现有六种元素，其中\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为短周期主族元素，\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)为第四周期元素，它们的原子序数依次增大\(\rm{.}\)请根据下列相关信息，回答问题

\(\rm{B}\)元素原子的核外\(\rm{p}\)电子数比\(\rm{s}\)电子数少\(\rm{1}\)

\(\rm{C}\)原子的第一至第四电离能分别是：\(\rm{I_{1}=738kJ/mol}\)         \(\rm{I_{2}=1451kJ/mol}\)          \(\rm{I_{3}=7733kJ/mol}\)         \(\rm{I_{4}=10540kJ/mol}\)

\(\rm{D}\)原子核外所有\(\rm{p}\)轨道全满或半满

\(\rm{E}\)元素的主族序数与周期数的相差\(\rm{4}\)

\(\rm{F}\) 是前四周期原子电子排布图中单电子数最多的元素

\(\rm{G}\)在周期表的第十一列

\(\rm{(1)B}\)基态原子的电子排布式为 ______ ；\(\rm{F}\)基态原子的价电子排布式为 ______ ；\(\rm{G}\)基态原子的最外层电子排布图为 ______ ．
\(\rm{(2)C}\)和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是 ______ \(\rm{(}\)用元素符号填空\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)B}\)、\(\rm{D}\)的电负性相对大小：\(\rm{B}\) ______ \(\rm{D(}\)用“大于”、“小于”或“等于”填空\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)以上六种元素中，位于\(\rm{s}\)区的有 ______ 种，位于\(\rm{p}\)区的有 ______ 种\(\rm{.}\)
\(\rm{(5)DE_{3}}\)的电子式为 ______ ．

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)是\(\rm{5}\)种短周期元素，原子序数依次增大\(\rm{.}\)已知\(\rm{X}\)组成的单质是最理想的气体燃料，\(\rm{Y}\)是形成化合物种类最多的元素，\(\rm{Z}\)的原子最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{w}\)、\(\rm{R}\)处于同一周期，\(\rm{W}\)是该周期中金属性最强的元素，\(\rm{W}\)与\(\rm{R}\)能形成化合物\(\rm{WR.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)Z}\)在周期表中的位置是 ______ ；\(\rm{R}\)的原子结构示意图是 ______ ．
\(\rm{(2)X}\)、\(\rm{Y}\)形成最简单有机物的分子结构是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)工业上用化合物\(\rm{WR}\)冶炼\(\rm{W}\)的单质，若要得到\(\rm{2.3tW}\)，至少需要\(\rm{WR}\)的质量是 ______ ．
\(\rm{(4)W}\)与\(\rm{Z}\)形成的化合物\(\rm{W_{2}Z_{2}}\)可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有 ______ ，其反应原理是 ______ \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)}\)在一定条件下，\(\rm{R}\)单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂\(\rm{S_{2}R_{2}}\)；\(\rm{S_{2}R_{2}}\)与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是 ______ \(\rm{(}\)并用单线桥标出电子转移的方向和数目\(\rm{)}\)．

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为原子序数依次增大的四种元索，\(\rm{A^{2-}}\)和\(\rm{B^{+}}\)具有相同的电子构型；\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为同周期元素，\(\rm{C}\)核外电子总数是最外层电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{D}\)元素最外层有一个未成对电子\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)四种元素中电负性最大的是 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其中\(\rm{C}\)原子的核外电子排布式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)单质\(\rm{A}\)有两种同素异形体，其中沸点高的是 ______ \(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)，原因是 ______ ；
\(\rm{(3)C}\)和\(\rm{D}\)反应可生成组成比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)的化合物\(\rm{E}\)，\(\rm{E}\)的立体构型为 ______ ，中心原子的杂化轨道类型为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)化合物\(\rm{D_{2}A}\)的立体构型为 ______ ，中心原子的价层电子对数为 ______ ，单质\(\rm{D}\)与湿润的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)反应可制备\(\rm{D_{2}A}\)，其化学方程式为 ______ ．

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是原子序数依次增大的短周期主族元素，\(\rm{A}\)的最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{B}\)是短周期中金属性最强的元素，\(\rm{C}\)是同周期中阳离子半径最小的元素，\(\rm{D}\)元素的最高价氧化物对应水化物与\(\rm{B}\)元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物\(\rm{M}\)是制备木材防火剂的原料，\(\rm{E}\)的最外层电子数与内层电子数之比为\(\rm{3}\)：\(\rm{5.}\)请回答：
\(\rm{(1)D}\)的元素名称为 ______ 。\(\rm{F}\)在元素周期表中的位置是 ______ 。
\(\rm{(2)C}\)离子结构示意图为 ______ ，\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)形成的氢化物中稳定性更好的是：    ______ ，以上元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 ______ ，\(\rm{E}\)和\(\rm{F}\)元素的单质氧化性较强的是： ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)用电子式表示由元素\(\rm{B}\)和\(\rm{F}\)组成的化合物的过程： ______ 。
\(\rm{(4)B}\)单质与氧气反应的产物与\(\rm{C}\)的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为 ______ 、 ______ 。
\(\rm{(5)}\)工业上将干燥的\(\rm{F}\)单质通入熔融的\(\rm{E}\)单质中可制得化合物\(\rm{E_{2}F_{2}}\)，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，\(\rm{0.2mol}\)该物质参加反应时转移\(\rm{0.3mol}\)电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 ______ 。

五种短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的原子序数依次增大，\(\rm{A}\)和\(\rm{D}\)同族，\(\rm{C}\)离子和\(\rm{D}\)离子具有相同的电子层结构，\(\rm{C}\)原子的最外层电子数是其电子层数的\(\rm{3}\)倍。\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)形成的共价化合物\(\rm{G}\)能使紫色石蕊试液变蓝色，\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)形成的化合物的水溶液呈中性。\(\rm{F}\)位于第四周期，有六个未成对电子。回答下列问题：
\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素中电负性最大的是 ______ ，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三元素的第一电离能由大到小的顺序是 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{).E}\)基态原子的价电子排布式为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)由\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)所形成简单化合物中，热稳定性由强到弱的顺序是 ______
\(\rm{(3)G}\)和\(\rm{B}\)的最高价氧化物对应的水化物反应的生成物中存在的化学键类型为 ______ 。
\(\rm{(4)EC_{4}^{-}}\)的空间构型为 ______ ，其中心原子的杂化轨道类型为 ______ 。
\(\rm{(5)}\)向含\(\rm{F_{2}C_{7}^{2-}}\)溶液中加入\(\rm{AE}\)的浓溶液，反应时有黄绿色气体产生，溶液由橙色变为灰绿色，则该反应的离子方程式为 ______ 。
\(\rm{(6)}\)已知\(\rm{D}\)元素形成单质晶体的晶胞结构如图所示，则晶体中与\(\rm{D}\)原子紧邻且等距离的\(\rm{D}\)原子个数是 ______ 个。若晶胞的棱长为\(\rm{acm}\)，阿伏伽德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则该晶体的密度为 ______ \(\rm{g/cm^{3}}\)。

原子序数由小到大排列的四种短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)，四种元素的原子序 数之和为\(\rm{32}\)，在周期表中\(\rm{X}\)是原子半径最小的元素，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)左右相邻，\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)位于同主族，
\(\rm{(1)}\)据此推断这五种元素的元素符号\(\rm{X}\) ______ 、\(\rm{Y}\) ______ 、\(\rm{Z}\) ______ 、\(\rm{W}\) ______ 。
\(\rm{(2)}\)将等物质的量的\(\rm{X_{2}}\)、\(\rm{Y_{2}}\)充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下发生可逆反应。下列说法正确的是 ______
A.达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率不相等
B.反应过程中，\(\rm{Y_{2}}\)的体积分数始终为\(\rm{50\%}\)
C.达到化学平衡时，\(\rm{X_{2}}\)、\(\rm{Y_{2}}\)在混合气体中的物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)
D.达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小
\(\rm{(3)X_{2}}\)的单质在\(\rm{Z_{2}}\)中燃烧的反应是 ______ 热反应\(\rm{(}\)填“放”或“吸”\(\rm{)}\)，这是由于反应物的总能量 ______ 生成物的总能量\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”，下同\(\rm{)}\)；从化学反应的本质角度来看，\(\rm{X2}\)单质的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏\(\rm{lmol}\) \(\rm{X-X}\)键、\(\rm{lmol}\) \(\rm{Z=Z}\)键、\(\rm{lmol}\) \(\rm{X-Z}\)键时分 别需要吸收\(\rm{a}\) \(\rm{KJ}\)、\(\rm{b}\) \(\rm{KJ}\)、\(\rm{c}\) \(\rm{KJ}\)的能量。则\(\rm{2mol}\) \(\rm{X_{2}(g)}\)和\(\rm{lmol}\) \(\rm{Z_{2}(g)}\)转化为\(\rm{2mol}\) \(\rm{X_{2}Z(g)}\)时放出的热量为 ______  \(\rm{KJ}\)。
\(\rm{(4)}\)通过\(\rm{X_{2}}\)的燃烧反应，可以把\(\rm{X_{2}}\)中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原 反应设计成原电池装置，就可以把\(\rm{X_{2}}\)中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置\(\rm{(}\)其中电解质溶液为\(\rm{KOH}\)溶液\(\rm{)}\)，被称为\(\rm{X_{2}}\)燃料电池。\(\rm{OH^{-}}\)离子向 ______ \(\rm{(}\)填\(\rm{a}\) 或\(\rm{b)}\)移动，负极的电极反应式为 ______ 。
\(\rm{(5)}\)对于：\(\rm{2WZ_{2}(g)+Z_{2}(g)⇌2WZ_{3}(g)}\)；如果反应速\(\rm{v(WZ_{2})=0.05mol/(L⋅min)}\)，则\(\rm{v(Z_{2})=}\) ______ 。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；\(\rm{A}\)是元素周期表中原子半径最小的元素；\(\rm{B}\)元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐\(\rm{X}\)；  \(\rm{D}\)与\(\rm{A}\)同主族，且与\(\rm{E}\)同周期；\(\rm{E}\)元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的\(\rm{3/4}\)倍；\(\rm{C}\)与\(\rm{E}\)同主族。请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)依次写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素的名称 ______ ；
\(\rm{(2)X}\)的名称为 ______ ，\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)构成的化合物中含有的化学键有 ______ 。
\(\rm{(3)}\)下列各项中，能说明元素\(\rm{C}\)比\(\rm{E}\)非金属性强的事实有 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{①}\)氢化物\(\rm{H_{2}E}\)的酸性比\(\rm{H_{2}C}\)强
\(\rm{②}\)氢化物\(\rm{H_{2}C}\)的热稳定性比\(\rm{H_{2}E}\)强
\(\rm{③}\)氢化物\(\rm{H_{2}E}\)的水溶液放置在空气中会变浑浊
\(\rm{④C}\)与\(\rm{E}\)组成化合物，\(\rm{C}\)显负价
\(\rm{(4)}\)将由\(\rm{BC}\)和\(\rm{BC_{2}}\)组成的混合气体通入如图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知\(\rm{(ⅰ)}\)浓硝酸能将气体\(\rm{BC}\)氧化成\(\rm{BC_{2}}\)，而稀硝酸不能氧化\(\rm{BC}\)。
\(\rm{(ⅱ)NaOH}\)溶液与\(\rm{BC_{2}}\)反应的化学方程式为：\(\rm{2NaOH+2BC_{2}═NaBC_{2}+NaBC_{3}+H_{2}O}\)，\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{BC}\)气体不反应。
装置\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)中盛放的药品依次是 ______ 、 ______ 、 ______ 。
\(\rm{(5)}\)通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是 ______ \(\rm{(}\)填一种气体的化学式\(\rm{)}\)。

已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，\(\rm{X}\)元素的原子形成的离子就是一个质子，\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，\(\rm{Y}\)原子的最外层电子数是内层电子数的\(\rm{2}\)倍。
\(\rm{(1)}\)请写出\(\rm{Z}\)在元素周期表中的位置为第 ______ 周期、第 ______ 族。
\(\rm{(2)}\)气体分子\(\rm{YW_{2}}\)的电子式为 ______ 。
\(\rm{(3)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量\(\rm{NaOH}\)溶液在加热条件下反应的离子方程式为 ______ 。
\(\rm{(4)}\)在一定条件下，由\(\rm{X}\)单质与\(\rm{Z}\)单质可化合生成\(\rm{E}\)，工业上用\(\rm{E}\)检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质\(\rm{Z}\)生成，写出化学方程式 ______ 。该反应中被氧化的\(\rm{E}\)与参与反应的\(\rm{E}\)的质量之比 ______ 。

短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)的原子序数依次增大，元素\(\rm{X}\)的一种高硬度单质是宝石，\(\rm{Y^{2+}}\)电子层结构与氖相同，\(\rm{Z}\)的质子数为偶数，室温下\(\rm{M}\)单质为淡黄色固体，回答下列问题：
\(\rm{(1)M}\)元素在周期表中的位置 ______ ．
\(\rm{(2)Z}\)元素在自然界中常见的二元化合物是 ______ ，其与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)X}\)与\(\rm{M}\)的单质能在高温下反应，生成产物的分子结构与\(\rm{CO_{2}}\)相似，请写出该产物分子的电子式 ______ ，其化学键属 ______ 共价键\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)四种元素中的 ______ 可用于航空航天合金材料的制备，其单质与\(\rm{X}\)的一种氧化物反应的化学方程式为 ______ ．

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)均为短周期主族元素，且原子序数依次增大\(\rm{.}\)所有短周期主族元素中\(\rm{Z}\)的原子半径最大；\(\rm{Y}\)、\(\rm{Q}\)同族，\(\rm{Q}\)的最外层电子数是电子层数的\(\rm{2}\)倍；\(\rm{X}\)的最高价氧化物会造成温室效应；\(\rm{W}\)是地壳中含量最高的金属元素．
\(\rm{(1)R}\)的简单离子结构示意图为 ______ ，\(\rm{XQ_{2}}\)的电子式为 ______ ．
\(\rm{(2)Y}\)与\(\rm{Z}\)形成的个数比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)化合物中含有的化学键类型有 ______ ．
\(\rm{(3)Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{Q}\)的简单离子半径由大到小的顺序是 ______  \(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)W}\)、\(\rm{R}\)各自最高价氧化物的水化物可以发生反应，化学方程式为 ______ ．