A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)均为短周期元素，原子序数依次递增。\(\rm{A}\)元素原子核内无中子，\(\rm{B}\)元素原子最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{D}\)是地壳中含量最多的元素，\(\rm{E}\)是短周期中金属性最强的元素，\(\rm{F}\)与\(\rm{G}\)位置相邻，\(\rm{G}\)是同周期元素中原子半径最小的元素。

请回答下列问题\(\rm{(}\)对应元素均用元素符号表示\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)C}\)在元素周期表中的位置为__________，\(\rm{G}\)的原子结构示意图是__________。

\(\rm{(2)D}\)与\(\rm{E}\)按原子个数比\(\rm{1:1}\)形成化合物甲，其电子式为____________，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是________________。

\(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{A}\)和\(\rm{C}\)反应形成化合物的过程_________________________。

\(\rm{(4)E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是___________。

下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。

\(\rm{(1)}\)\(\rm{a}\)元素和\(\rm{b}\)元素可以形成最简单的有机物，其化学式为____________；

\(\rm{(2)}\)\(\rm{f}\)元素原子的原子结构示意图为__________；

\(\rm{(3)}\)\(\rm{f}\)元素单质与\(\rm{e}\)元素最高正价氧化物的水化物反应的离子反应方程式为____________________________；

\(\rm{(4)}\)\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)三种元素原子的半径由大到小排列__________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；

已知\(\rm{A}\) 、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\) 均为周期表前\(\rm{20}\)号元素：

\(\rm{(1) B}\)单质的水溶液有漂白性，\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)可形成化学式为\(\rm{AB_{2}}\)的物质，\(\rm{A}\)的阳离子和\(\rm{B}\)的阴离子的电子层结构相同，则\(\rm{AB_{2}}\)化学式为____________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)原子的最外层电子数均是其电子层数的\(\rm{2}\)倍，在周期表中\(\rm{D}\)与\(\rm{B}\)相邻，\(\rm{D}\)所在主族元素的氢化物中，最稳定的是____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；\(\rm{C}\)与\(\rm{D}\)能形成一种结构与\(\rm{CO_{2}}\)相似的分子，该分子的化学式为____________。

\(\rm{(3)}\)五种元素中，其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{E}\)的氢化物显碱性，写出其氢化物与氧气反应的化学方程式___________。

A、\(\rm{F}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{W}\)七元素中前六种为短周期元素，且原子序数依次增大。\(\rm{A}\)与\(\rm{D}\)同主族，可形成\(\rm{DA}\)型离子化合物，\(\rm{F}\)、\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)同周期且相邻，\(\rm{C}\)与\(\rm{E}\)同主族，\(\rm{E^{2-}}\)与\(\rm{Ar}\)原子具有相同的电子层结构，\(\rm{W}\)的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题：

\(\rm{(1)F}\)在元素周期表中的位置______________________；\(\rm{DA}\)的电子式_______________\(\rm{FCE}\)的电子式_______________

\(\rm{(2)A}\)分别与\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)形成最简单化合物中沸点较高的是______________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，原因是_____________________________。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三种元素形成的物质中含有的化学键类型____________________________，

\(\rm{(4)}\)向盛有\(\rm{A_{2}C_{2}}\)溶液的试管中加入几滴酸化的\(\rm{WEC_{4}}\)溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，产生气泡的原因是_____________________________。

下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，\(\rm{D}\)为家庭中常用物质\(\rm{(}\)部分反应物和生成物及溶剂水已略去\(\rm{)}\)。

请回答：
\(\rm{(1)E}\)的化学式为___________；甲的原子结构示意图为__________________；
\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{①}\)的离子方程式为_________________________________________\(\rm{;}\)反应\(\rm{②}\)的化学方程式为__________________________________________\(\rm{;}\)

​\(\rm{(3)}\)实验室制取并收集\(\rm{B}\)的操作中，用__________________________法收集\(\rm{B}\)，验证\(\rm{B}\)已收集满的方法是__________________________________________\(\rm{(}\)限答一种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验室制备丁的方程式为____________________________________工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏___________________________\(\rm{(}\)用方程式表示\(\rm{)}\)

现有\(\rm{10}\)种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．

\(\rm{(5)}\)为证明\(\rm{E}\)单质的氧化性比\(\rm{Br_{2}}\)强，某同学设计如下实验\(\rm{.}\)请完成下面实验报告．

元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母 \(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{R}\) 分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题\(\rm{(}\)用元素符号填写\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)B}\) 元素在元素周期表中的位置：__________________________；

\(\rm{(2)E}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\) 三种元素原子形成的简单离子具有相同电子层结构，其中半径最大的离子的是                 \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)；

元素\(\rm{G}\)和\(\rm{H}\)的金属性强弱：_______________________________________。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{W}\)均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；\(\rm{X^{2-}}\)和\(\rm{Y^{+}}\)有相同的核外电子排布；\(\rm{Z}\)的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；\(\rm{R}\)的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；\(\rm{W}\)为金属元素，\(\rm{X}\)与\(\rm{W}\)形成的某种化合物与\(\rm{Z}\)的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取\(\rm{Z}\)的气体单质。回答下列问题\(\rm{(}\)相关回答均用元素符号表示\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)R}\)的基态原子的价电子排布式是________。

\(\rm{(2)Z}\)的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是________________。

\(\rm{(3)X}\)与\(\rm{Z}\)中电负性较大的是________。\(\rm{Z}\)的某种含氧酸盐常用于实验室制取\(\rm{X}\)形成的单质，此酸根离子的空间构型为________，此离子中所含化学键的类型是________，\(\rm{X—Z—X}\)的键角________\(\rm{109.5^{\circ}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)X}\)与\(\rm{Y}\)形成的化合物\(\rm{Y_{2}X}\)的晶胞如图。其中\(\rm{X}\)离子的配位数为______，与一个\(\rm{X}\)离子距离最近的所有的\(\rm{Y}\)离子为顶点的几何体为______。该化合物与\(\rm{MgO}\)相比，熔点较高的是________。

\(\rm{(5)}\)已知该化合物的晶胞边长为\(\rm{a pm}\)，则该化合物的密度为________\(\rm{g·cm^{-3}(}\)只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为\(\rm{N_{A})}\)。

核电荷数 \(\rm{1～18}\) 的四种元素 \(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是 \(\rm{8}\)。\(\rm{W}\) 单质是银白色固体、导电性强，在空气中燃烧发出黄色的火焰；\(\rm{X}\) 元素原子最外层电子层上的电子数 是 \(\rm{Y}\) 和 \(\rm{Z}\) 两元素原子最外层上的电子数的总和；\(\rm{Y}\) 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数 的 \(\rm{2}\) 倍，\(\rm{X}\) 和 \(\rm{Z}\) 可以形成 \(\rm{XZ_{3}}\) 的化合物，请回答：

\(\rm{(1)X}\) 元素的原子结构示意图是______________；\(\rm{Y}\) 元素的名称是_______________；\(\rm{Z}\) 的阴 离子的电子式：______________。

\(\rm{(2)}\)分别写出 \(\rm{X}\)的最高价含氧酸的化学式_______________。

\(\rm{(3)W}\) 和 \(\rm{X}\) 可形成化合物，它能与水剧烈反应产生 \(\rm{XZ_{3}}\)，所发生的化学方程式为：_______________，该化合物中 \(\rm{W}\) 离子的电子式为_______________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。\(\rm{A}\)元素的原子核内只有\(\rm{1}\)个质子；\(\rm{B}\)元素的原子半径是其所在主族中最小的，\(\rm{B}\)的最高价氧化物对应的水化物的化学式为\(\rm{HBO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)；\(\rm{C}\)元素原子的最外层电子数比次外层电子数多\(\rm{4}\)；\(\rm{C}\)的阴离子与\(\rm{D}\)的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物\(\rm{D}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C}\)；\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)元素同主族。

\(\rm{(1)B}\)在元素周期表中的位置是_________。

\(\rm{(2)E}\)元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素形成的离子化合物的化学式为______。 

\(\rm{(3)C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)形成的简单离子的半径大小关系是_________\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(4)}\)化合物\(\rm{D_{2}C_{2}}\)中含有的化学键是____________。