知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
短周期元素\(\rm{R}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的原子序数依次增加。\(\rm{n}\)、\(\rm{q}\)、\(\rm{t}\)是由这些元素组成的二元化合物，\(\rm{m}\)、\(\rm{p}\)、\(\rm{r}\)是它们的单质，组成\(\rm{m}\)、\(\rm{r}\)的元素位于同主族，它们的转化关系如图所示，常温常压下\(\rm{r}\)是淡黄色固体，\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{t}\)溶液的\(\rm{pH=1.}\)回答下列问题。

\(\rm{(1)X}\)的元素符号为 ______ 、\(\rm{Z}\)在元素周期表的位置是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)用电子式表达\(\rm{n}\)的形成过程 ______ 。
\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式\(\rm{\_}\) ______ ，反应\(\rm{②}\)的离子方程式 ______ 。
\(\rm{(4)0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{n}\)溶液的\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{1}\) \(\rm{(}\)填写“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，原因是 ______

难度：较易

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2．

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)是\(\rm{7}\)种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

元素代号	\(\rm{X}\)	\(\rm{Y}\)	\(\rm{Z}\)	\(\rm{M}\)	\(\rm{W}\)	\(\rm{Q}\)	\(\rm{R}\)
原子半径\(\rm{/nm}\)	\(\rm{0.186}\)	\(\rm{0.143}\)	\(\rm{0.104}\)	\(\rm{0.099}\)	\(\rm{0.070}\)	\(\rm{0.066}\)	\(\rm{0.032}\)
主要化合价	\(\rm{+1}\)	\(\rm{+3}\)	\(\rm{+6}\)，\(\rm{-2}\)	\(\rm{+7}\)，\(\rm{-1}\)	\(\rm{+5}\)，\(\rm{-3}\)	\(\rm{-2}\)	\(\rm{+1}\)

完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是 ______ ；\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Q}\)各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是 ______ \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)。\(\rm{W}\)和\(\rm{R}\)按原子个数比\(\rm{1﹕4}\)构成的阳离子所含的化学键是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)表中所列\(\rm{4}\)种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，其电离方程式为 ______ 。
\(\rm{(3)M}\)与\(\rm{Z}\)相比，非金属性较强的是 ______ \(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)，请从原子结构的角度说明理由 ______ 。
\(\rm{(4)}\)在稀硫酸中，\(\rm{KMnO_{4}}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)能发生氧化还原反应，反应方程式如下： ______ \(\rm{KMnO_{4}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O_{2}+}\) ______ \(\rm{H_{2}SO_{4}→}\) ______ \(\rm{K_{2}SO_{4}+}\) ______ \(\rm{MnSO_{4}+}\) ______ \(\rm{O_{2}↑+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)，请配平，当有\(\rm{0.5mol}\) \(\rm{H_{2}O_{2}}\)参加此反应，电子转移的个数为 ______ 。

难度：较易

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3．

现有六种元素，其中\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为短周期主族元素，\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)为第四周期元素，它们的原子序数依次增大\(\rm{.}\)请根据下列相关信息，回答问题

\(\rm{B}\)元素原子的核外\(\rm{p}\)电子数比\(\rm{s}\)电子数少\(\rm{1}\)

\(\rm{C}\)原子的第一至第四电离能分别是：\(\rm{I_{1}=738kJ/mol}\) \(\rm{I_{2}=1451kJ/mol}\) \(\rm{I_{3}=7733kJ/mol}\) \(\rm{I_{4}=10540kJ/mol}\)

\(\rm{D}\)原子核外所有\(\rm{p}\)轨道全满或半满

\(\rm{E}\)元素的主族序数与周期数的相差\(\rm{4}\)

\(\rm{F}\) 是前四周期原子电子排布图中单电子数最多的元素

\(\rm{G}\)在周期表的第十一列

\(\rm{(1)B}\)基态原子的电子排布式为 ______ ；\(\rm{F}\)基态原子的价电子排布式为 ______ ；\(\rm{G}\)基态原子的最外层电子排布图为 ______ ．
\(\rm{(2)C}\)和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是 ______ \(\rm{(}\)用元素符号填空\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)B}\)、\(\rm{D}\)的电负性相对大小：\(\rm{B}\) ______ \(\rm{D(}\)用“大于”、“小于”或“等于”填空\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)以上六种元素中，位于\(\rm{s}\)区的有 ______ 种，位于\(\rm{p}\)区的有 ______ 种\(\rm{.}\)
\(\rm{(5)DE_{3}}\)的电子式为 ______ ．

难度：较易

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4．
\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如图：

\(\rm{W}\) \(\rm{X}\)

\(\rm{Y}\) \(\rm{Z}\)

I.若\(\rm{Y}\)元素原子的最外层电子数是电子层数的\(\rm{2}\)倍。
\(\rm{(1)Z}\)在周期表中的位置是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)写出铜和\(\rm{W}\)的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式： ______ 。
\(\rm{(3)Z}\)最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有\(\rm{28mol}\)电子发生转移时，共产生\(\rm{9mol}\)气体，写出该反应的化学方程式： ______ 。
\(\rm{II.}\)若\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)的核外电子数之和为\(\rm{22}\)。
\(\rm{(4)X}\)的气态氢化物的电子式为 ______ ，将该氢化物通入硝酸溶液中，恰好反应时所得溶液中离子浓度大小的顺序为 ______ 。
\(\rm{(5)W}\)的单质与\(\rm{Z}\)的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，当电子转移\(\rm{0.4mol}\)时，产生气体的体积是 ______ \(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)。
\(\rm{(6)}\)下列能比较\(\rm{Z}\)元素与氯元素非金属性强弱的是 ______ 。
A.氯气通入硫化钠溶液中，溶液变浑浊
B.盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸
C.氯化氢比硫化氢稳定

难度：较易

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5．
A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\) 均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。\(\rm{A}\)的原子核内无中子，\(\rm{B}\)的原子最外层电子数是次外层电于数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{C}\) 是地壳中含量最多的元素，\(\rm{D}\)是短周期中金属性最强的元素，\(\rm{E}\)与\(\rm{F}\)位置相邻，\(\rm{F}\)是同周期元素中原子半径最小的元素。
完成下列填空题：
\(\rm{(1)B}\)在元素期表中的位置为 ______ ，\(\rm{1}\)个\(\rm{C}\)原子核外有 ______ 个未成对的电子。
\(\rm{(2)D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是 ______ 。\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{D}\) 与\(\rm{C}\) 形成化合物的电子式 ______ 、 ______ 。
\(\rm{(4)}\)常温下，\(\rm{1molA}\)的单质在\(\rm{C}\) 的单质中完全燃烧生成液态化合物，并放出\(\rm{286kJ}\)的热量，该反应的热化学方程式为 ______ 。
\(\rm{(5)}\)非金属性的强弱：\(\rm{E}\) ______ \(\rm{F}\) \(\rm{(}\)填“强于”、“弱于”、“无法比较”\(\rm{)}\)，试从原子结构的角度解释其原因 ______ 。
\(\rm{(6)Na_{2}SO_{3}}\)可用作漂白织物时的去鼠剂。\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液及收\(\rm{Cl_{2}}\)后，溶液的酸性增强。写出该反应的离子方程式 ______ 。

难度：较易

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6．
有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E5}\)种短周期元素，\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)可形成\(\rm{BA}\)型化合物，且\(\rm{A}\)元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属\(\rm{B}\)的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多\(\rm{8}\)；\(\rm{C}\)元素有\(\rm{3}\)种同位素\(\rm{C_{1}}\)、\(\rm{C_{2}}\)、\(\rm{C_{3}}\)，自然界里含量最多的是\(\rm{C_{1}}\)，\(\rm{C_{3}}\)原子的质量数是\(\rm{C_{1}}\)的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{C_{2}}\)原子的质量数是\(\rm{C_{1}}\)的\(\rm{2}\)倍；\(\rm{D}\)的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；\(\rm{E}\)元素原子的最外层电子数比次外层电子数多\(\rm{4}\)。

\(\rm{(1)}\)写出下列元素的元素符号：\(\rm{A}\)______，\(\rm{B}\)______，\(\rm{C}\)______，\(\rm{D}\)______，\(\rm{E}\)______。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{C_{1}}\)、\(\rm{C_{2}}\)、\(\rm{C_{3}}\)三种原子的符号：\(\rm{C_{1}}\)______，\(\rm{C_{2}}\)______，\(\rm{C_{3}}\)______。

\(\rm{(3)E^{2-}}\)的结构示意图为______________。

\(\rm{(4)A}\)与\(\rm{B}\)形成的化合物的化学式是______________，最常见的\(\rm{E}\)原子与\(\rm{C_{2}}\)形成的分子中含____个中子。

难度：较难

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7．
H、\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{Si}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Na}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{S}\)都是中学化学常见的元素。请根据题意回答与这些元素有关的问题。

\(\rm{(1)Al}\)在周期表中的位置__________。\(\rm{S^{2-}}\)的结构示意图为___________， \(\rm{Na}\)在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为____________，其所含化学键类型为_____________

\(\rm{(2)}\) 以上的主族元素中，非金属性最强的是__________，单质能用于芯片制造的是__________\(\rm{ (}\)均填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3) 1 mol CH_{4}}\)气体完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)气体和液态水放出\(\rm{890 kJ}\)的热量，若\(\rm{1 mol}\)液态水汽化时需要吸收\(\rm{44 kJ}\)的热量，请写出\(\rm{CH_{4}}\)燃烧生成气态水的热化学方程式：_________________________________________________________。

难度：较易

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8．
有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，它们的原子序数由\(\rm{A}\)到\(\rm{E}\)依次增大，已知\(\rm{A}\)的质子数等于其族序数，\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\) 原子有相同的电子层数，且\(\rm{B}\)的\(\rm{L}\)层电子数是\(\rm{K}\)层电子数的两倍，\(\rm{D}\)在空气中燃烧时呈现黄色火焰，\(\rm{D}\)的单质在高温下与\(\rm{C}\)的单质充分反应，可以得到与\(\rm{E}\)单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
\(\rm{(1)E}\)元素在周期表中的位置是____________\(\rm{. D_{2}C_{2}}\)的电子式：______，所含化学键______．

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{BC_{2}}\)与\(\rm{D_{2}C_{2}}\)反应的化学方程式______．

\(\rm{(3)}\)画出\(\rm{C}\)的原子结构简图______．

\(\rm{(4)}\)电子式表示化合物 \(\rm{D_{2}E}\) 的形成过程：______．
\(\rm{(5)}\)写出由上述五种元素所形成的\(\rm{10}\)电子微粒的化学式\(\rm{(}\)至少\(\rm{2}\)种\(\rm{)}\)： ______ ．
\(\rm{(6)}\)与下一周期同主族的元素的氢化物相比，\(\rm{C}\)的氢化物的沸点__________\(\rm{(}\)填“较高”或“较低”\(\rm{)}\)，原因是：______________________

难度：较难

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9．
A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)均为短周期元素，原子序数依次递增。\(\rm{A}\)元素原子核内无中子，\(\rm{B}\)元素原子最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{D}\)是地壳中含量最多的元素，\(\rm{E}\)是短周期中金属性最强的元素，\(\rm{F}\)与\(\rm{G}\)位置相邻，\(\rm{G}\)是同周期元素中原子半径最小的元素。

请回答下列问题\(\rm{(}\)对应元素均用元素符号表示\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)C}\)在元素周期表中的位置为__________，\(\rm{G}\)的原子结构示意图是__________。

\(\rm{(2)D}\)与\(\rm{E}\)按原子个数比\(\rm{1:1}\)形成化合物甲，其电子式为____________，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是________________。

\(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{A}\)和\(\rm{C}\)反应形成化合物的过程_________________________。

\(\rm{(4)E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是___________。

难度：难

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10．
\(\rm{(1)}\)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系\(\rm{(Z}\)为核电荷数，\(\rm{Y}\)为元素的有关性质\(\rm{)}\)。把与下列元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中。

\(\rm{①}\)第Ⅱ\(\rm{A}\)族元素的价电子数____________。

\(\rm{②}\)第三周期元素的最高化合价________________。

\(\rm{③F^{-}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)的离子半径从大到小排列_______________________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知\(\rm{Y}\)原子最外层电子数与核外电子总数之比为\(\rm{3∶4;M}\)元素原子的最外层电子数与电子层数之比为\(\rm{4∶3;}\) \(\rm{N^{-}}\)、\(\rm{Z^{+}}\)、\(\rm{X^{+}}\)的半径逐渐减小\(\rm{;}\)化合物\(\rm{XN}\)常温下为气体。据此回答：

\(\rm{①X}\)为_______________\(\rm{(}\)名称\(\rm{)}\)，\(\rm{Y}\)为_____________\(\rm{(}\)元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{Z}\)原子的结构示意图为_________________。

\(\rm{②M}\)的最高价氧化物的水化物的化学式为_____________________________。

\(\rm{③}\)工业上制取单质\(\rm{M}\)的化学方程式为__________________________。

难度：中等

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