知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．周期表前20号中的五种常见元素A、B、C、D、E原子序数依次减小，其中A是前20号元素中最活泼的金属元素，且A、B、C 三种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应，D的气态氢化物能被其最高价氧化物对应水化物吸收生成盐，E元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．
（1）写出下列元素名称：
A    ，B    ，C    ，D    ，E
（2）写出A、B、C 三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间发生反应的化学方程式：
①    ；②    ．
（3）比较D、E的最高价氧化物的水化物的酸性：    （用化学式及”＜”或”＞”表示）

难度：中等

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2．现有前四周期原子序数依次递增的五种元素A、B、C、D、E． A、D元素基态原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，且D元素基态原子中有6个未成对电子；B的基态原子核外只有7个原子轨道填充了电子，B、C元素基态原子的3p能级上均有1个未成对电子；E元素排在周期表的15列．
（1）B元素基态原子核外电子有    种运动状态，电子占据的最高能层符号为    ，该能层具有的原子轨道数为    、电子数为    ．
（2）C、E两元素可以形成化合物EC₃，此化合物的VSEPR模型为    ，是    分子（填“极性”、“非极性”）．
（3）写出D基态原子的外围电子排布图    ．
（4）B、C两元素也可以形成共价化合物BC₃，但BC₃经常以二聚（B₂C₆）的形式存在，二聚分子具有配位键，分子中原子间成键的关系如图所示．请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头．

难度：中等

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3．有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY₂含有54mol电子．
（1）该融雪剂的化学式是    ，用电子式表示XY₂的形成过程    X与氢元素形成的化合物的电子式是    ．
（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是    ；D与E能形成一种分子，该分子的结构式为    ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是    （填名称）；X与E形成的离子化合物 XE₂中    （填“有”“无”）共价键．
（3）短周期元素W与Y同周期，其单质是半导体材料；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是    ．
（4）用化学式回答：①D与Y的氢化物稳定性    _＞    ；
②最高价氧化物对应水化物酸性    _＞    ．

难度：中等

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4． A、B、C、D、E五种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中C、D、E位于同一周期，A与C位于同一主族．B原子最外层有4个电子，B和D的质子数相差10．
请用化学用语回答下列问题：
（1）E元素在自然界中存在的形态是    ．（填“游离态”或“化合态”）
（2）画出B的原子结构示意图    ，C、D、E中原子半径最大的为    ．
（3）B、D、E形成的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为    ．
（4）用方程式表示非金属性E＞D
（5）锡是碳的同族元素，其原子序数为    ，核外有    个电子层，Sn²⁺具有较强的还原性，硫锡矿中含有的SnS可被热的FeCl₃溶液氧化，请写出SnS与足量热的FeCl₃溶液反应的化学方程式    ．

难度：中等

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5．有A、B、C、D、F五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数；B原子最外层中有两个不成对的电子；C原子核外有7个运动状态不同的电子；A、D同主族；B、E同主族；试回答：
（1）写出D原子的电子排布式
（2）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：    ，（填写元素符号），原因是
（3）C的氢化物的立体结构为    ，中心原子C的轨道杂化类型为    ，键角
（4）C的单质中π键的数目为    ，B、D两元素的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是：    （填写化学式）．

难度：中等

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6． A、B、C、D、E五种主族元素的原子序教依次增大，且均小于18．A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个．B 原子的质子数是其电子层数的4倍．A、B、C三种元素能结合成化合物C₂AB₃，在1mol C₂AB₃中共有52mol电子．D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×l0²³个电子转移．E元索的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性．
试填写下列空白：
（1）写出元素A和E的名称：A    ，E    ．
（2）元素B在周期表中的位置为第二周期    族．
（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为    化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式    ．
（4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式    ．

难度：中等

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7． X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	Y原子M电子层上有2对成对电子
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态

（1）Y在元素周期表中的位置是    ，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是    （写化学式）．
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在    个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是    ，键长较长的是    ．（用元素符号表示）
（3）W的基态原子核外电子排布式是    ．

难度：中等

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8． A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，F是过渡元素．B、C、D、E同周期，A、D同主族．A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C的最外层有五种运动状态的电子；E的价电子排布式为3s²3p⁵；F是第四周期未成对电子最多的元素．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A        F
（2）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是    （用元素符号表示）．
四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是    （写化学式）．
（3）C、D、E对应氢化物的稳定由强到弱的顺序是    ．（写化学式）
（4）DA₃分子的立体构型是    ，与DA₃互为等电子体的离子有：    （写一个）

难度：中等

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9． X、Y、Z、R、M是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的一种核素的原子核中没有中子
Y	Y原子的核外电子占据4个原子轨道
Z	Z的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
R	R是地壳中含量最高的元素
M	M的单质与冷水剧烈反应，生成的强碱中含有电子数相同的阴阳离子

（1）Y、Z、R的第一电离能从大到小的顺序是    （填元素符号）
（2）Z、R的最简单氢化物中稳定性强的是    ，沸点高的是    （填化学式）
（3）甲是由上述3种元素组成的常见化合物，常温下pH=3的甲溶液中由水电离c（H⁺）=10^-3mol/L，则甲的化学式是    ．
（4）直线型分子Y₂Z₂中所有原子都达到8电子稳定结构，则分子中σ键与π键的个数之比是    ．
（5）常温下0.58gY₄H₁₀完全燃烧放出29kJ的热量，请写出Y₄H₁₀燃烧热的热化学方程式    ．

难度：中等

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10． A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大．其中仅有一种稀有气体元素．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F 在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为单原子分子．回答问题：
（1）Y的电子式为    ．
（2）液态化合物Y与稀硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液作用可产生一种无色助燃气体及可溶性的Cr₂（SO₄）₃，则该反应的离子方程式为    ．
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应．产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式    ，使用这种气球存在的隐患是    ．
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：    ，这两种盐均含有的化学键类型为    ．
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，1mol液态W和2mol液态Y恰好完全反应．写出该反应的化学方程式为    ．

难度：中等

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