氟他胺\(\rm{G}\)是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃\(\rm{A}\)制备\(\rm{G}\)的合成路线如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)的结构简式为____________。\(\rm{C}\)的化学名称是______________。

\(\rm{(2)③}\)的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。

\(\rm{(3)⑤}\)的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱，其作用是____________。

\(\rm{(4)G}\)的分子式为______________。

\(\rm{(5)H}\)是\(\rm{G}\)的同分异构体，其苯环上的取代基与\(\rm{G}\)的相同但位置不同，则\(\rm{H}\)可能的结构有______种。

\(\rm{(6)4-}\)甲氧基乙酰苯胺\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)制备\(\rm{4-}\)甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________\(\rm{(}\)其他试剂任选\(\rm{)}\)。

芳香烃\(\rm{A}\)，其相对分子质量为\(\rm{104}\)。\(\rm{A}\)与其它物质可发生如下转化，生成产物\(\rm{F}\)能与\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液反应可生成二氧化碳。

按题意，回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)的分子式_________________，\(\rm{F}\)的结构简式______________ 。

\(\rm{(2)}\)写出以下反应的化学方程式，指明反应类型：

\(\rm{B→C}\)：___________________________________________，反应类型\(\rm{(}\)          \(\rm{)}\)；

\(\rm{C→D}\)：___________________________________________，反应类型\(\rm{(}\)          \(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)写出满足下列四个方面要求，与\(\rm{F}\)互为同分异构体的所有有机化合物结构简式：

\(\rm{①}\)含有苯环；\(\rm{②}\)能发生银镜反应；\(\rm{③}\)在稀\(\rm{NaOH}\)溶液中，该同分异构体能发生中和或水解反应；\(\rm{④}\)该同分异构体苯环上形成的一氯代物只有两种。

________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)写出鉴别物质\(\rm{A}\)和\(\rm{C}\)的一种方法。试剂_______；现象与结论____________________________。

J、\(\rm{L}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{T}\)是原子序数依次增大的短周期主族元素，\(\rm{J}\)、\(\rm{R}\)在周期表中的相对位置如图；\(\rm{J}\)元素为构成有机物的必备元素；\(\rm{L}\)的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性；\(\rm{M}\)是地壳中含量最多的金属元素。

\(\rm{(1)M}\)的离子结构示意图为___________；元素\(\rm{T}\)在周期表中位于第______周期，第________族。

\(\rm{(2)J}\)元素是__________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)；\(\rm{J}\)和氢组成的\(\rm{10}\)电子化合物的化学式为______________。

\(\rm{(3)M}\)和\(\rm{T}\)形成的化合物属于_________________\(\rm{(}\)填“离子化合物”、或“共价化合物”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{M}\)形成的简单离子的水溶液与甲的水溶液反应的离子方程式_______________________________________________。

某绿色不溶性固体\(\rm{x}\)中仅含有四种元素，是一种具有固定组成的盐类物质\(\rm{.}\)为研究其组成和性质，某化学兴趣小组进行了下列实验：

已知“白色沉淀\(\rm{2}\)”由两种元素组成，其中一种为碘元素．

请回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)的化学式为________．

\(\rm{(2)}\)“蓝色溶液\(\rm{2}\)”与“白色沉淀\(\rm{1}\)”的混合物加热至\(\rm{80℃}\)时经一步反应能得到\(\rm{X}\)，写出相

应的化学方程式________．

\(\rm{(3)}\)“蓝色溶液\(\rm{2}\)”与\(\rm{Kl}\)会发生氧化还原反应，反应所得无色水层中只含有\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)，写出“蓝色溶液\(\rm{2}\)”与\(\rm{Kl}\)反应的离子方程式________．

表是元素周期表的一部分，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{J}\)为短周期元素，\(\rm{G}\)元素的核电荷数为\(\rm{B}\)元素的\(\rm{2}\)倍。请回答下列问题：

\(\rm{(1)J}\)的最高价氧化物对应水化物的化学式是___________________。

\(\rm{(2)G2J2}\)常用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂，其电子式为_______________________。写出一个能表示元素\(\rm{G}\)、\(\rm{J}\)非金属性强弱关系的化学方程式____________________________。

\(\rm{(3)G}\)单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该无色有刺激性气味的气体与含\(\rm{1molJ}\)的一种含氧酸\(\rm{(}\)该酸的某盐常用于实验室制取氧气\(\rm{)}\)的溶液在\(\rm{—}\)定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，且该反应中有\(\rm{N_{A}}\)个电子转移，则该反应的化学方程式是________________________。

\(\rm{(4)A}\)的最简单氢化物是___________\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子，实验室制备该物质的化学方程式为__________________________________________。

\(\rm{(5)}\)根据元素周期律，可以推测上表中长周期元素的单质具有半导体特性的是__________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)都是元素周期表中前\(\rm{36}\)号的元素，它们的原子序数依次增大。\(\rm{A}\)与其他\(\rm{4}\)种元素既不在同一周期又不在同一主族。\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)属同一主族，\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)属同一周期，又知\(\rm{E}\)是周期表中\(\rm{1—18}\)列中的第\(\rm{7}\)列元素。\(\rm{D}\)的原子序数比\(\rm{E}\)小\(\rm{5}\)，\(\rm{D}\)跟\(\rm{B}\)可形成离子化合物其晶胞结构如下图。\(\rm{F}\)元素的正三价离子\(\rm{3d}\)能级为半充满。

\(\rm{(1)A}\)的元素符号是_____________；\(\rm{E}\)在元素周期表中的位置是________ 。

\(\rm{(2)B}\)的氢化物的晶体类型是____________ 晶体，\(\rm{B}\)的氢化物与\(\rm{C}\)的氢化物相比，分子极性较大的是__________ 写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)D}\)与\(\rm{B}\)形成的化合物晶体的密度为\(\rm{ag·cm^{-3}}\)，则晶胞的体积是______\(\rm{(}\)只要求列出算式，\(\rm{D}\)和\(\rm{B}\)形成的化合物的\(\rm{M}\)为\(\rm{78g/mol)}\)。

\(\rm{(4)}\)晶胞是晶体中最小的重复单元\(\rm{.}\)已知\(\rm{F}\)元素的单质为面心立方晶体，其结构如下图甲所示，面心立方的结构特征如下图乙所示\(\rm{.}\)若\(\rm{F}\)原子的半径为\(\rm{1.27×10^{-10}m}\)试求该金属晶体中的晶胞边长，即下图丙中\(\rm{AB}\)的长度为________________________\(\rm{m}\)．

下列\(\rm{A～H}\)八种物质存在如下图所示的转化关系\(\rm{(}\)反应条件、部分产物未标出\(\rm{)}\)。已知\(\rm{A}\)是酸式盐，\(\rm{B}\)能使品红溶液褪色，\(\rm{G}\)是红棕色气体。

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出下列各物质的化学式\(\rm{A}\)_______________\(\rm{B}\)_____________

\(\rm{(2)}\)按要求写出下列反应的化学反应方程式

\(\rm{B→C }\)___________________________________

\(\rm{E→F }\)___________________________________   

\(\rm{G→H }\)___________________________________

\(\rm{(3)}\) \(\rm{B}\)气体通入紫色石蕊试液中的现象是_____________________

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{B}\)与氯水反应的离子方程式______________________________

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{H}\)的浓溶液与木炭反应的化学方程式_______________

\(\rm{(6)}\)检验\(\rm{D}\)中阴离子的方法是______________________________

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)为中学化学中常见的化合物，其中\(\rm{A}\)是淡黄色固体，\(\rm{B}\)是无色液体，\(\rm{G}\)为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)有的反应部分产物已经略去\(\rm{)}\)。请根据以上信息回答下列问题：\(\rm{\backslash }\)

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{A}\)_____________，\(\rm{E}\)____________。

\(\rm{(2)}\)乙和丙转化为\(\rm{E}\)的过程中出现的现象是：________________________________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{⑤}\)中反应的离子方程式：____________________________________。

\(\rm{(4)①～⑥}\)转化中不含有氧化还原反应的是：____________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①Y}\)的分子式           

\(\rm{②}\)图中\(\rm{X}\)的水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是                                    \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)该变化体现出：\(\rm{S}\)非金属性比\(\rm{O}\)                    \(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)

\(\rm{③Z}\)与图表中某物质反应生成\(\rm{SO_{2}}\)的化学方程式                                              

\(\rm{(2)}\)某小组在研究前\(\rm{18}\)号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图\(\rm{①}\)所示的“蜗牛”形状，图中每个“\(\rm{·}\)”代表一种元素，其中\(\rm{P}\)点代表氢元素。

\(\rm{①X}\)元素在常规周期表中的位置                 

\(\rm{②}\)写出\(\rm{M}\)与\(\rm{Z}\)两种元素形成的化合物的电子式               

\(\rm{③}\)下列说法正确的是_______

\(\rm{a.K}\)元素对应的氢化物比\(\rm{Z}\)元素对应的氢化物沸点高

\(\rm{b.}\)虚线相连的元素处于同一主族

\(\rm{c.K}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{X}\)三种元素的离子半径大小顺序是\(\rm{X^{3+} > L^{+} > K^{2﹘}}\)

\(\rm{d.}\)由\(\rm{K}\)、\(\rm{L}\)两种元素组成的化合物中一定含有离子键

现有\(\rm{6}\)种短周期元素的性质或原子结构如下表：用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)T}\)离子的结构示意图为             ；元素\(\rm{R}\)的一种核素含有\(\rm{10}\)个中子，这种核素的符号是           

\(\rm{(2)U}\)、\(\rm{T}\)、\(\rm{R}\)所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为             

\(\rm{(3)YW_{3}}\)的结构式为_____________，\(\rm{NaXY}\)的电子式为_________________。

\(\rm{(4)}\)写出含有\(\rm{32}\)个电子的元素\(\rm{X}\)的氢化物的分子式：            。

\(\rm{(5)}\)工业制取\(\rm{U}\)单质化学方程式为_________________________________\(\rm{U}\)单质用于焊接钢轨的化学方程式为_________________________________

\(\rm{(6)}\)元素\(\rm{T}\)的非金属性弱于元素\(\rm{Z}\)，下列表述能证明这一事实的是          \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)常温下\(\rm{Z}\)的单质和\(\rm{T}\)的单质状态不同        \(\rm{b. Z}\)的氢化物比\(\rm{T}\)的氢化物稳定

\(\rm{c.}\)一定条件下\(\rm{Z}\)和\(\rm{T}\)的单质都能与氢氧化钠溶液反应

\(\rm{d.HZO_{3}}\)的酸性强于\(\rm{H_{2}TO_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}e. Z_{2} +Na_{2}T = 2NaZ + T}\)