1． 完成方程式：
\(\rm{(1)}\)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ______ ；
\(\rm{(2)}\)乙烯与水的加成反应 ______ ；
\(\rm{(3)}\)乙烯与氢气反应 ______ ；
\(\rm{(4)}\)乙烯与溴化氢反应 ______ ．

2． 实验验证了氨的还原性，资料表明，氨气可被多种氧化剂氧化，试写出以下条件时反应的化学方程式。
\(\rm{(1)NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)可将\(\rm{NO}\)还原生成\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)：________________________________________________________________；
\(\rm{(2)}\)氨气在催化剂作用下被氧气氧化：____________________________；氨气在纯氧中燃烧生成氮气：___________________________________；
\(\rm{(3)}\)氨气被氯气氧化：___________________________________________________；

\(\rm{(4)}\)氨气还原氧化铜：______________________________________________________。

3．

光气\(\rm{({COC}l_{2})}\)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下\(\rm{CO}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)在活性炭催化下合成。

 \(\rm{(1)}\)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ________________________。
\(\rm{\ (2)}\)工业上利用天然气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CH_{4})}\)与\(\rm{CO_{2}}\)进行高温重整制备\(\rm{CO}\)，已知\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)的燃烧热\(\rm{(∆ H)}\)分别为\(\rm{{-}890{.}3{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)、\(\rm{{-}285{.}8{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)和\(\rm{{-}283{.}0{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)，则生成\(\rm{1m^{3}(}\)标准状况\(\rm{){CO}}\)所需热量为__________；
\(\rm{(3)}\)实验室中可用氯仿\(\rm{({CHC}l_{3})}\)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_____________________________________；
\(\rm{(4){COC}l_{2}}\)的分解反应为\(\rm{{COC}l_{2}(g){=}Cl_{2}(g){CO}(g)∆ H{=}108{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示\(\rm{(}\)第\(\rm{10min}\)到\(\rm{14min}\)的\(\rm{{COC}l_{2}}\)浓度变化曲线未示出\(\rm{)}\)：
 
\(\rm{{①}}\)计算反应在第\(\rm{8min}\)时的平衡常数 \(\rm{K{=}}\)______；
\(\rm{{②}}\)比较第\(\rm{2min}\)反应温度 \(\rm{T(2)}\)与第\(\rm{8min}\)反应温度 \(\rm{T(8)}\)的高低： \(\rm{T(2)}\)______\(\rm{ T(8)(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)；
\(\rm{{③}}\)若\(\rm{12min}\)时反应于温度 \(\rm{T(8)}\)下重新达到平衡，则此时 \(\rm{c({COC}l_{2}){=}}\)______\(\rm{{mol}{·}L^{{-}1}}\)；
\(\rm{{④}}\)比较产物\(\rm{CO}\)在\(\rm{2{～}3\min}\)、\(\rm{5{～}6\min}\)和\(\rm{12{～}13\min}\)时平均反应速率\(\rm{{[}}\)平均反应速率分别以 \(\rm{v(2{～}3)}\)、 \(\rm{v(5{～}6)}\)、 \(\rm{v(12{～}13)}\)表示\(\rm{{]}}\)的大小______；
\(\rm{{⑤}}\)比较反应物\(\rm{{COC}l_{2}}\)在\(\rm{5{～}6\min}\)和\(\rm{15{～}16\min}\)时平均反应速率的大小：
\(\rm{v(5{～}6)}\)______\(\rm{ v(15{～}16)(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)，原因是_____________________。

4．

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数\(\rm{A < B < C < D < E}\)。其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)是同一周期的非金属元素。化合物\(\rm{DC}\)为离于化合物，\(\rm{D}\)的二价阳离子与\(\rm{C}\)的阴离子具有相同的电子层结构。\(\rm{AC_{2}}\)非极性分子。\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。人体缺\(\rm{E}\)元素会得软骨病，\(\rm{D}\)与\(\rm{E}\)位于同主族。请根据以上情况，回答下列问题：\(\rm{(}\)用\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)非金属性由强到弱的顺序为 ____。\(\rm{E}\)在元素周期表中的位置是____。

\(\rm{(2)C}\)的一种氢化物是绿色氧化剂，其电子式是____。

\(\rm{(3)B}\)的氢化物的沸点比它的同族相邻周期元素氢化物的沸点高，理由是____。\(\rm{B}\)的氢化物溶于水的电离方程式为____。

\(\rm{(4)B}\)的最髙价氧化物对应的水化物的稀溶液与\(\rm{D}\)的单质反应时，\(\rm{B}\)被还原到最低价，该反应的化学方程式是____。

5．

\(\rm{(1)}\)短周期\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D 4}\)种元素，原子序数依次增大，\(\rm{A}\)原子的最外层上有\(\rm{4}\)个电子；\(\rm{B}\)的阴离子和\(\rm{C}\)的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体\(\rm{E}\)；\(\rm{D}\)的\(\rm{L}\)层电子数等于\(\rm{K}\)、\(\rm{M}\)两个电子层上电子数之和。

\(\rm{①}\)元素：\(\rm{A}\)为___________ 、\(\rm{B}\)为___________、\(\rm{C}\)为___________、\(\rm{D}\)为___________\(\rm{(}\)填写元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{②D}\)在周期表中的位置第____________周期，第_____________族；它的最高价氧化物对应的水化物：___________\(\rm{(}\)填写化学式，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{③C}\)与水反应的化学方程式是_________________________________，所得溶液显___________\(\rm{(}\)“酸性”或“碱性”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)①}\)烷烃的通式是：__________________，烷烃分子中的碳原子数目每增加一个，其相对分子质量增加____________。
\(\rm{②}\)由甲烷制取一氯甲烷的化学方程式 ________________________________，该反应属于____________反应。
\(\rm{(3)}\)乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题．

\(\rm{①}\)乙烯的电子式____________。

\(\rm{②}\)鉴别甲烷和乙烯的试剂是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
   \(\rm{A.}\)稀硫酸       \(\rm{B.}\)溴的四氯化碳溶液       \(\rm{C.}\)水       \(\rm{D.}\)酸性高锰酸钾溶液

6． 完成下列问题：
\(\rm{(1)}\)画出氯原子结构示意图   ______ 
\(\rm{(2)}\)写出苏打的化学式  ______ 
\(\rm{(3)}\)医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多的原理\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)  ______ 
\(\rm{(4)}\)写出红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式  ______ 
\(\rm{(5)}\)配平下列反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目：
    ______\(\rm{SO_{2} +}\) ______\(\rm{H_{2}S{==} \_}\) _____\(\rm{S{↓}+}\) ______\(\rm{H_{2}O}\) ； 氧化剂： ______ ；  还原产物： ______

7．

如图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题．

 
\(\rm{(1)}\)对号入座\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)：
甲烷的球棍模型是 ___________ ，甲烷的电子式是 ______________ ．
\(\rm{(2)}\)如果甲烷与氯气以\(\rm{1:1}\)的比例反应，则产物一共有 ___________ 种．
\(\rm{(3)}\)甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式 ___________________________ ．

8． A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种物质都含同一种元素，\(\rm{C}\)为一种淡黄色的固体\(\rm{.}\)它们按如图所示的关系相互转化，已知\(\rm{A}\)为单质\(\rm{.}\)分别写出有关反应的化学方程式．
\(\rm{(1)}\)用化学式来表示下列物质：\(\rm{B}\)： ______ ； \(\rm{D}\)： ______ ； \(\rm{E}\)： ______ ；
\(\rm{(2)}\)写出以下几步反应的化学方程式
\(\rm{A→C}\)： ______ ；氧化剂是 ______ ；
\(\rm{C→E}\)： ______ ；氧化产物是 ______ ；
\(\rm{(3)}\)固体\(\rm{F}\)中有杂质\(\rm{E}\)，请写出所加的试剂和操作是 ______ ，并写出相应的化学方程式 ______ ．

9．

已知铜在常温下能被\(\rm{HNO_{3}}\)溶解，反应方程式为：\(\rm{3Cu+8HNO_{3}═══3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)请将上述反应改成离子方程式_____________________________________________。

\(\rm{(2)}\)上述反应中，氧化剂是 ___________，氧化产物是______________。

\(\rm{(3)}\)每\(\rm{3 molCu}\)参加反应，转移的电子__________ 个\(\rm{(}\)阿伏伽德罗常数用\(\rm{N_{A}}\)表示\(\rm{)}\)，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的________________。

\(\rm{(4)}\)纯净的浓硝酸是无色的，但保存不当则呈黄色。为了除去所含的杂质，所采用的方法__      \(\rm{\_}\)，有关化学方程式为 _____。实验室贮存浓硝酸的方法是______________。

10．

以下表格中是几种常见氧化物的相关信息，回答下列问题

物质代号	\(\rm{X}\)	\(\rm{Y}\)	\(\rm{Z}\)	\(\rm{W}\)	\(\rm{Q}\)
分类	金属氧化物	金属氧化物	非金属氧化物	非金属氧化物	非金属氧化物
部分性质	淡黄色固体，常做供氧剂	红棕色固体，铁锈的主要成分	无色刺激性气味气体，是造成酸雨的主要物质	大气主要成分之一，温室效应与该物质有关	红棕色气体

\(\rm{(1)}\)将物质\(\rm{X}\)加入到含有酚酞的水中，反应现象为：____________________________________________________________________

\(\rm{(2)}\)物质\(\rm{Y}\)和盐酸反应的离子方程式为：_________________________________________；

所得的盐溶液可用于印刷电路铜板的腐蚀剂，该反应的离子方程式为____________________________________________________；若将物质\(\rm{Y}\)与盐酸反应所得的盐溶液转化其低价盐且不引入其他杂质，可向溶液中加入足量金属______________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)气体\(\rm{Z}\)的性质具有多样性，回答下列问题

\(\rm{①}\)将气体\(\rm{Z}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)按\(\rm{1:1}\)通入水中，反生反应的化学方程式为：_________________________________________________________

     \(\rm{②}\)气体\(\rm{Z}\)和气体\(\rm{W}\)的性质具有相似性和差异性，下列关于两个气体性质共同点说法正确的是：_______________

      \(\rm{A.}\)两者均为酸性氧化物，故均能和碱反应生成盐和水

      \(\rm{B.}\)两者均有强还原性，故均能使溴水褪色

      \(\rm{C.}\)两者均有漂白性，故通入含有石蕊的水中现象均为溶液先变红，后褪色

      \(\rm{D.}\)两者均为无色气体

     \(\rm{③}\)检验某气体为\(\rm{Z}\)和\(\rm{W}\)的混合气体，用下图装置

       装置\(\rm{B}\)的作用是检验\(\rm{Z}\)气体，现象为当气体通过时溶液红色褪去，则装置\(\rm{B}\)中所加试剂为：__________________

       装置\(\rm{C}\)所加试剂为足量酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)，其作用为：_______________________________；

装置\(\rm{D}\)中所加试剂为澄清石灰水，则装置\(\rm{D}\)的作用为：___________________________

\(\rm{(4)}\)气体\(\rm{Q}\)对环境的危害是：_______________________________________\(\rm{(}\)写出一条即可\(\rm{)}\)