\(\rm{(}\)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为_______________________________

\(\rm{(3)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液________的现象，即可证明。该反应的离子方程式为___________________________。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。\(\rm{A}\)元素的原子核内只有\(\rm{1}\)个质子；\(\rm{B}\)元素的原子半径是其所在主族中最小的，\(\rm{B}\)的最高价氧化物对应的水化物的化学式为\(\rm{HBO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)；\(\rm{C}\)元素原子的最外层电子数比次外层电子数多\(\rm{4}\)；\(\rm{C}\)的阴离子与\(\rm{D}\)的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物\(\rm{D}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C}\)；\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)元素同主族。

\(\rm{(1)B}\)在元素周期表中的位置是_________。

\(\rm{(2)E}\)元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素形成的离子化合物的化学式为______。 

\(\rm{(3)C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)形成的简单离子的半径大小关系是_________\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(4)}\)化合物\(\rm{D_{2}C_{2}}\)中含有的化学键是____________。 

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)均为短周期元素，原子序数依次递增。\(\rm{A}\)元素原子核内无中子，\(\rm{B}\)元素原子最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{D}\)是地壳中含量最多的元素，\(\rm{E}\)是短周期中金属性最强的元素，\(\rm{F}\)与\(\rm{G}\)位置相邻，\(\rm{G}\)是同周期元素中原子半径最小的元素。

请回答下列问题\(\rm{(}\)对应元素均用元素符号表示\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)C}\)在元素周期表中的位置为          ，\(\rm{G}\)的原子结构示意图是          。

\(\rm{(2)D}\)与\(\rm{E}\)按原子个数比\(\rm{1:1}\)形成化合物甲，其电子式为      ，所含化学键类型为_____。

\(\rm{(3)}\)向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是                         。

\(\rm{(4)E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是           。

短周期主族元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)同主族，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同周期，\(\rm{A}\)原子的最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{B}\)是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)在元素周期表中的位置_________________________________。

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_________\(\rm{(}\)填写离子符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)C}\)、\(\rm{D}\)最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________________________

\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{CA_{2}}\)与\(\rm{D}\)元素的单质在水溶液中反应可生成两种常见的强酸，则其反应的离子方程式是___________________________________________________________________________。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素，\(\rm{A}\)元素形成的离子中只有一个质子，\(\rm{B}\)原子的最外层电子数是次外层的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{C}\)元素的一价阳离子核外有\(\rm{10}\)个电子，\(\rm{D}\)元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子。回答下列问题：

       \(\rm{(1)}\)画出\(\rm{D}\)元素的离子结构示意图________；\(\rm{C_{2}B_{2}}\)的电子式为_____________。

       \(\rm{(2)}\)由\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三种元素组成的化合物中含有的化学键有__________________。

       \(\rm{(3))A}\)和\(\rm{B}\)可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式：_____________________。

元素\(\rm{X}\)位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为\(\rm{1}\)。元素\(\rm{Y}\)基态原子的\(\rm{3p}\)轨道上有\(\rm{5}\)个电子。元素\(\rm{Z}\)的原子最外层电子数是其内层的\(\rm{3}\)倍。元素\(\rm{W}\)基态原子核外电子共有\(\rm{16}\)种运动状态。

\(\rm{(1)①}\)在元素周期表中，元素\(\rm{Y}\)位于周期表中的位置_____________ 

\(\rm{(2)②Z}\)所在周期中，第一电离能最大的元素是          ；\(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)

   \(\rm{③X^{+}}\)的核外电子排布式为___________________________；同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与\(\rm{X}\)原子相同的元素有____________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

  \(\rm{④Y}\)和\(\rm{W}\)两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)X}\)与\(\rm{Y}\)所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

\(\rm{①}\)在\(\rm{1}\)个晶胞中，\(\rm{X}\)离子的数目为____________

\(\rm{②}\)该化合物的化学式为_______________________

\(\rm{(4)X}\)与\(\rm{W}\)的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为_______________________________

\(\rm{(5) ①}\)稳定性： \(\rm{H_{2}Z}\)_____\(\rm{H_{2}W(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，其主要原因是____________________________________________________

图表法、图像法是常用的科学研究方法。

\(\rm{(1)}\)短周期某主族元素\(\rm{M}\)的电离能情况如图\(\rm{1}\)所示。则\(\rm{M}\)元素位于周期表的第________族。

 图\(\rm{1}\)                                               图\(\rm{2}\)

\(\rm{(2)}\)图\(\rm{2}\)是研究部分主族元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线\(\rm{c}\)可以表达出第________族元素气态氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线\(\rm{(a}\)和\(\rm{b)}\)，你认为正确的是折线___________\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)。

\(\rm{(3)}\)部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物\(\rm{(}\)浓度均为\(\rm{0.01mol.L^{-1})}\)溶液的\(\rm{pH}\)和原子序数的关系如下图所示。元素\(\rm{R}\)在周期表中的位置是______________；元素\(\rm{Y}\)的原子结构示意图是____________。

\(\rm{(3)a}\)和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{A～E}\)是核电荷数均小于\(\rm{20}\)的元素，其结构或性质信息如下表

请根据表中的信息回答下列问题：

\(\rm{(1)D}\)离子的结构示意图：___\(\rm{B}\)原子的电子式：_____，\(\rm{E}\)离子的电子式：_____。

\(\rm{(2)}\)和\(\rm{B}\)元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种，写出任意\(\rm{2}\)种：_________________________。\(\rm{(3)A}\)元素与\(\rm{E}\)元素组成的化合物的电离方程：__________________________________。

\(\rm{(3)AB_{2}}\)的电子式_____________________写出\(\rm{AB_{2}}\)与\(\rm{C_{2}B_{2}}\)反应的化学方程式____________________________________．

\(\rm{(4)}\)画出\(\rm{B}\)的原子结构简图________________．

\(\rm{(5)}\)电子式表示化合物 \(\rm{C_{2}D}\) 的形成过程：____________________________________．