周期表中前四周期元素\(\rm{R}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的原子序数依次递增。\(\rm{R}\)基态原子中，电子占据的最高能层符号为\(\rm{L}\)，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得\(\rm{X}\)单质。\(\rm{Y}\)原子的最外层电子数与电子层数之积等于\(\rm{R}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)三种元素的原子序数之和。\(\rm{Z}\)基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

\(\rm{(1)Z^{２+}}\)基态核外电子排布式为：                               。\(\rm{3d}\)能级上的未成对的电子数为___。元素\(\rm{Z}\)和镍的第二电离能分别为\(\rm{I_{z}=1958kJ·mol^{-1}}\)、\(\rm{I_{Ni}=1753kJ·mol^{-1}}\)。\(\rm{I_{z} > I_{Ni}}\)的原因是___________

\(\rm{(2)YX_{4}^{-}}\)的空间构型是：_____                __；与\(\rm{YX_{4}^{-}}\)互为等电子体的一种分子为____              ___\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；\(\rm{HYX_{4}}\)酸性比\(\rm{HYX_{2}}\)强，其原因是：________________________________________。

\(\rm{(3)}\)结构简式为\(\rm{RX(WH_{2})_{2}}\)的化合物中\(\rm{R}\)原子的杂化轨道类型为：_________________；\(\rm{1molRX(WH_{2})_{2}}\)分子中含有\(\rm{σ}\)键数目为：_______________。\(\rm{(H}\)为氢元素，下同\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\) 往\(\rm{Z}\)的硫酸盐溶液中通入过量的\(\rm{WH_{3}}\)，可生成\(\rm{[Z(WH_{3})_{4}]SO_{4}}\)， \(\rm{[Z(WH_{3})_{4}]^{2+}}\)的结构示意图为_______。\(\rm{[Z(WH_{3})_{4}]SO_{4}}\)组成元素中第一电离能最大的是_____。

\(\rm{①}\) 该晶体的化学式为：___________。

\(\rm{②}\) 已知\(\rm{Z}\)和\(\rm{Y}\)的电负性分别为\(\rm{1.9}\)和\(\rm{3.0}\)，则\(\rm{Y}\)与\(\rm{Z}\)形成的化合物属于_________\(\rm{(}\)填“离子”、“共价”\(\rm{)}\)化合物。

\(\rm{③}\) 已知该晶体的密度为\(\rm{ρg·cm^{-3}}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则该晶体中\(\rm{Z}\)原子和\(\rm{Y}\)原子之间的最短距离为：                  \(\rm{cm(}\)只写计算式\(\rm{)(Z}\)原子位于体对角线上\(\rm{)}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)是四种短周期元素，\(\rm{E}\)是过渡元素。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同周期，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同主族，\(\rm{A}\)的原子结构示意图为：，\(\rm{B}\)是同周期第一电离能最小的元素，\(\rm{C}\)的最外层有三个成单电子，\(\rm{E}\)的外围电子排布式为\(\rm{3d^{6}4s^{2}}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出下列元素的名称：\(\rm{A }\)______\(\rm{ B}\)_______\(\rm{ D }\)______。

\(\rm{(2)}\)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。

\(\rm{(3)}\)用元素符号表示\(\rm{D}\)所在周期\(\rm{(}\)除稀有气体元素外\(\rm{)}\)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。

\(\rm{(4)D}\)的氢化物比\(\rm{C}\)的氢化物的沸点__________\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)高\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)低\(\rm{")}\)，原因____________ 。

\(\rm{(5)}\)已知元素周期表可按电子排布分为\(\rm{s}\)区、\(\rm{p}\)区等，则\(\rm{E}\)元素在_______区。

\(\rm{(6)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)最高价氧化物的晶体类型是分别是_____晶体、_____晶体、_____晶体。

\(\rm{(7)}\)画出\(\rm{D}\)原子的核外价电子排布图______________________________。

\(\rm{(8)}\)用电子式表示\(\rm{B}\)的硫化物的形成过程：__________________________。

下表列出前\(\rm{20}\)号元素中的某些元素性质的一些数据：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)以上\(\rm{10}\)种元素中，第一电离能最小的是________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)上述\(\rm{⑤⑥⑦}\)三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足\(\rm{8}\)电子稳定结构的物质可能是________________\(\rm{(}\)写分子式\(\rm{)}\)。元素\(\rm{⑨}\)和\(\rm{⑩}\)形成的化合物的化学式为________，它是一种重要的结构材料，推测它应属于__________晶体；元素\(\rm{①}\)的原子价电子排布式是__________________。

\(\rm{(3)①⑥⑦⑩}\)四种元素的气态氢化物的稳定性，由大到小的顺序是_______________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

A.气态氢化物的挥发性和稳定性   \(\rm{B.}\)单质分子中的键能

C.两元素的电负性               \(\rm{D.}\)含氧酸的酸性

E.氢化物中\(\rm{X—H}\)键的键长\(\rm{(X}\)代表\(\rm{③}\)和\(\rm{⑨}\)两元素\(\rm{)}\)  \(\rm{F.}\)两单质在自然界的存在形式

下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的\(\rm{10}\)种元素，回答下列问题。

\(\rm{(2)}\)地壳中含量最多的元素是_______\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)Mg}\)原子结构示意图为_______；

 \(\rm{(5)CH_{4}}\)和\(\rm{NH_{3}}\)中，热稳定性较强的是_______

\(\rm{(6)}\)新制氯水有漂白作用，是因为其中含有_______

\(\rm{(7)}\)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，两性氢氧化物是__________；\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(8)}\)某烃分子中含有\(\rm{6}\)个碳原子，结构简式为，常用作有机溶剂。该有机物分子式为____，其中碳元素与氢元素的质量比\(\rm{m(C)∶m(H)=}\)_______

\(\rm{{{ }}_{17}^{35}Cl^{{-}}}\)粒子，所含质子数______；电子数______；质量数______； 该粒子的结构示意图______； \(\rm{{{ }}_{17}^{35}{Cl}}\)与\(\rm{{{ }}_{17}^{37}{Cl}}\)之间的关系是______．

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中\(\rm{B}\)的单质在常温下为双原子分子，它与\(\rm{A}\)的单质可形成化合物\(\rm{X}\)，\(\rm{X}\)的水溶液呈碱性；\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)同主族，\(\rm{C}\)的原子序数等于\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)原子序数之和；\(\rm{E}\)元素的原子最外层比次外层少两个电子。回答下列问题：

\(\rm{(1)E}\)在元素周期表中的位置为 _________________________；

\(\rm{(2)}\)用电子式表示\(\rm{D_{2}E}\)的形成过程：_________________________________________；

\(\rm{(3)}\)向\(\rm{2L}\)的密闭容器中充入\(\rm{2mol B_{2}}\)和\(\rm{3mol A_{2}}\)，在一定条件下发生反应，\(\rm{5s}\)后测得\(\rm{A}\)

为\(\rm{1.8mol}\)，则以\(\rm{B_{2}}\)表示的反应速率\(\rm{v(B_{2})=}\)_________________；

\(\rm{⑷}\)常温下，液态的\(\rm{B_{2}A_{4}}\)与气态的\(\rm{BC_{2}}\)发生反应生成无毒物质，其化学方程式为：

______________________________________________________________________；

\(\rm{⑸}\)化学家发现一种化学式为\(\rm{A_{4}B_{4}}\)的离子化合物，一定条件下\(\rm{1mol}\)熔融\(\rm{A_{4}B_{4}}\)电离生成

两种离子各\(\rm{1mol}\)，则该物质熔融时的电离方程式为___________________________。

镓\(\rm{(Ga)}\)被誉为第三代半导体的明星元素，广泛应用于电子工业。\(\rm{Ga}\)位于周期表的第四周期，与\(\rm{Al}\)同主族，主要存在\(\rm{Ga^{3+}}\)、\(\rm{GaO_{2}^{-\;}}\)两种离子形态。

\(\rm{(1)}\)请画出\(\rm{Ga}\)的原子结构示意图____________________________。

\(\rm{(2)}\)请写出\(\rm{Ga_{2}O_{3}}\)溶解在\(\rm{NaOH}\)溶液中的离子方程式_____________________________。

\(\rm{(3)}\)氮化镓\(\rm{(GaN)}\)可用于制作蓝色\(\rm{LED}\)光源。\(\rm{GaN}\)的传统工艺是用\(\rm{GaCl_{3}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)反应来制备，新工艺则采用金属\(\rm{Ga}\)与\(\rm{NH_{3}}\)在一定条件下来合成。已知：

\(\rm{① GaCl_{3}(s)+ NH_{3}(g)=GaN(s)+3HCl(g)}\)   \(\rm{ΔH_{1}= +180kJ/mol}\)

\(\rm{② 2Ga(s)+ 6HCl(g)= 2GaCl_{3}(s)+3H_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH_{2}= - 492kJ/mol}\)

\(\rm{③ Ga(s)+ NH_{3}(g)=GaN(s)+ 3/2 H_{2}(g)}\)   \(\rm{ΔH_{3}}\)

由上述反应可知\(\rm{ΔH_{3}=}\)______________________。

已知\(\rm{H-H}\)的键能为\(\rm{436kJ/mol}\)，结合上图分析，\(\rm{1mol GaN}\)含有______\(\rm{mol Ga-N}\)键，拆开\(\rm{1mol Ga-N}\)键所需能量为________\(\rm{kJ}\)。

\(\rm{(4)}\)工业上多用电解精炼法提纯镓。具体原理如下图所示：

已知：金属的活动性\(\rm{Zn > Ga > Fe > Cu}\)

\(\rm{①A}\)为电源的_____极，电解精炼镓时产生阳极泥的主要成分是__________；

\(\rm{②}\)电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。请写出电解过程的阴极的电极反应式 _____________________________。

\(\rm{③}\)电解过程中需控制合适的电压，若电压太高时阴极会产生\(\rm{H_{2}}\)导致电解效率下降。若外电路通过\(\rm{0.4mol e^{-}}\)时，阴极得到\(\rm{7.0g}\)的镓。则该电解装置的电解效率\(\rm{η=}\)______________。\(\rm{(η=}\)生成目标产物消耗的电子数 \(\rm{÷}\) 转移的电子总数\(\rm{)}\)