砷\(\rm{\left(As\right) }\)是第四周期Ⅴ\(\rm{A}\)族元素，可以形成\(\rm{A{s}_{2}{S}_{3} }\)、\(\rm{A{s}_{2}{O}_{5} }\)、\(\rm{{H}_{3}As{O}_{3} }\)、\(\rm{{H}_{3}As{O}_{4} }\)等化合物，有着广泛的用途，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)画出砷的原子结构示意图_________________，

\(\rm{(2)}\)工业上常将含砷废渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{A{s}_{2}{S}_{3} }\)制成浆状，通入\(\rm{{O}_{2} }\)氧化，生成\(\rm{{H}_{3}As{O}_{4} }\)和单质硫，写出发生反应的化学方程式___________________________，该反应需要在加压下进行，原因是_________________。

\(\rm{(1)}\)写出表示含有\(\rm{8}\)个质子，\(\rm{10}\)个中子的原子的化学符号：____________。

\(\rm{(2)}\)已知阴离子\(\rm{{\,\!}_{a}X^{2-}}\)和阳离子\(\rm{{\,\!}_{b}Y^{n+}}\)具有相同的核外电子排布，则\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{n}\)之间的关系为\(\rm{a=}\)________。

\(\rm{(3)}\)某元素的一种核素的质量数为\(\rm{A}\)，含\(\rm{N}\)个中子，它与\(\rm{{\,\!}^{2}H}\)原子组成\(\rm{{\,\!}^{2}H_{m}X}\)分子，在\(\rm{a g H_{m}X}\)中所含质子的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)某元素\(\rm{R}\)气态氢化物的化学式为\(\rm{RH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，其最高价氧化物中含氧量为\(\rm{ \dfrac{20}{27} }\)，已知该元素的原子核中质子数和中子数相等，则该元素的名称为\(\rm{\_}\)。

\(\rm{(2)}\)在周期表中的这个小方格内的各个信息都表示什么意义？

Ⅱ\(\rm{.}\)推算原子序数为\(\rm{34}\)、\(\rm{53}\)、\(\rm{88}\)的元素在周期表中的位置。

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)氮元素原子的\(\rm{L}\)层电子数为________；

\(\rm{(2)}\)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂\(\rm{N_{2}O_{4}}\)反应生成\(\rm{N_{2}}\)和水蒸气。已知：\(\rm{①N_{2}(g)+2O_{2}(g)═N_{2}O_{4}(l)}\)　 \(\rm{ΔH_{1}=-19.5 kJ·mol^{-1}②N_{2}H_{4}(l)+O_{2}(g)═N_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)　 \(\rm{ΔH_{2}=-534.2 kJ·mol^{-1}}\)，写出肼和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)反应的热化学方程式________________________；

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{H_{2}O(l)═H_{2}O(g)}\)　\(\rm{ΔH_{3}=+44 kJ·mol^{-1}}\)，则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________。

用\(\rm{1～18}\)号元素及其形成化合物的化学式填空。

\(\rm{(1)}\)原子半径最小的元素是____。 

\(\rm{(2)}\)除稀有气体外，原子半径最大的元素是___，它的原子结构示意图是_______。 

\(\rm{(3)}\)与水反应最剧烈的金属是____。 

\(\rm{(4)}\)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是____。 

\(\rm{(5)}\)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是___。 

\(\rm{(6)}\)最稳定的气态氢化物是____。 

\(\rm{(7)}\)金属性最强的元素是____，非金属性最强的元素是____。 

\(\rm{(8)}\)最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是____。 

判断下列描述的正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)

    \(\rm{(1)}\)多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高。  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{(2)}\)稀有气体元素的原子最外层都排有\(\rm{8}\)个电子。  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{(3)}\)最外层电子数小于\(\rm{4}\)的原子必定为金属原子。  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{(4)}\)原子核外各电子层容纳的电子数为\(\rm{2n^{2}}\)个。  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量，设其为\(\rm{E}\)，如图所示\(\rm{.}\)试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题．

\(\rm{(1)}\)同主族内不同元素的\(\rm{E}\)值的变化特点是________\(\rm{.}\)各主族中\(\rm{E}\)值的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律．

\(\rm{(2)}\)同周期内，随着原子序数的增大，\(\rm{E}\)值增大，但个别元素的\(\rm{E}\)值出现反常现象\(\rm{.}\)试推测下列关系中正确的是________．

\(\rm{①E(}\)砷\(\rm{) > E(}\)硒\(\rm{)}\)

\(\rm{②E(}\)砷\(\rm{) < E(}\)硒\(\rm{)}\)

\(\rm{③E(}\)溴\(\rm{) > E(}\)硒\(\rm{)}\)

\(\rm{④E(}\)溴\(\rm{) < E(}\)硒\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)估计\(\rm{1mol}\)气态\(\rm{Ca}\)原子失去最外层一个电子所需能量\(\rm{E}\)值的范围：________\(\rm{ < E < }\)________．

\(\rm{(4)10}\)号元素\(\rm{E}\)值较大的原因是________．

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{C}\)的氧化物与\(\rm{D}\)的氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_____________________________________________________________。

填空。

\(\rm{(1)_{{1}}^{1}{H}}\)、\(\rm{{\,\!}_{{1}}^{2}{H}}\)、\(\rm{{\,\!}_{{1}}^{3}{H}}\)三种微粒都属于________，因为它们是具有相同_____________的同一类原子。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{{\,\!}_{{1}}^{1}{H}}\)、\(\rm{{\,\!}_{{1}}^{2}{H}}\)、\(\rm{{\,\!}_{{1}}^{3}{H}}\)、\(\rm{{\,\!}_{{ }6}^{12}{C}}\)、\(\rm{{\,\!}_{{ }6}^{13}{C}}\)、\(\rm{{\,\!}_{{ }6}^{14}{C}}\)、\(\rm{{\,\!}_{{ 7}}^{14}{N}}\)、\(\rm{{\,\!}_{{ 7}}^{15}{N}}\)中，核素、元素的种数分别为________种、________种。

\(\rm{(3)_{{ }6}^{12}{C}}\)、\(\rm{{\,\!}_{{ }6}^{13}{C}}\)、\(\rm{{\,\!}_{{ }6}^{14}{C}}\)的关系为________，因为它们是具有________________________的同一元素的不同原子，其化学性质几乎完全相同。