\(\rm{(1)}\)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是                。

从废水中回收苯酚的方法是：

\(\rm{①}\)用有机溶剂萃取废液中的苯酚；

\(\rm{②}\)加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；

\(\rm{③}\)通入某物质又析出苯酚。

试写出\(\rm{②③}\)步的化学反应方程式：                                             、                                                 。

\(\rm{(2)}\)处理含苯酚的工业废水的流程如下： 

根据要求回答下列问题

\(\rm{(1)}\)键线式表示的分子式____ 。

\(\rm{③2-}\)溴丙烷制取\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)丙二醇：____________________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)立方烷的结构简式如图所示，每个顶点是一个碳原子。则它的二氯取代物有____________________种。

\(\rm{(4)m mL}\)三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状况\(\rm{(}\)常温、常压\(\rm{)}\)气体体积共缩小\(\rm{2m mL}\)，这三种烃可能的组合是______________、_______________________、_______________________\(\rm{(}\)写三组\(\rm{)}\)

下表是元素周期表的一部分，针对表中的\(\rm{①～⑨}\)种元素，填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)在这些元素中，化学性质最不活泼的是______\(\rm{(}\)填元素符号，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)从\(\rm{①}\)到\(\rm{③}\)的元素中，非金属性最强的是______。

\(\rm{(3)}\)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的化学式是_______。

\(\rm{(4)}\)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_______；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_________________________________。

\(\rm{(5)}\)写出元素\(\rm{②}\)与\(\rm{③}\)形成的化合物，其元素质量比为\(\rm{7:16}\)的化学式为______，其与水的反应方程式为_____________________________________。

\(\rm{(6)}\)写出元素\(\rm{④}\)的单质与水反应的化学方程式____________________________________。

\(\rm{(7)}\)写出元素\(\rm{①}\)的单质与元素\(\rm{⑥}\)的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，在加热条件下的反应的化学方程式_________________________________________。

固体\(\rm{A}\)的化学式为\(\rm{NH_{5}}\)，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)固体\(\rm{A}\)属于_____化合物，它的电子式为_________________。

\(\rm{(2)A}\)溶于水后溶液的酸碱性呈____性，其原因_______________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)A}\)与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成\(\rm{CuH}\)。 \(\rm{CuH}\)是一种难溶物，它能与盐酸反应，放出无色无味的可燃性气体。请写出这个反应的化学方程式：___________________________ 。

化学与生产、生活、环境有着密切的关系。

\(\rm{(1)}\)光导纤维的主要成分是_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)工业上制造水泥和玻璃都要用到的原料是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A.纯碱      \(\rm{B.}\)石英      \(\rm{C.}\)黏土      \(\rm{D.}\)石灰石

\(\rm{(3)}\)铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，\(\rm{1989}\)年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时必须严格加以控制的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A.用明矾净水    \(\rm{B.}\)制电线电缆    \(\rm{C.}\)制包糖果用的铝箔    \(\rm{D.}\)制防锈油漆

\(\rm{(4)}\)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜\(\rm{(}\)氧化物\(\rm{)}\)而对铝起保护作用，但这层氧化膜\(\rm{(}\)氧化物\(\rm{)}\)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出氧化膜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________。

\(\rm{(5)}\)工业上从海水中提取溴单质，可向海水中通入\(\rm{Cl_{2}}\)，将其中的溴化物氧化，离子方程式为______。

\(\rm{(6)}\)过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其与\(\rm{CO_{2}}\)反应的化学方程式为_________。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{L}\)是四种短周期元素，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)同周期相邻，\(\rm{Z}\)、\(\rm{L}\)同主族。\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)元素形成的\(\rm{XY}\)离子有剧毒，\(\rm{X}\)元素显\(\rm{{+}2}\)价，\(\rm{Y}\)元素显\(\rm{{-}3}\)价。\(\rm{M}\)是一种金属，向其硝酸盐溶液中滴加氨水先出白色浑浊后溶解成无色溶液，\(\rm{M}\)的氧化物也可与过量氨水发生类似反应形成无色溶液。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)  \(\rm{X}\)在周期表中的位置________。

\(\rm{(2)Z}\)、\(\rm{L}\)气态氢化物的沸点较高的是：________，原因是___________________。

\(\rm{(3)X}\)与\(\rm{L}\)可形成化合物\(\rm{XL_{2}}\)，其结构式________。

\(\rm{(4)XY^{{-}}}\)的电子式________；用原子结构解释\(\rm{Y}\)元素显负价的原因________，共用电子对偏向\(\rm{Y}\)原子，\(\rm{Y}\)元素显负价；在碱性条件下，氯气可将废水中的\(\rm{XY^{—}}\)氧化成两种无毒气体，写出其反应的离子方程式_______________________。

\(\rm{(5)}\)金属\(\rm{M}\)的制备方法是________，形成无色溶液的化学方程式为______________。

按要求写出符合下列反应的化学反应方程式

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{A}\)、 \(\rm{B}\)都是短周期同主族元素，\(\rm{A}\)元素的单质能置换出\(\rm{B}\)元素的单质，写出符合条件的三个方程式\(\rm{(}\)要求被置换出的三种单质对应的元素分别是三个不同主族元素\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)____________________________________________________________；

\(\rm{②}\)____________________________________________________________；

\(\rm{③}\)____________________________________________________________；

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{A}\)、 \(\rm{B}\)都是短周期不同主族元素，\(\rm{A}\)元素的单质能置换出\(\rm{B}\)元素的单质，写出符合条件的三个方程式\(\rm{(}\)要求被置换出的三种单质对应的元素分别是三个不同主族元素\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)____________________________________________________________；

\(\rm{②}\)____________________________________________________________；

\(\rm{③}\)____________________________________________________________；

有机物甲的分子式为\(\rm{C_{3}H_{7}Br}\)，在适宜的条件下能发生如下转化关系：

​
 已知：\(\rm{B}\)能发生银镜反应，试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)甲的结构简式： _______  ．

\(\rm{(2)}\)甲与\(\rm{NaOH}\)溶液共热的化学方程式：________。

\(\rm{(3)}\)甲与\(\rm{NaOH}\)醇溶液共热的化学方程式为：___________ 。

\(\rm{(4)A}\)与氧气反应生成\(\rm{B}\)的化学方程式： ________。

\(\rm{(5)C}\)生成\(\rm{D}\)的化学方程式：________。

\(\rm{(6)B}\)与银氨溶液发生的化学方程式 ______。

\(\rm{(7)}\)为检验甲中溴元素进行如下操作：

\(\rm{①}\)加热煮沸\(\rm{;②}\)加入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液\(\rm{;③}\)取少量该卤代烃\(\rm{;④}\)加入足量稀硝酸酸化\(\rm{;⑤}\)加 入\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{;⑥}\)冷却\(\rm{.}\)正确的操作顺序是： _______．

短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的原子序数依次增大。已知\(\rm{A}\)元素的最高价氧化物对应的水化物能与它的气态氢化物化合，生成盐甲；\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)三种元素原子的最外层共有\(\rm{11}\)个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应；\(\rm{D}\)原子最外层的电子数是次外层的一半。请完成下列各小题：

\(\rm{(1)}\)指出元素\(\rm{A}\)在元素周期表中的位置：第________周期第________族

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)三种元素对应的简单离子中，离子半径由大到小的顺序为：__\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)A}\)元素对应的盐甲的化学式为_________，属于______化合物\(\rm{(}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)B}\)、\(\rm{E}\)两种元素形成化合物的电子式为____________

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______________。

\(\rm{(6)D}\)元素的单质在生产和生活中有广泛的应用，请写出工业上制备\(\rm{D}\)单质的化学反应方程式：__________________________________________。

\(\rm{(1)}\)氨和氧气在一定条件下可发生反应： \(\rm{4NH_{3} + 5O_{2}}\) \(\rm{\underset{∆}{\overset{催化剂}{=}}}\) \(\rm{4NO + 6H_{2}O}\) 在该反应中， \(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)作_________剂，具有_________性。若反应中消耗了\(\rm{10 mol O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，则生成_________\(\rm{mol NO}\)。

\(\rm{(2)}\)写出实验室制取氨气的化学方程式________________________________________