剂与还原剂的物质的质量之比    ；
              （5）A、B两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子X和G，X的电子式为    ，G的结构式为    ．
              难度：中等
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            • 5． 原子核外电子排布时，可以用K、L、M来表示第一层、第二层、第三层；A元素原子M电子层上有3个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1；C元素的原子比B元素原子少4个电子．
              （1）B元素的原子结构示意图为    ；
              （2）A元素在周期表中的位置    ；
              （3）含有B元素的化合物在无色火焰上灼烧时火焰呈    色．
              （4）A和B的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为：    ．
              （5）C元素的氧化物有多种，其中颜色为红棕色的是    （填化学式）
              （6）A与B相比，A的金属性    B的金属性（填“强于”或“弱于”）
              （7）A的单质    与NaOH溶液反应（填“能”或“不能”）
              难度：较易
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            • 6． 两种非金属元素X和Y，能分别形成常见气态氢化物Q和P，Q和P都是无色刺激性气味的气体，且都极易溶于水．常温常压下，Q的密度与空气的密度之比为0.59：1．标准状况下，P的密度为1.63g/L．Q与P能1：1化合生成盐M．
              （1）元素X在周期表中的位置为    ，M的电子式为    ．
              （2）氢化物Q极易溶于水的主要原因是    ．
              （3）X元素与氢元素组成分子式为HX3的化合物，该化合物能与Q以1：1化合生成盐W，盐W中阴离子的结构与CO2相似，写出该阴离子的结构式：    ．
              （4）某化合物由氢元素与X、Y元素组成，分子式为XH2Y，在水中是一种缓释强效消毒剂，请用化学方程式表示其原因：    ．
              （5）某化合物由硼元素与X元素组成，化学式为BX，有多种结晶形态，其中立方结晶被认为是目前已知最硬的物质，BX立方结晶高硬度的原因是    ．
              难度：中等
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            • 7． 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族．C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
              请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
              （1）A～F六种元素，最高价氧化物的水化物显碱性的元素在周期表中的位置是    ；
              （2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物是重要的工业产品，该化合物含有的化学键为    ；
              （3）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8e-稳定结构，用电子式表示该化合物的形成过程    ；
              （4）E的最高价氧化物的水化物可作为铅蓄电池的电解质溶液，写出该电池放电时的正极方程式：正极    ．
              （5）比较E、F的非金属性强弱：E    F（填大于或小于）．写出可以验证该结论的一个化学方程式：
                  ．
              难度：中等
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            • 8． 有A、B、C、D、E 5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，A元素的单质常用于自来水消毒；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4．
              （1）写出下列元素的元素名称：A    ，B    ．
              （2）写出C1、C3两种原子的符号：C1    ，C3    ．
              （3）A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分，其电子式是    ．
              （4）D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是    ，其所含化学键的类型是    ．由最常见的E原子与C2原子形成的最简单分子0.5mol中，所含中子的数目是    ．
              （5）C、E的单质在碱性（KOH溶液）条件下可设计成一种燃料电池，其电极反应式为（负极）    （正极）    ．
              难度：中等
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            • 9． 归纳整理是科学学习的重要方法之一．氧族元素的部分性质归纳整理如下：

              元素
              性质
              8O
              16S
              34Se
              52Te
              单质熔点/℃-218，4113？450
              单质沸点/℃-183444.6685989
              主要化合价-2-2、+4、+6-2、+4、+6？
              原子半径/nm0.0740.102？0.136
              单质与氢化合的难易程度点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接
              请根据上表数据以及数据变化趋势，回答下列问题：
              （1）硒的熔点范围可能是：    
              （2）碲（Te）可能的化合价有：    
              （3）硒（Se）的原子半径可能在    之间．
              （4）从单质与氢化合的难易程度可以推测出，O、S、Se、Te的非金属性逐渐    （增强、减弱）．
              难度：中等
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            • 10． X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．
              请回答下列问题：
              （1）Y在元素周期表中的位置为    ．
              （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是    （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是    （写化学式）．
              （3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有    （写出其中两种物质的化学式）．
              （4）Z2Y2中的化学键类型是    ；Z2Y2与水反应放出气体的离子方程式为    ．
              （5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG2 
              放电
              充电
              Fe+2ZG放电时，电池的负极材料为    ，发生    反应．
              难度：中等
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