知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系．
请写出：A的化学式 ______ （写一种）； D的化学式 ______ ．

难度：易

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2． X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素．通常状况下，X与W元素均能形成-1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素．X、Z和W的原子最外层电子教之和为20．回答下列问题：
（1）X在兀素周期表中的位置是 ______ ．
（2）X和Y元素简单离子的半径较大的是 ______ （填离子符号）；Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是 ______ （填化学式）．
（3）Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是 ______ （用电子式表示）．
（4）Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液（过量）和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为 ______ ．

难度：较易

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3． A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种化合物甲和乙，火焰颜色均为黄色．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是 ______ ，甲物质是 ______
（2）A、B、C、D、E五种元素的形成的离子半径由小到大的顺序是 ______ （用离子符号填写）．
（3）与C形成的离子电子数相等的三核分子为 ______ ，双核分子为 ______ ．（填化学式）
（4）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 ______ ．

难度：较易

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4．甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素原子序数依次递增．甲最外层电子数是次外层的两倍，丙的次外层电子数比最外层少4个，丁形成的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，戊是同周期主族元素中原子半径最小的．试用化学式回答下列问题：
（1）乙和戊形成的化合物中各原子最外层均满足8e^-结构，其化学式为 ______ ；
（2）写出乙的最高价氧化物的水化物的浓溶液与甲单质反应的化学方程式 ______ ；
（3）戊的最高价氧化物与丁的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式为 ______ ；
（4）常温下戊单质被NaOH溶液吸收的化学方程式为 ______ ；
（5）氢与丙形成原子个数比为1：1的液体，该物质中存在的作用力有 ______
①极性键 ②非极性键 ③离子键 ④氢键 ⑤范德华力．

难度：较易

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5．有A、B、C、D、E5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，A元素的单质常用于自来水消毒；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4．
（1）写出下列元素的元素名称：A ______ ，B ______ ．
（2）写出C₁、C₃两种原子的符号：C₁______ ，C₃______ ．
（3）A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分，其电子式是 ______ ．
（4）D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是 ______ ，其所含化学键的类型是 ______ ，由最常见的E原子与C₂ 原子形成的最简单分子0.5mol中，所含中子的数目是 ______ ．
（5）C、E的单质在碱性（KOH溶液）条件下可设计成一种燃料电池，其正极的电极反应式为 ______ ．

难度：较易

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6． A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置是 ______ ，乙物质的晶体中所含化学键的类型为 ______ ，用电子式表示甲的形成过程 ______ ，工业冶炼单质E的化学方程式 ______ ．
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 ______ （用元素符号填写）．
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 ______
（4）D的金属性比E的金属性 ______ （填“强”或“弱”）；哪些事实可以说明（写出一个即可） ______ ．

难度：较易

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7． A、B、D、E、F为短周期元素．非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂．E⁺与D^2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
（1）写出工业制备单质F的离子方程式 ______ ．
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其水溶液与F单质反应的化学方程式为 ______ ．
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构信息
a	含有A的二元离子化合物
b	含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1
c	化学组成为BDF₂
d	只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

a的化学式为 ______ ；b的化学式为 ______ ；c的电子式为 ______ ；d的晶体类型是 ______ ．

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8．在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高．
（1）B元素在周期表中的位置 ______ ；D元素基态原子电子排布式为 ______ ．
（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是： ______ ．
（3）A、C两元素第一电离能 ______ ＞ ______ ．（填元素符号）
（4）B元素能形成多种配合物．元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是 ______ 的原子．
（5）A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为 ______ ；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为 ______ ．

难度：较易

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9． A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小于20．A原子与B原子的最外层电子数相同，B原子与C原子的核外电子层数相同，0.2mol C单质与足量稀硫酸反应时放出 H₂ 6.72L（标准状况），A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多5个，C原子与D原子的质子数之和为32．
（1）A、B、C、D的元素符号分别为 ______ 、 ______ 、 ______ 、 ______ ．
（2）A的离子结构示意图为 ______ ，C的原子结构示意图为 ______ ．
（3）C的硫酸盐的化学式为 ______ ，C单质与稀硫酸反应的化学方程式为 ______ ．

难度：较易

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10．现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体．回答下列问题：
（1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性 ______ ＞ ______ （用分子式表示），其中A与B形成的最简单化合物分子的空间构型为 ______ ；
（2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为 ______ ．
（3）化合物丙由C和D两种元素组成，其中C和D的原子个数比为1：1，则丙中含有的化学键类型是 ______ ；
（4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释原因 ______ ；
（5）写出实验室制取单质E的离子方程式是 ______ ．

难度：较易

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