知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1．E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C^2-相同．
由此推知：
A ______ ，B ______ ，C ______ ，D ______ ，E ______ （填元素名称）

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2．短周期元素W、X、Y、Z分别属于三个周期，其原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的．由W、X、Y、Z组成的物质之间存在下图所示的转化关系，其中m是元素Y的单质，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，s的水溶液常用作漂白剂和消毒剂．
请回答下列问题：
（1）Y的元素符号是 ______ ．常温时Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH ______ 7（填大于、小于或等于）．
（2）X的元素符号是 ______ ，它位于元素周期表中第 ______ 周期第 ______ 族，它与同主族相邻元素相比，非金性更强的是 ______ ，能说明这一强弱关系的事实是 ______ ．
（3）r的化学式是 ______ ，p中存在的化学键类型是 ______ ．用电子式表示q的形成过程 ______ ．
（4）n与p反应的化学方程式是 ______ ，该反应中2mol n完全反应时转移电子的数目是 ______ N_A．

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3． A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I₁=578kJ/mol，I₂=1 817kJ/mol，I₃=2 745kJ/mol，I₄=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：
（1）AY₂是一种常用的溶剂，为 ______ 分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在 ______ 个σ键．
（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 ______ ，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于 ______ 晶体．
（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为 ______ （用元素符号作答）．
（4）Z的基态原子核外电子排布式为 ______ ．

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4．现有前 4 周期中的 A、B、C、D、E 五种主族元素．A 的最高价氧化物含 A 质量分数 40%，A 原子中质子数等于中子数；B 是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D 能形成 BD 型离子化合物，且 B、D 两离子的电子层结构相同；C 和 D 能形成 CD3 的化合物；C 原子比 E 原子多 1 个电子；B、C、D 的最高价氧化物的水化物两两均可反应生成盐和水；D 原子比 A 原子多 1 个质子．则；
（1）B 原子结构示意图为 ______
（2）用电子式表示 A 和 B 组成的化合物的形成过程 ______
（3）用离子方程式表示 A 和 D 的非金属性强弱 ______
（4）写出 C 的最高价氧化物的水化物分别和 B、D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ______
（5）DE 形成的化合物中化学键类型为 ______
（6）A₂D₂分子中每一个原子均达到最外层 8e-稳定结构，请写出其电子式和结构式 ______ 、 ______ ．

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5． X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y，E的元素符号依次为 ______ 、 ______ 、 ______ 、
（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是 ______ 和 ______ ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 ______ （写分子式），理由是 ______ ；
（3）Q的元素符号是 ______ ，它属于第 ______ 周期，它的核外电子排布式为 ______ ，
（4）E元素气态氢化物的电子式 ______ ．

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6． X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．
这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．
请回答：
（1）W的电子式是 ______ ．
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 ______ ．
（3）将4.48L（标准状况）W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，离子方程式为 ______ ．
（4）自然界中存在X、Z和H₂O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为 ______ g．
（5）向过量的Z溶液中通入Cl₂可以制得漂白液，该反应的离子方程式： ______ ．

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7．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1：1．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是 ______ （填元素名称），非金属性最强元素的是 ______ ．
（2）由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 ______ （用化学式表示）．
（3）元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为 ______ ，其中存在的化学键类型为 ______ ．
（4）E离子的结构示意图是 ______ ；元素D最高价氧化物的水化物的化学式为 ______ ．
（5）单质E与水反应的离子方程式为 ______ ．

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8． A、B、C、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大．已知它们的部分化合物的性质如下：

A的氢化物	B的氢化物	C的氢化物	X的氧化物	Y的氢化物分子构型	Z原子
含氢量最高的有机物	水溶液呈碱性	水溶液呈酸性	两性氧化物	正四面体	价电子排布为4s²

回答下列问题：
（1）写出对应元素的名称：A ______ 、B ______ 、C ______ 、X ______ 、Y ______ 、Z ______
（2）X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号和“＞”表示）： ______
（3）写出B的氢化物与C的氢化物反应后生成物的电子式： ______ ．
（4）已知C的单质能在水中产生一种常见的氧化性单质，试写出该反应的化学方程式： ______ ．
（5）试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低（用具体物质化学式和“＞“、“＜“或“=“表示：） ______ 并说明理由 ______ ．

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9．在周期表中1～36号之间的W、X、Y、Z、Q六种元素，它们的原子序数依次增大，已知W与其余五种元素既不同周期也不同主族，X原子的L层p轨道中有2个电子，Y元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，Z元素原子基态时，核外电子排布在3个能级上，且有2个未成对电子．Q元素在第四周期，原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．
（1）按电子排布，Q元素在周期表中属 ______ 区．
（2）第一电离能Y ______ Z，电负性Y ______ Z（填“＞”，“=”或“＜”）．
（3）W与Z形成的常见化合物有W₂Z、W₂Z₂，W与Y能形成多种二元化合物，如YW₃、Y₂W₄、Y₃W₅、Y₄W₆…，W₂Z分子中Z原子的杂化类型为 ______ ，YW₃分子的立体构型为 ______ ，YW₃极易溶于W₂Z的主要原因有 ______ ．
（4）若向含有Q²⁺的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，该晶体阳离子中含有的化学键有 ______ ．
（5）Q⁺与Y^3-形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为 a pm，阿伏加德罗常数用NA 表示，则晶体的密度为 ______ g•cm^-3．

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10．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形．回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物的化学式为 ______ ；Z的核外电子排布式是 ______ ．
（2）D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式 ______ ．
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为 ______ ．D原子的轨道杂化方式是 ______ ．
（4）写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式 ______ ．
（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是 ______ ．

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A的氢化物	B的氢化物	C的氢化物	X的氧化物	Y的氢化物分子构型	Z原子
含氢量最高的有机物	水溶液呈碱性	水溶液呈酸性	两性氧化物	正四面体	价电子排布为4s²