A.下表为元素周期表的一部分，请参照元素\(\rm{①～⑧}\)在表中的位置，回答下列问题：

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)请画出元素\(\rm{⑧}\)的离子结构示意图： _______________。

\(\rm{(2)⑦}\)和\(\rm{⑧}\)的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)④⑤}\)两种元素的原子按\(\rm{1∶1}\)组成的常见化合物的电子式为________。

\(\rm{(4)}\)请设计一个实验方案，比较\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)元素的单质还原性的强弱，写出实验操作步骤、现象及结论：______________________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)常见物质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)均含有表中\(\rm{①～⑧}\)中的一种或几种元素，可发生以下反应\(\rm{(}\)副产物已略去\(\rm{)}\)，试回答：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{X}\)是强氧化性单质，则\(\rm{A}\)可能是______\(\rm{ (}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.S}\)　　 \(\rm{b.Na}\) 　\(\rm{c.Al}\)　　\(\rm{d.NH_{3}}\)　　\(\rm{e.CH_{4}}\)

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{X}\)是一种常见过渡金属单质，向\(\rm{C}\)的水溶液中滴加\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，产生不溶于稀\(\rm{HNO_{3}}\)的白色沉淀。写出反应\(\rm{②}\)的化学方程式： ___________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)为含有同一金属元素的化合物，\(\rm{X}\)为强碱， \(\rm{B}\)为两性化合物，写出向\(\rm{C}\)溶液通足量\(\rm{CO_{2}}\)反应的离子方程式：_____________。

B.\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{T}\)是原子序数依次増大的五种短周期元素，且\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)的原子序数之和为\(\rm{32}\)。其中\(\rm{X}\)是元素周期表中原子半径最小的元素，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)左右相邻，\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)位于同一主族。\(\rm{T}\)的单质常用于自来水的杀菌消毒。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)W}\)元素在周期表中的位置为：____________________

\(\rm{(2)}\)由 \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为____________________。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{Y}\)和\(\rm{T}\)两元素的非金属性强弱为\(\rm{Y < T}\)。可以验证该结论的方法是___________________

A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点         

B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性

C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性       

D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度

E.比较这两种元素气态氢化物的还原性

\(\rm{(5)}\)某化学兴趣小组欲通过实验探究元素\(\rm{N}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\) 非金属性强弱。实验装置如下：

\(\rm{①}\)溶液\(\rm{a}\)和溶液\(\rm{b}\)分别为__________溶液、________溶液\(\rm{(}\)填溶质化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)经验证，\(\rm{N}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\)的非金属性由强到弱为：__________

C.\(\rm{(1)}\)以下反应：\(\rm{①}\)木炭与水制备水煤气\(\rm{②}\)氯酸钾分解\(\rm{③}\)炸药爆炸\(\rm{④}\)酸与碱的中和反应\(\rm{⑤}\)生石灰与水作用制熟石灰\(\rm{⑥Ba(OH)_{2}·H_{2}O}\)与\(\rm{NH_{4}Cl}\)，属于放热反应__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，写出反应\(\rm{⑥}\)的化学方程式______________。

\(\rm{(2)}\)下表中的数据是破坏\(\rm{(}\)或形成\(\rm{)1 mol}\)物质中的化学键所吸收\(\rm{(}\)或释放\(\rm{)}\)的能量\(\rm{(kJ)}\)。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，回答下列问题：

反应\(\rm{Br_{2} + H_{2}=2HBr}\)，当生成\(\rm{2 mol HBr}\)时放出_____________\(\rm{ kJ}\)能量。

\(\rm{(3)}\)某实验小组为探究\(\rm{ClO^{-}}\)、\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验\(\rm{①}\)：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验\(\rm{②}\)：向实验\(\rm{①}\)的溶液中加入\(\rm{4 mL 0.5 mol/L}\)的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

\(\rm{①}\)写出实验\(\rm{①}\)中发生反应的离子方程式：_______________________。

\(\rm{②}\)实验\(\rm{②}\)的化学反应中转移电子的物质的量是________________。

\(\rm{③}\)以上实验说明，在酸性条件下\(\rm{ClO^{-}}\)、\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的氧化性由弱到强的顺序是________。

D.\(\rm{ X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)四种短周期元素的原子半径依次减小。甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的\(\rm{2/3}\)；乙是日常生活的基础能源，其中含元素\(\rm{Y}\)的质量分数为\(\rm{75\%}\)；丙是具有强氧化性的弱酸。丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒。戊与甲的组成元素相同，其分子具有\(\rm{18}\)电子。请按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)丁的电子式为___________；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)_______、______。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)与\(\rm{X}\)同周期。

\(\rm{①}\)常温下\(\rm{E}\)的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为__________________。

\(\rm{②}\)室温下\(\rm{F}\)单质为黄色不溶于水的固体，则\(\rm{F}\)的氢化物与戊反应的化学方程式为______________________________________________。

\(\rm{③}\)甲沸点高于\(\rm{F}\)的氢化物沸点，原因是_______________________________________

\(\rm{(3)}\)向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中可依次观察到的现象：

\(\rm{a.}\)浅绿色溶液变成黄色

\(\rm{b.}\)有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量

\(\rm{c.}\)继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀

\(\rm{①}\)现象\(\rm{a}\)中反应的离子方程式：____________________；

\(\rm{②}\)现象\(\rm{b}\)中反应剧烈的化学方程式：_____________________；

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，已知相邻的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素原子核外共有\(\rm{56}\)个电子，在周期表中的位置如图所示。\(\rm{E}\)的单质可与酸反应，\(\rm{1molE}\)单质与足量酸作用，在标准状况下能产生\(\rm{33.6LH_{2}}\)；\(\rm{E}\)的阳离子与\(\rm{A}\)的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)与\(\rm{E}\)形成的化合物的化学式是 __________________。

\(\rm{(2)B}\)的氢化物的化学式为__________，\(\rm{C}\)的元素名称为_______，\(\rm{D}\)的单质与水反应的化学方程式为____________________________。

\(\rm{(3)}\)短周期某两种元素的淡黄色固体化合物的电子式为____________________，

\(\rm{(4)D}\)与\(\rm{E}\)形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是____________，有关反应的离子方程式为_______________\(\rm{;}\)_____________．

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{Y}\)在周期表中的位置______________\(\rm{ (}\)周期、族\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_________。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{Z}\)和\(\rm{T}\)相比，非金属性较强的是___________\(\rm{ (}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，下列表述中能证明这一事实的是_______。

A.常温下\(\rm{Z}\)单质和\(\rm{T}\)单质状态不同        \(\rm{B.Z}\)的氢化物比\(\rm{T}\)的氢化物稳定

C.一定条件下，\(\rm{Z}\)和\(\rm{T}\)的单质都能与氢氧化钠溶液反应

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{W}\)单质和\(\rm{H_{2}O}\)反应的所得溶液的溶质是_________化合物\(\rm{(}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)。

已知可简写为： 。降冰片烯的分子结构可表示为：．

\(\rm{(1)}\)降冰片烯属于__________。

A.环烃          \(\rm{B.}\)不饱和烃     \(\rm{C.}\)烷烃         \(\rm{D.}\)芳香烃

\(\rm{(2)}\)降冰片烯的分子式为__________。

\(\rm{(3)}\)降冰片烯不具有的性质__________。

A.能溶于水   \(\rm{B.}\)发生氧化反应   \(\rm{C.}\)加成反应     \(\rm{D.}\)常温常压下为气体

\(\rm{(4)}\)解决有机分子结构问题的最强有力手段是核磁共振氢谱\(\rm{(PMR)}\)。有机化合物分子中有几种化学环境不同的氢原子，在\(\rm{PMR}\)中就有几个不同的吸收峰，吸收峰的面积与氢原子数目成正比。那么降冰片在\(\rm{PMR}\)中就有____个不同的吸收峰，由大到小面积之比为__________。

短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)在周期表中的位置关系如图所示，据此回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)元素形成单质的分子式是________。
\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{Y}\)元素的名称：______，其在周期表中的位置为第______周期______族。

\(\rm{(3)}\)写出单质\(\rm{Z}\)与氧气反应的化学方程式：________________________。

请回答：

\(\rm{(1)}\)用氧化物的形式表示翡翠\(\rm{[NaAl(SiO_{3})_{2}]}\)的组成_____________．

\(\rm{(2)}\)镁燃烧不能用\(\rm{CO_{2}}\)灭火，用化学方程式表示其理由____________．

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{Ba(OH_{2})}\)溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式____________．

\(\rm{(4)}\)写出下列反应的化学方程式：

\(\rm{①}\)煅烧黄铁矿\(\rm{(FeS_{2})}\)____________；

\(\rm{②}\)已知：氧化性\(\rm{Cl_{2} > Br_{2} > Fe^{3+}}\)，写出\(\rm{FeBr_{2}}\)溶液与等物质的量\(\rm{Cl_{2}}\)反应的离子方程式：______________．

\(\rm{(1)}\)维生素\(\rm{C}\)的结构简式如下图：请回答：

\(\rm{①}\)其分子中不含氧的官能团的名称是     。

\(\rm{②}\)维生素\(\rm{C}\)可发生的化学反应有            \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.加成反应     \(\rm{B.}\)氧化反应      \(\rm{C.}\)酯化反应      

\(\rm{③}\)向维生素\(\rm{C}\)的水溶液中滴加紫色石蕊试液，试液变红，说明此溶液显    性。

\(\rm{(2)}\)从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

\(\rm{①}\)写出\(\rm{A}\)的分子式                

\(\rm{②1molB}\)与溴水充分反应，需消耗        \(\rm{mol}\)单质溴。

\(\rm{③C}\)与氢气完全加成后的产物的结构简式                              。

下列给出\(\rm{14}\)种元素的电负性：

请运用元素周期律知识完成下列各题。

\(\rm{(1)}\)短周期元素中，由电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的电子式为________。

\(\rm{(2)}\)表中符合“对角线规则”的元素有\(\rm{Li}\)和\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Be}\)和\(\rm{Al}\)、\(\rm{B}\)和\(\rm{Si}\)，它们的性质分别有一定的相似性，写出\(\rm{Li}\)在空气中充分燃烧的可能固体产物有：            。写出\(\rm{Be(OH)_{2}}\)与强酸及强碱反应的离子方程式：_____________________________，用电子式表示\(\rm{BeCl_{2}}\)的形成过程：_____________________________。

\(\rm{(3)}\)一般认为，两成键元素间电负性差值大于\(\rm{1.7}\)时形成离子键，两成键元素间电负性差值小于\(\rm{1.7}\)时，形成共价键。判断\(\rm{①Mg_{3}N_{2}}\)、\(\rm{②SO_{2}}\)、\(\rm{③AlCl_{3}}\)、\(\rm{④CS_{2}}\)、\(\rm{⑤MgO}\)是离子化合物还是共价化合物。共价化合物________________。\(\rm{(}\)用序号作答\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)某同学用如图所示的装置来证明\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\)、\(\rm{Cl}\)的非金属性强弱，你认为其选择的试剂分别为：\(\rm{A}\)          、\(\rm{B}\)          、\(\rm{C}\)          。

\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{C}\)，\(\rm{D}\)，\(\rm{E}\)，\(\rm{F}\)六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。\(\rm{A}\)原子核内无中子，\(\rm{A}\)和\(\rm{E}\)、\(\rm{D}\)和\(\rm{F}\)分别同主族，且\(\rm{B}\)与\(\rm{D}\)最外层电子数之比为\(\rm{2∶3}\)。试回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)，\(\rm{C}\)，\(\rm{D}\)的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)E}\)单质在足量\(\rm{D}\)单质中燃烧的化学方程式是__________________________________；

\(\rm{(3)A}\)元素的名称是________。

\(\rm{(4)}\)化合物\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)均由\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)四种元素组成。

\(\rm{①}\)写出\(\rm{X}\)或\(\rm{Y}\)均的化学式______________；\(\rm{(}\)写出一种物质即可\(\rm{)}\)；

\(\rm{②X}\)与\(\rm{Y}\)的水溶液相混合发生反应的离子方程式为________________________________；

\(\rm{(5)}\)化合物\(\rm{E_{2}F}\)的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有黄色单质生成。其反应的离子方程式为：_____________________________________。

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的结构简式：

\(\rm{①2}\)，\(\rm{3}\)，\(\rm{3—}\)三甲基戊烷______________________________；

\(\rm{②2}\)，\(\rm{4—}\)二氯甲苯_________________________________；

\(\rm{③}\)反\(\rm{—2—}\)戊烯__________________________________；

\(\rm{(2)}\)某有机物结构简式为。

\(\rm{①}\)该物质所含官能团的名称为____________，

\(\rm{②}\)该物质的分子式为________________。 

\(\rm{(3)}\)写出下列反应的化学方程式：

\(\rm{①}\)甲苯与硝酸在浓硫酸的作用下并加热发生反应，生成一种物质是一种炸药俗称\(\rm{TNT}\)_____________________；

\(\rm{②}\)苯乙炔与足量的溴水反应：______________________________________________；

\(\rm{③}\)苯乙炔与足量的氢气反应：______________________________________________；