A.下表为元素周期表的一部分，请参照元素\(\rm{①～⑧}\)在表中的位置，回答下列问题：

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)请画出元素\(\rm{⑧}\)的离子结构示意图： _______________。

\(\rm{(2)⑦}\)和\(\rm{⑧}\)的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)④⑤}\)两种元素的原子按\(\rm{1∶1}\)组成的常见化合物的电子式为________。

\(\rm{(4)}\)请设计一个实验方案，比较\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)元素的单质还原性的强弱，写出实验操作步骤、现象及结论：______________________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)常见物质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)均含有表中\(\rm{①～⑧}\)中的一种或几种元素，可发生以下反应\(\rm{(}\)副产物已略去\(\rm{)}\)，试回答：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{X}\)是强氧化性单质，则\(\rm{A}\)可能是______\(\rm{ (}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.S}\)　　 \(\rm{b.Na}\) 　\(\rm{c.Al}\)　　\(\rm{d.NH_{3}}\)　　\(\rm{e.CH_{4}}\)

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{X}\)是一种常见过渡金属单质，向\(\rm{C}\)的水溶液中滴加\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，产生不溶于稀\(\rm{HNO_{3}}\)的白色沉淀。写出反应\(\rm{②}\)的化学方程式： ___________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)为含有同一金属元素的化合物，\(\rm{X}\)为强碱， \(\rm{B}\)为两性化合物，写出向\(\rm{C}\)溶液通足量\(\rm{CO_{2}}\)反应的离子方程式：_____________。

B.\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{T}\)是原子序数依次増大的五种短周期元素，且\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)的原子序数之和为\(\rm{32}\)。其中\(\rm{X}\)是元素周期表中原子半径最小的元素，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)左右相邻，\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)位于同一主族。\(\rm{T}\)的单质常用于自来水的杀菌消毒。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)W}\)元素在周期表中的位置为：____________________

\(\rm{(2)}\)由 \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为____________________。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{Y}\)和\(\rm{T}\)两元素的非金属性强弱为\(\rm{Y < T}\)。可以验证该结论的方法是___________________

A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点         

B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性

C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性       

D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度

E.比较这两种元素气态氢化物的还原性

\(\rm{(5)}\)某化学兴趣小组欲通过实验探究元素\(\rm{N}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\) 非金属性强弱。实验装置如下：

\(\rm{①}\)溶液\(\rm{a}\)和溶液\(\rm{b}\)分别为__________溶液、________溶液\(\rm{(}\)填溶质化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)经验证，\(\rm{N}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\)的非金属性由强到弱为：__________

C.\(\rm{(1)}\)以下反应：\(\rm{①}\)木炭与水制备水煤气\(\rm{②}\)氯酸钾分解\(\rm{③}\)炸药爆炸\(\rm{④}\)酸与碱的中和反应\(\rm{⑤}\)生石灰与水作用制熟石灰\(\rm{⑥Ba(OH)_{2}·H_{2}O}\)与\(\rm{NH_{4}Cl}\)，属于放热反应__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，写出反应\(\rm{⑥}\)的化学方程式______________。

\(\rm{(2)}\)下表中的数据是破坏\(\rm{(}\)或形成\(\rm{)1 mol}\)物质中的化学键所吸收\(\rm{(}\)或释放\(\rm{)}\)的能量\(\rm{(kJ)}\)。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，回答下列问题：

反应\(\rm{Br_{2} + H_{2}=2HBr}\)，当生成\(\rm{2 mol HBr}\)时放出_____________\(\rm{ kJ}\)能量。

\(\rm{(3)}\)某实验小组为探究\(\rm{ClO^{-}}\)、\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验\(\rm{①}\)：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验\(\rm{②}\)：向实验\(\rm{①}\)的溶液中加入\(\rm{4 mL 0.5 mol/L}\)的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

\(\rm{①}\)写出实验\(\rm{①}\)中发生反应的离子方程式：_______________________。

\(\rm{②}\)实验\(\rm{②}\)的化学反应中转移电子的物质的量是________________。

\(\rm{③}\)以上实验说明，在酸性条件下\(\rm{ClO^{-}}\)、\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的氧化性由弱到强的顺序是________。

D.\(\rm{ X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)四种短周期元素的原子半径依次减小。甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的\(\rm{2/3}\)；乙是日常生活的基础能源，其中含元素\(\rm{Y}\)的质量分数为\(\rm{75\%}\)；丙是具有强氧化性的弱酸。丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒。戊与甲的组成元素相同，其分子具有\(\rm{18}\)电子。请按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)丁的电子式为___________；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)_______、______。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)与\(\rm{X}\)同周期。

\(\rm{①}\)常温下\(\rm{E}\)的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为__________________。

\(\rm{②}\)室温下\(\rm{F}\)单质为黄色不溶于水的固体，则\(\rm{F}\)的氢化物与戊反应的化学方程式为______________________________________________。

\(\rm{③}\)甲沸点高于\(\rm{F}\)的氢化物沸点，原因是_______________________________________

\(\rm{(3)}\)向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中可依次观察到的现象：

\(\rm{a.}\)浅绿色溶液变成黄色

\(\rm{b.}\)有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量

\(\rm{c.}\)继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀

\(\rm{①}\)现象\(\rm{a}\)中反应的离子方程式：____________________；

\(\rm{②}\)现象\(\rm{b}\)中反应剧烈的化学方程式：_____________________；

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素的原子序数依次递增，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)位于短周期。\(\rm{A}\)位于周期表的\(\rm{s}\)区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；\(\rm{B}\)的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；\(\rm{D}\)原子的核外成对电子数是未成对电子数的\(\rm{3}\)倍。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)三种元素组成的一种化合物\(\rm{M}\)是新装修居室中常含有的一种有害气体，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)二种元素组成的原子个数比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)的化合物\(\rm{N}\)是常见的有机溶剂。\(\rm{E}\)有“生物金属”之称，\(\rm{E^{4+}}\)离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：\(\rm{(}\)答题时，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)下列叙述正确的是 ____________。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a.M}\)与水分子间能形成氢键，\(\rm{N}\)是非极性分子

\(\rm{b.M}\)和二氧化碳分子中的中心原子均采用\(\rm{sp^{2}}\)杂化

\(\rm{c.N}\)分子中含有\(\rm{6}\)个\(\rm{σ}\)键和\(\rm{6}\)个\(\rm{π}\)键

\(\rm{d.BD_{2}}\)晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

\(\rm{(2)E}\)的一种氧化物\(\rm{Q}\)，其晶胞结构如图所示，则\(\rm{Q}\)的化学式为________，该晶体中氧的配位数为___________。

\(\rm{(3)}\)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的\(\rm{BC^{-}}\)离子，可在\(\rm{Q}\)的催化下，先用\(\rm{NaClO}\)将 \(\rm{BC^{-}}\)氧化成\(\rm{BCD^{-}}\)，再在酸性条件下\(\rm{BCD^{-}}\)继续被\(\rm{NaClO}\)氧化成\(\rm{C_{2}}\)和\(\rm{BD_{2}}\)。

\(\rm{① A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素的电负性由小到大的顺序为____________ 。

\(\rm{②}\) 与\(\rm{BCD^{-}}\)互为等电子体的分子、离子的化学式依次为 _______  、 _______\(\rm{(}\)各写\(\rm{1}\)种\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\) 上述反应中后一步反应的离子方程式是_____________ 。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素\(\rm{①～⑨}\)在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在标号元素中，最活泼的金属元素是\(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)________。最活泼的非金属元素是\(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{) }\)__________。\(\rm{⑨}\)元素的离子结构示意图___________________ 

\(\rm{(2)①}\)与\(\rm{③}\)形成简单共价化合物的电子式 _____________________ 。

\(\rm{(3)③}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)、\(\rm{⑦}\)四种元素的原子半径由大到小的顺序是\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)________________________。

\(\rm{(4)⑦}\)、\(\rm{⑧}\)、\(\rm{⑨}\)元素所形成的气态氢化物中，最不稳定的是\(\rm{(}\)用化学式\(\rm{)}\)表示_______。\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑧}\)、\(\rm{⑨}\)三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序\(\rm{(}\)用化学式\(\rm{) }\)________。

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{⑥}\)元素的单质与盐酸反应的化学方程式：___________________________；

\(\rm{(6)③}\)、\(\rm{⑦}\)两种元素形成的化合物与\(\rm{①}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{⑤}\)三种元素形成的化合物形成的化合物发生反应，写出该反应的离子方程式___________________；

铝元素在周期表中的位置是

已知\(\rm{1～18}\)号元素的离子\(\rm{{\,\!}_{a}W^{2+}}\)、\(\rm{{\,\!}_{b}X^{+}}\)、\(\rm{{\,\!}_{c}Y^{2-}}\)、\(\rm{{\,\!}_{d}Z^{-\;}}\)都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

\(\rm{2015}\)年\(\rm{4}\)月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”，“钚--\(\rm{239}\)”是“于敏型”氢弹的重要原料\(\rm{.}\)下列说法正确的是(    )

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数\(\rm{A < B < C < D < E}\)。其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)是同一周期的非金属元素。化合物\(\rm{DC}\)为离于化合物，\(\rm{D}\)的二价阳离子与\(\rm{C}\)的阴离子具有相同的电子层结构。\(\rm{AC_{2}}\)为某种温室气体。\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。人体缺\(\rm{E}\)元素会得软骨病，\(\rm{D}\)与\(\rm{E}\)位于同主族。请根据以上情况，回答下列问题：\(\rm{(}\)用\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)非金属性由强到弱的顺序为 ____。\(\rm{E}\)在元素周期表中的位置是____。

\(\rm{(2) C}\)的一种氢化物是绿色氧化剂，其电子式是____。

\(\rm{(3)B}\)的氢化物的沸点比它的同族相邻周期元素氢化物的沸点高，理由是____。\(\rm{B}\)的氢化物溶于水的电离方程式为____。

\(\rm{(4)B}\)的最髙价氧化物对应的水化物的稀溶液与\(\rm{D}\)的单质反应时，\(\rm{B}\)被还原到最低价，该反应的化学方程式是____。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，它们的原子序数由\(\rm{A}\)到\(\rm{E}\)依次增大，已知\(\rm{A}\)的质子数等于其族序数，\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\) 原子有相同的电子层数，且\(\rm{B}\)的\(\rm{L}\)层电子数是\(\rm{K}\)层电子数的两倍，\(\rm{D}\)在空气中燃烧时呈现黄色火焰，\(\rm{D}\)的单质在高温下与\(\rm{C}\)的单质充分反应，可以得到与\(\rm{E}\)单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

\(\rm{(1)E}\)元素在周期表中的位置是____________\(\rm{. D_{2}C_{2}}\)的电子式：______，所含化学键______．

\(\rm{(3)}\)画出\(\rm{C}\)的原子结构简图______．

\(\rm{(5)}\)写出由上述五种元素所形成的\(\rm{10}\)电子微粒的化学式\(\rm{(}\)至少\(\rm{2}\)种\(\rm{)}\)： ______ ．

 \(\rm{(6)}\)与下一周期同主族的元素的氢化物相比，\(\rm{C}\)的氢化物的沸点__________\(\rm{(}\)填“较高”或“较低”\(\rm{)}\)，原因是：______________________