\(\rm{(1)}\)配位化学创始人维尔纳发现，取\(\rm{CoCl_{3}·6NH_{3}(}\)黄色\(\rm{)}\)、\(\rm{CoCl_{3}·5NH_{3}(}\)紫红色\(\rm{)}\)、\(\rm{CoCl_{3}·4NH_{3}(}\)绿色\(\rm{)}\)和\(\rm{CoCl_{3}·4NH_{3}(}\)紫色\(\rm{)}\)四种化合物各\(\rm{1 mol}\)，分别溶于水，加 入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为\(\rm{3 mol}\)、\(\rm{2 mol}\)、\(\rm{1 mol}\)和\(\rm{1 mol}\)。

\(\rm{①}\)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

\(\rm{CoCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·6NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)　__________________________，

\(\rm{CoCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·5NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)　__________________________，

\(\rm{CoCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·4NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(}\)绿色和紫色\(\rm{)}\)：_______________________　。

\(\rm{②}\)后两种物质组成相同而颜色不同的原因是______________。

\(\rm{③}\)上述配合物中，中心离子的配位数都是________。

\(\rm{(2)}\)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+3KSCN═Fe(SCN)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+3KCl}\)表示。经研究表明，\(\rm{Fe(SCN)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)是配合物，\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)与\(\rm{SCN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)不仅能以\(\rm{1∶3}\)的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

\(\rm{①Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)与\(\rm{SCN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)反应时，\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)提供__________，\(\rm{SCN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)提供____________，二者通过配位键结合。

\(\rm{②}\)所得\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)与\(\rm{SCN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)的配合物中，主要是\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)与\(\rm{SCN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)以个数比\(\rm{1∶1}\)配合所得离子显血红色。含该离子的配合物的化学式是______________。

\(\rm{③}\)若\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)与\(\rm{SCN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)以个数比\(\rm{1∶5}\)配合，则\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)与\(\rm{KSCN}\)在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为______________________________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种化合物，它们的结构简式如下图所示：

\(\rm{(1)}\)化合物\(\rm{B}\)的分子式是____________；

\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{C}\)的核磁共振氢谱中出现________组峰；

\(\rm{(3)}\)化合物\(\rm{D}\)与\(\rm{A}\)互为同系物，且\(\rm{D}\)的相对分子质量比\(\rm{A}\)大\(\rm{14}\)，\(\rm{D}\)可能的结构简式为__________________\(\rm{ (}\)只需写出其中一种结构\(\rm{)}\) ；

\(\rm{(4)A}\)与乙醇反应生成一种酯和水，该反应的化学方程式为\(\rm{(}\)注明反应条件\(\rm{)}\)：_______。

\(\rm{(1)}\)写出实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取\(\rm{Cl_{2}}\)的离子方程式：________，若用含\(\rm{0.2molHCl}\)的浓盐酸与足量的\(\rm{MnO_{2}}\)反应制得的\(\rm{Cl_{2}}\)体积\(\rm{(}\)标况下\(\rm{)}\)总是小于\(\rm{1.12L}\)的原因是________。

\(\rm{(2)}\)某同学利用下图所示的装置进行\(\rm{A}\)气体的有关实验。其中气体\(\rm{A}\)的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：

\(\rm{①}\)该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有________作用。

\(\rm{②}\)浓硫酸的作用是________。

\(\rm{③}\)实验过程中观察到\(\rm{B}\)瓶中干燥的有色布条________\(\rm{(}\)填“褪色”或“不褪色”\(\rm{)}\)。

\(\rm{④}\)在该实验中，装置存在缺陷，还应加盛有________的装置。

\(\rm{(3)}\)某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。

\(\rm{①}\)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是________。

\(\rm{②}\)实验进行一段时间后，装置Ⅰ中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)取少量装置Ⅰ中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)酸性和漂白性    \(\rm{b.}\)碱性和漂白性

\(\rm{④}\)已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：\(\rm{Cl_{2}+NaOH→A+NaClO_{3}+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)的化学式是________。

金属、非金属及其化合物在生产生活及化学实验中都有着广泛应用，请完成下列各题。

\(\rm{(1)}\)以氧化物形式表示粘土\(\rm{[}\)主要成分\(\rm{Al_{2}Si_{2}O_{5}(OH)_{4}]}\)：_________________。

\(\rm{(2)}\)过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其与 \(\rm{CO2}\) 反应 的化学方程式为__________________________________________ ；

\(\rm{(3)}\)工业制漂白粉的化学方程式：______________________________________________________________。

下表列出了\(\rm{①～⑩}\)十种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{⑧}\)对应的简单离子的结构示意图是____________。

\(\rm{(2)}\)以上元素中，化学性质最不活泼的是 ____________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)写出元素\(\rm{⑤}\)形成的单质在空气中燃烧的化学方程式______________________。

\(\rm{(4)}\)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：__________，与元素\(\rm{⑥}\)的最高价氧化物对应水化物发生反应时的离子方程式为___________________

\(\rm{(5)}\)用电子式表示\(\rm{④}\)与\(\rm{⑤}\)形成的\(\rm{A_{2}B}\)型化合物的形成过程_________________________________。

\(\rm{(6)③}\)的简单氢化物与\(\rm{③}\)的最高价氧化物对应的水化物反应的生成物中含有的的化学键有____________________________。

结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质研究是学好化学的基础。

\(\rm{(1)N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)三种元素的第一电离能大小顺序为：   ____ \(\rm{ > }\)  ____  \(\rm{ > }\)   ____  。\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)按所示格式填写下表有序号的空格：

\(\rm{(4)}\)某元素的激发态原子的电子排布式为\(\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}4s^{1}}\)，则该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是    _______   。

\(\rm{(5)NH_{4}CuSO_{3}}\)中的金属阳离子的核外电子排布式为       _______       。

\(\rm{(6)}\)一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如题所示，则晶体中与每个\(\rm{O^{2-}}\)紧邻的\(\rm{O^{2-}}\)有   _______  个\(\rm{(}\)填数字\(\rm{)}\)。

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，化学科技小组的同学们进行了一系列实验探究。他们设计的实验方案如图，其中\(\rm{Y}\)气体是空气的主要成分之一。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{①}\)用到的玻璃仪器有烧杯、            。

\(\rm{(2)}\)气体\(\rm{X}\)的分子式为             。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{④}\)的化学反应方程式为             。

\(\rm{(4)}\)若要测定所配溶液中\(\rm{Fe^{2+}}\)的准确浓度，取\(\rm{20.00mL}\)溶液于锥形瓶中，可再直接用酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是 。

\(\rm{(5)}\)常温下，将绿矾配成约\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}FeSO_{4}}\)溶液，测得溶液的\(\rm{pH=3}\)。请用离子方程式解释原因                ，该溶液中\(\rm{c(SO_{4}^{2-})-c(Fe^{2+})=}\)   \(\rm{mol⋅L^{-1}(}\)填数值\(\rm{)}\)。

金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备。请回答下列有关问题：

\(\rm{(1)}\)环戊二烯分子中最多有________个原子共平面。

\(\rm{(2)}\)金刚烷的分子式为________，其分子中的\(\rm{—CH_{2}—}\)基团有________个，金刚烷的一氯代物有________种。

\(\rm{(3)}\)由环戊二烯生成二聚环戊二烯的反应类型是________。

\(\rm{(4)}\)已知烯烃能发生如下反应：\(\rm{\underrightarrow{{{O}_{3}}}\underrightarrow{{{H}_{2}}O/Zn}RCHO+R{{'}}CHO}\)请写出下列反应产物的结构简式：\(\rm{\xrightarrow{{{O}_{3}}}\xrightarrow{{{H}_{2}}O/Zn}}\) ________，该产物中官能团的名称是________。

下表是元素周期表的一部分，针对表中的\(\rm{①～⑧}\)种元素，填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{⑥}\)名称为      在周期表中位于第     周期，第        族，元素\(\rm{⑧}\)的原子结构示意图是              。

\(\rm{(2)⑥}\)、\(\rm{⑦}\)氢化物的稳定性        \(\rm{ > }\)        \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)三种元素按原子半径由小到大的顺序依次为              \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是         ；碱性最强的化合物的是_____________

\(\rm{(5)④}\)元素与\(\rm{⑦}\)元素形成的化合物的电子式是            ，

\(\rm{(6)}\)元素\(\rm{⑤}\)的单质与稀硫酸的反应的离子方程式是                                。

\(\rm{(1)}\)三氯化铁常温下为固体，熔点\(\rm{282℃}\)，沸点\(\rm{315℃}\)，在\(\rm{300℃}\)以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为   。

\(\rm{(2)①CH_{2}=CH_{2}}\)、\(\rm{②CH≡CH}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{④CH_{3}—CH_{3}}\)这四种分子中碳原子采取\(\rm{sp^{2}}\)杂化的是   \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)图为某晶体的一个晶胞示意图，该晶体由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种基本粒子组成，则该晶体的化学式为   。