下图为几种粒子的结构示意图，据此，完成下列问题

    \(\rm{(1)}\)属于阳离子结构的粒子是________\(\rm{(}\)填编号，下同\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)}\)具有稳定性结构的原子是________。

    \(\rm{(3)}\)只能得电子的粒子是________；只能失电子的粒子是________；既能得电子，又能失电子的粒子是________。

    \(\rm{(4)③}\)粒子半径________\(\rm{④}\)粒子半径\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(5)}\)某元素\(\rm{R}\)形成的氧化物为\(\rm{R_{2}O_{3}}\)，则\(\rm{R}\)的离子结构示意图可能是________。

\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)五种元素的原子序数依次递增。已知：\(\rm{①Z}\)的原子序数为\(\rm{29}\)，其余的均为短周期主族元素；\(\rm{②Y}\)原子价电子\(\rm{(}\)外围电子\(\rm{)}\)排布\(\rm{ms^{n}mp^{n}③R}\)原子核外\(\rm{L}\)层电子数为奇数；\(\rm{④Q}\)、\(\rm{X}\)原子\(\rm{p}\)轨道的电子数分别为\(\rm{2}\)和\(\rm{4}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)Z^{2+}}\)的核外电子排布式是。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{[Z(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)离子中，\(\rm{Z^{2+}}\)的空间轨道接授\(\rm{NH_{3}}\)分子提供的          形成配位键。

\(\rm{(3)Q}\)与\(\rm{Y}\)形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。

\(\rm{a.}\)稳定性：甲\(\rm{ > }\)乙，沸点：甲\(\rm{ > }\)乙 \(\rm{b.}\)稳定性：甲\(\rm{ > }\)乙，沸点：甲\(\rm{ < }\)乙

\(\rm{c.}\)稳定性：甲\(\rm{ < }\)乙，沸点：甲\(\rm{ < }\)乙 \(\rm{d.}\)稳定性：甲\(\rm{ < }\)乙，沸点：甲\(\rm{ > }\)乙

\(\rm{(4)Q}\)的一种氢化物相对分子质量为\(\rm{26}\)，其中分子中的\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键的键数之比为。

\(\rm{(5)}\)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为。

现有部分元素的性质与原子\(\rm{(}\)或分子、离子\(\rm{)}\)结构特征如表所示：

\(\rm{(1)}\)写出元素\(\rm{Z}\)、\(\rm{Y}\)的最高价氧化物水化物反应的离子方程式__________________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{Y}\)与元素\(\rm{Z}\)相比，金属性较强的是________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，下列表述中能证明这一事实的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.Y}\)单质的熔点比\(\rm{Z}\)单质低

\(\rm{b.Y}\)的化合价比\(\rm{Z}\)低

\(\rm{c.Y}\)单质与水反应比\(\rm{Z}\)单质剧烈

\(\rm{d.Y}\)最高价氧化物对应的水化物的碱性比\(\rm{Z}\)的强

\(\rm{(3)T}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式__________________________。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{T}\)和氢元素以原子个数比为\(\rm{1∶1}\)化合形成化合物\(\rm{Q}\)，元素\(\rm{X}\)与氢元素以原子个数比\(\rm{1∶2}\)化合形成常用于火箭燃料的化合物\(\rm{W}\)，\(\rm{Q}\)与\(\rm{W}\)发生氧化还原反应，生成\(\rm{X}\)单质和\(\rm{T}\)的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_________________。

原子结构知识填空

\(\rm{(1)}\)某质量数为\(\rm{32}\)，核内有\(\rm{16}\)个中子的原子，其电子排布式是_______________，该原子中有_______个未成对电子，这些未成对电子具有________\(\rm{(}\)填“相同”或“相反”\(\rm{)}\)的自旋状态。

\(\rm{(2)}\)某元素的原子最外层电子排布为\(\rm{3s^{2}3p^{2}}\)，它的次外层上电子云形状有_______种，原子中所有电子占有_______个轨道，核外共有_______个电子。

\(\rm{(3)M}\)电子层上有_______个能级，有_______个轨道，作为内层最多可容纳_______个电子，作为最外层时，最多可含有____个未成对电子。

\(\rm{(4)}\)在元素周期表中，最外层只有\(\rm{1}\)个未成对电子的主族元素原子处于__________族；最外层有\(\rm{2}\)个未成对电子的主族元素原子处于__________族。

\(\rm{(5)A}\)元素的最高正价是\(\rm{+4}\)，\(\rm{A}\)原子次外层上有\(\rm{2}\)个电子，\(\rm{A}\)原子的电子排布式是______________________________。

\(\rm{(6)B}\)元素在气态氢化物中显\(\rm{-3}\)价，气态氢化物极易溶于水，\(\rm{B}\)原子的电子排布式是____________________________。

\(\rm{(7)E}\)原子核外占有\(\rm{9}\)个轨道，且具有\(\rm{1}\)个未成对电子，\(\rm{E}\)离子结构示意图是 ______________________________。

\(\rm{(8)F}\)、\(\rm{G}\)都是短周期元素，\(\rm{F^{2-}}\)与\(\rm{G^{3+}}\)的电子层结构相同，则\(\rm{F^{2-}}\)的电子排布式是_____________________，\(\rm{G}\)元素的原子序数是_______________。

\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)五种元素的原子序数依次递增。已知：\(\rm{①Z}\)的原子序数为\(\rm{29}\)，其余的均为短周期主族元素；\(\rm{②Y}\)原子价电子\(\rm{(}\)外围电子\(\rm{)}\)排布为\(\rm{ms^{n}mp^{n}}\)；\(\rm{③R}\)原子核外\(\rm{L}\)层电子数为奇数；\(\rm{④Q}\)、\(\rm{X}\)原子\(\rm{p}\)轨道的电子数分别为\(\rm{2}\)和\(\rm{4}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)Z^{2+}}\)的价层电子排布式是___________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{1 mol[Z(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)离子中\(\rm{σ}\)键的键数为 ______________。

\(\rm{(3)Q}\)与\(\rm{Y}\)形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_____。

\(\rm{a.}\)稳定性：甲\(\rm{ > }\)乙，沸点：甲\(\rm{ > }\)乙            \(\rm{b.}\)稳定性：甲\(\rm{ > }\)乙，沸点：甲\(\rm{ < }\)乙

\(\rm{c.}\)稳定性：甲\(\rm{ < }\)乙，沸点：甲\(\rm{ < }\)乙            \(\rm{d.}\)稳定性：甲\(\rm{ < }\)乙，沸点：甲\(\rm{ > }\)乙

\(\rm{(4)Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{Y}\)三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为 _____\(\rm{(}\)用元素符号作答\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)Q}\)的一种氢化物相对分子质量为\(\rm{26}\)，其分子构型是 __________。

\(\rm{(6)}\)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______晶体。

下表列出前\(\rm{20}\)号元素中的某些元素性质的一些数据：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)以上\(\rm{10}\)种元素中，第一电离能最小的是________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)上述\(\rm{⑤⑥⑦}\)三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足\(\rm{8}\)电子稳定结构的物质可能是________________\(\rm{(}\)写分子式\(\rm{)}\)。元素\(\rm{⑨}\)和\(\rm{⑩}\)形成的化合物的化学式为________，它是一种重要的结构材料，推测它应属于__________晶体；元素\(\rm{①}\)的原子价电子排布式是__________________。

\(\rm{(3)①⑥⑦⑩}\)四种元素的气态氢化物的稳定性，由大到小的顺序是_______________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

A.气态氢化物的挥发性和稳定性   \(\rm{B.}\)单质分子中的键能

C.两元素的电负性               \(\rm{D.}\)含氧酸的酸性

E.氢化物中\(\rm{X—H}\)键的键长\(\rm{(X}\)代表\(\rm{③}\)和\(\rm{⑨}\)两元素\(\rm{)}\)  \(\rm{F.}\)两单质在自然界的存在形式

根据下列部分周期表所给的\(\rm{①～⑩}\)元素填空

\(\rm{(1)}\)电负性最大的元素是_____，通常用于做半导体材料的是____\(\rm{(}\)以上填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{⑨}\)元素原子的核外电子排布式：__________________，\(\rm{⑥}\)与\(\rm{⑨}\)形成化合物\(\rm{Y}\)，写出\(\rm{Y}\)的电子式：__________。

\(\rm{(3)}\) 序号\(\rm{①}\)与\(\rm{②}\)的元素形成化合物\(\rm{E}\)，\(\rm{E}\)极易溶于水，且\(\rm{E}\)液态时常做致冷剂，画出\(\rm{E}\)的结构式____，液态\(\rm{E}\)汽化时需要克服的作用力是__\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(A)}\)范德华力   \(\rm{{\,\!}(B)}\)氢键 \(\rm{(C)}\)离子键 \(\rm{(D)}\)共价键

\(\rm{(4)}\)序号\(\rm{③}\)与\(\rm{⑧}\)的元素会形成一种导致酸雨污染的化合物，此化合物分子的中心原子的杂化轨道类型为______，该分子是______ 分子\(\rm{(}\)选填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。

\(\rm{(1)}\)在现代化学中，常利用________上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

\(\rm{(2)}\)基态\(\rm{N}\)原子的价电子占据的能量最高的能级是______，价电子在该能级上的排布遵循的原则是_____。

\(\rm{(3)}\)写出与\(\rm{N}\)同主族的\(\rm{As}\)的基态原子的核外电子排布式：__________________。两种元素的简单氢化物的稳定性大小顺序为________。

\(\rm{(4)}\)化肥\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)中会含有\(\rm{N_{4}H_{4(}SO_{4})_{2}}\)， \(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)中第一电离能由大到小排序为______________

Ⅱ\(\rm{.}\)写出下列化学方程式：

\(\rm{a.}\)溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热的反应：_________________

 \(\rm{b.}\)乙醛与新制氢氧化铜溶液的反应：________________________

\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\) 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知\(\rm{W}\)的一种核素的质量数为\(\rm{18}\)，中子数为\(\rm{10}\)，\(\rm{X}\)和\(\rm{Ne}\)的核外电子数相差\(\rm{1}\)；\(\rm{Y}\)的单质是一种常见的半导体材料；\(\rm{Z}\)的吸引电子的能力在同周期主族元素中最大。请回答下列问题：

\(\rm{(1)W}\)元素位于元素周期表中位置是__________；

\(\rm{(2)Z}\)的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)Y}\)的最高价氧化物属于____化合物\(\rm{(}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)X}\)的一种氧化物与\(\rm{W}\)的氢化物反应能够生成\(\rm{W}\)的单质，该氧化物中含有化学键的类型是___________，写出该反应的化学方程式______________