A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)是短周期元素，周期表中\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)、\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)相邻；\(\rm{C}\)与\(\rm{E}\)同主族；\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)最外层电子数之比为\(\rm{2:3}\)，\(\rm{B}\)的最外层电子数比\(\rm{C}\)的最外层电子数少\(\rm{1}\)个； \(\rm{F}\)元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物\(\rm{D_{2}C_{2}}\)与水反应生成\(\rm{C}\)的单质\(\rm{(}\)气体\(\rm{)}\)，且溶液使酚酞溶液变红。\(\rm{G}\)是第三周期原子半径最小的主族元素。

\(\rm{(1)B}\)在元素周期表中的位置为_________；\(\rm{E}\)的名称为____；\(\rm{D}\)的最高价氧化物的水化物的化学式为_____。

\(\rm{(2)F}\)和\(\rm{C(}\)题目中的字母\(\rm{)}\)分别形成\(\rm{10}\)电子、\(\rm{18}\)电子分子的化学式为_________ 和 _____________。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的氢化物稳定性从弱到强的顺序为____________\(\rm{(}\)用分子式表示\(\rm{)}\)；\(\rm{B}\)的氢化物和\(\rm{B}\)的最高价氧化物的水化物反应生成\(\rm{Z}\)，写出该反应的化学方程式___________。

\(\rm{(4)F_{2}C}\)和\(\rm{F_{2}E}\)中，热稳定性较高的是_____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，其主要原因是____________。

\(\rm{(5)E}\)的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，只生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为______________。

\(\rm{(6)KGO_{3}(K}\)、\(\rm{O}\)为钾和氧\(\rm{)}\)可用于实验室制\(\rm{O_{2}}\)，若不加催化剂，\(\rm{400℃}\)时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐。写出该反应的化学方程式：_________________________。

下表所示是元素周期表的一部分，针对表中\(\rm{①～⑩}\)种元素，填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)被选作相对原子质量标准的核素是________\(\rm{(}\)填核素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的化学式是________。

\(\rm{(3)}\)最高价氧化物是两性氧化物的元素在第________族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ___________________________。

\(\rm{(4)}\)从\(\rm{⑤}\)到\(\rm{⑧}\)的元素中，________原子半径最大\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)若要比较\(\rm{⑤}\)与\(\rm{⑥}\)的金属性强弱，下列实验方法可行的是________。

A.将单质\(\rm{⑤}\)置于\(\rm{⑥}\)的盐溶液中，如果\(\rm{⑤}\)不能置换出单质\(\rm{⑥}\)，说明\(\rm{⑤}\)的金属性弱

B.比较\(\rm{⑤}\)和\(\rm{⑥}\)的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强

C.将\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)的单质分别投入水中，观察到\(\rm{⑤}\)与水反应更剧烈，说明\(\rm{⑤}\)的金属性强

D.将\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)的单质分别在\(\rm{O_{2}}\)中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)表中属于\(\rm{d}\)区元素的是  ________ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)表示元素\(\rm{①}\)的\(\rm{6}\)个原子与元素\(\rm{③}\)的\(\rm{6}\)个原子形成的某种环状分子的分子式为 ______ ；\(\rm{③}\)和\(\rm{⑦}\)形成的一种常见溶剂的化学式为___________ ，其立体构型为 _______________  。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{④}\)的第一电离能  ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”，下同\(\rm{)}\)元素\(\rm{⑤}\)的第一电离能；元素\(\rm{⑥}\)的电负性_________ 元素\(\rm{⑦}\)的电负性。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{⑦}\)和\(\rm{⑧}\)形成的化合物的电子式为 ______________  。

\(\rm{(5)}\)元素\(\rm{⑩}\)的基态原子核外电子排布式是 __________________。

\(\rm{(6)}\)某元素原子的外围电子排布式为\(\rm{ns^{n}np^{n+1}}\)，该元素与元素\(\rm{①}\)形成的最简单分子\(\rm{X}\)属于 __________ 分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(7)}\)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素\(\rm{②}\)与元素\(\rm{⑤}\)的氢氧化物有相似的性质。请写出元素\(\rm{②}\)的氢氧化物与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式：____________________________ 。

原子结构与元素周期表、元素性质三者关系密切。

 \(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)为原子序数依次增大的前四周期元素，其中\(\rm{A}\)的最外层电子数是其内层电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为同周期元素，\(\rm{B}\)原子的核外电子总数是其未成对电子数的\(\rm{5}\)倍，\(\rm{E}\)原子最外层有\(\rm{1}\)个未成对电子，\(\rm{F}\)原子核外有\(\rm{22}\)种运动状态的电子。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)F}\)元素位于周期表____________区，其价电子排布图为：____________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)三种元素中，第一电离能最小的是____________ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；写出\(\rm{AD_{2}}\)的等电子体____________ \(\rm{(}\)分子和阴离子各写一种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)AO_{2}}\)和\(\rm{DO_{2}}\)熔点高的是____________，原因是____________。

下表为部分短周期主族元素的相关信息。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)Z}\)元素在元素周期表中的位置是________________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{T}\)与\(\rm{X}\)按原子个数比\(\rm{1∶1}\)形成的化合物\(\rm{B}\)所含的化学键有________\(\rm{(}\)填化学键类型\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{T}\)的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到\(\rm{Y}\)与\(\rm{Z}\)形成的化合物的水溶液中，直至过量\(\rm{(}\)边滴加边振荡\(\rm{)}\)，此过程中的现象是________________________。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{1 mol}\)化合物\(\rm{A}\)与足量\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)在溶液中发生反应时，转移\(\rm{2 mol}\)电子，写出该反应的离子方程式：___________________________。

\(\rm{(5)}\) 写出证明非金属性\(\rm{X}\)比\(\rm{N}\)强\(\rm{(}\)用置换反应证明\(\rm{)}\)的化学方程式_____________

\(\rm{(6) W}\)、\(\rm{M}\)的最高价含氧酸酸性_______\(\rm{﹥}\)_________\(\rm{(}\)均填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{(7)}\)烷烃的结构为：

用系统命名法命名为______________________________。

下表是元素周期表的一部分，针对所给的\(\rm{11}\)种元素，完成下列各小题

\(\rm{(1)}\)  金属性最强的元素是 ______\(\rm{{,最不活泼的元素}{}(}\)填元素符号\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)}\)  元素\(\rm{⑪}\)的原子最外层电子数为 _____，画出\(\rm{{⑧}}\)的离子结构示意图______ ．

\(\rm{(3)}\)  元素\(\rm{{⑦}}\)形成的一种氢化物的化学式是 ______ ．

\(\rm{(4)}\)  元素\(\rm{{①}}\)和\(\rm{{③}}\)中，原子半径小的是 ______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{(5)}\)  最高价氧化物中，既能与酸反应又能与碱反应的是 ______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．

\(\rm{(6)}\)  元素\(\rm{{⑤}}\)的氧化物的名称为： ______ ．

\(\rm{(7)}\)  第三周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 _____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．

\(\rm{(8)}\)  元素\(\rm{{⑥}}\)的气态氢化物与盐酸溶液反应的化学方程式为 ___________________ ．
\(\rm{(9)}\)  元素是一种重要的金属材料，工业上采用电解其熔融的氯化物来制得其金属单质，该反应的化学方程式为 _______________________．

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

\(\rm{(1)}\) 写出元素 \(\rm{Y}\)的离子结构示意图______________，写出元素\(\rm{Z}\)的气态氢化物的电子式________________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。\(\rm{X}\)的氢化物中中心原子的杂化方式为________，其在液态或固态时，分子间由于存在________而使其熔、沸点及密度有特殊性。

\(\rm{(2) X}\)与\(\rm{Z}\)电离能较大的是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，原因是_______________________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{T}\) 元素单质与水反应的离子方程式_______________________。

\(\rm{(4)}\) 氢化物中__________和__________能与铜离子以配位键形成配位化合物，配位键的形成条件是__________________________________________。

Ⅰ \(\rm{.R}\)、\(\rm{T}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)都是短周期元素，且\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的核电荷数依次增大\(\rm{.}\)下表列出它们的性质和结构：

\(\rm{(1)Z}\)原子的价电子排布式为_____\(\rm{T}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)的电负性由大到小的顺序为_______________\(\rm{(}\)用化学符号填空\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)WTR}\)分子中的三个原子除\(\rm{W}\)原子外均为\(\rm{8}\)电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有________________．

\(\rm{(3)Y_{3}R}\)与水反应能生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，写出此过程方程式____________，写出与\(\rm{YR_{3}}\)中阴离子互为等电子体的中性分子的化学式_____________．

Ⅱ\(\rm{.}\)铁、铜、锌是常见三种金属，根据所学知识回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)下列关于三种金属的说法，正确的是_______\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)

A.\(\rm{Fe}\)能与很多分子或离子形成配位键

B.基态铜原子的电子排布式是\(\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{9}4s^{2}}\)

C.铁属于黑色金属，在周期表中属下\(\rm{ds}\)区元素

D.与锌同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与锌相同的元素有\(\rm{5}\)种。

\(\rm{(2)}\)某铁的化合物结构简式如图所示组成该化合物中属于\(\rm{p}\)区元素的原子第一电离能由小到大的顺序为_________。该化合物中氮原子的杂化方式为_______。

\(\rm{(3)}\)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示

铜的第一电离能\(\rm{(I_{1})}\)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能\(\rm{(I_{2})}\)却大于锌的第二电离能，其主要原因是_________________________________________

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{W}\)是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：

\(\rm{①X}\)元素原子的最外层电子数是次外层的\(\rm{2}\)倍

\(\rm{②Y}\)元素原子的\(\rm{p}\)轨道有\(\rm{2}\)个未成对电子

\(\rm{③Z}\)元素在同一短周期元素中的原子半径最大

\(\rm{④Q}\)是第三周期中电负性最大

\(\rm{⑤W}\)元素原子的核外最外层电子数与\(\rm{Z}\)相同，其余各电子层均充满电子

请回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种元素的第一电离能从小到大的顺序是__________________。

\(\rm{(2)W}\)元素原子核外电子排布式__________________________________。

\(\rm{(3)QY_{2}}\)是一种高效安全的消毒剂，熔点\(\rm{-59.5℃}\)，沸点\(\rm{10℃}\)，构成该晶体的微粒之间的作用力是___________________。

\(\rm{(4)Q}\)元素原子的价电子轨道表示式________________________________。

\(\rm{(5)}\)五种元素中，______ 的电负性最大。

\(\rm{(6)}\)某元素的激发态\(\rm{(}\)不稳定状态\(\rm{)}\)原子的电子排布式为\(\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}3p^{5}3d^{3}4s^{1}}\)，该元素的基态原子的电子排布式为______________________________。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是短周期中的元素，它们的原子序数依次增大\(\rm{.A}\)元素原子形成的离子核外电子数为\(\rm{0}\)，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)在元素周期表中处于相邻的位置，\(\rm{B}\)原子的最外层电子数是内层电子数的\(\rm{2}\)倍\(\rm{.E}\)元素与\(\rm{D}\)元素同主族；\(\rm{E}\)的单质为黄色晶体．

\(\rm{(1)}\)请写出\(\rm{C}\)元素的名称；

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)三元素组成的化合物的化学键类型是；

\(\rm{(3)}\)上述元素的氢化物稳定性最强的是；

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四元素形成的离子化合物的化学式．